湖南省長沙市20xx中考化學復習第一部分教材知識梳理第八單元金屬和金屬材料真題-資料下載頁
2024-11-26 23:57本頁面
【導讀】a.可能是二氧化碳；b.可能是一氧化碳。Ⅱ.若澄清的石灰水不變渾濁，則氣體為一氧化碳。該同學的猜想是否嚴謹？設計一個實驗，驗證中你的理由。請簡述你的實驗方案。反應結束時，停止實驗的操作步驟是___________。創(chuàng)新設計，請把實驗報告補充完整。驗要保證有足夠長的時間來觀察現(xiàn)象。與空氣中的________________(填名稱)發(fā)生反應的結果。當鐵絲足量，時間足夠長，實驗③進入試管內的水的體積約占試管體積的________。反應進行的情況。在這五種金屬中，金屬活動性最弱的。則下列說法錯誤的是(). 生氫氣，Y不反應；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，由此可知，X、Y、Z的金屬活動性順序為()
【正文】 生 ， 廢舊金屬應回收再利用 5. 保持鐵制品表面的潔凈、干燥 (或在鐵制品表面加一層保護膜等 ， 合理即可 ) 6. (1)氧氣和水蒸氣 (2)15 (3)試管內液面高度的變化 (4)4Al＋ 3O2=== 2Al2O3 (5)尋找金屬代用品 (或合理、有計劃地開采和利用金屬資源 ， 做好廢舊金屬的回收利用等 ， 合理即可 ) 【解析】 (1)鐵生銹實際上是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣共同作用的結果。 (2)若鐵絲足量，反應時間足夠長，則鐵生銹會消耗掉試管中的氧氣，氧氣體積約占試管中空氣體積的 15。 (3)鐵絲反應進行的情況可以通過觀察鐵絲表面的生銹與試管內液面高度兩種現(xiàn)象來判斷。 (5)防止金屬腐蝕、尋找金屬替代品、合理且有計劃地開采和利用金屬資源、做好廢舊金屬的回收利用都是保護金屬資源的有效途徑。 命題點 2 長沙 8年真題面對面 1. B 2. C 3. A 4． C 【解析】金屬的活動性屬于金屬的化學性質，主要是根據(jù)金屬與其他物質 反應來判斷，能與酸反應的金屬比不能與酸反應的金屬活潑，相對活潑的金屬能把相對不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以鋅比鐵活潑，鐵比銀活潑， C正確。 5. C 【解析】由化學方程式 M＋ 2AgNO3=== M(NO3)2＋ 2Ag可知， M 可以置換出 Ag來，說明M 的活動性比 Ag 強， A 正確；由于生成的鹽 M(NO3)2中 M的化合價是＋ 2價，可知 M有可能是 Cu， B 正確；從化學方程式可知，該反應屬于置換反應， M 的化合價由零價變成了＋ 2價，故 C錯誤， D正確。 拓展訓練 1. B 【解析】將金屬 R放入稀硫酸中，沒有氣泡產(chǎn)生，說 明 R在金屬活動性順序中排在氫后；將金屬 R 放入硫酸銅溶液中，表面有紅色物質析出，說明 R 比銅活潑， A 正確； R排在氫后，不如鐵活潑， B 不正確； R 排在氫后，不如鋅活潑， C 正確； R 比銅活潑，銅比銀活潑，說明 R比銀活潑， D正確。 2. A 【解析】將金屬 X、 Y放入稀硫酸中， X溶解產(chǎn)生氫氣， Y不反應，說明 X在金屬活動性順序中排在氫前， Y 在金屬活動性順序中排在氫后， X＞ HY；將金屬 Y、 Z 放入硝酸銀溶液中， Y表面有銀析出， Z不反應，說明 Y＞ Ag＞ Z，所以 X＞ Y＞ Z，故選 A。 3. D 【解析】鋅的金屬活動性順序在氫之前，能 置換出稀硫酸中的氫， A錯誤；銀不如銅活潑，不能置換出硫酸銅溶液中的銅， B錯誤；鎂比鋁活潑，鋁比鐵活潑， C錯誤；“真金不怕火煉”說明金的化學性質穩(wěn)定，在高溫時也不與氧氣反應， D正確。 4. A 【解析】生鐵是含碳量為 2%～ %的鐵合金，鐵與稀硫酸完全反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，由于稀硫酸過量，所以鐵不會有剩余，又因為碳與稀硫酸不反應，因此過濾后的黑色殘渣為碳，故選 A。
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