安徽省20xx-20xx學(xué)年高一下學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試題-資料下載頁
2024-11-26 22:38本頁面
【導(dǎo)讀】2017-2018學(xué)年高一下學(xué)期阜銅聯(lián)考。H：1；C：12；N：14；O：16；Na：23；Mg：24；Al：27. A.金剛石與石墨B.T2O與H2OC.40K與39KD.16O與16O2. “信息時代的朝陽產(chǎn)業(yè)”．元素周期表中銦的數(shù)據(jù)如圖，下列說法完全正確的是。A.銦元素的質(zhì)量數(shù)是B.銦元素的相對原子質(zhì)量是114. C.銦元素是一種副族元素D.銦原子核外有49個電子。A.元素原子半徑大小呈周期性變化B.元素相對原子質(zhì)量依次遞增。C.元素原子核外電子排布呈周期性變化D.元素的最高正化合價呈周期性變化。①兩種原子構(gòu)成的共價化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵；②兩種不同非金屬元素原子間形。成的化合物一定是共價化合物；⑤難失去電子的原子，易形成陰離子；⑥單質(zhì)分子中不存在。除去最外層電子后剩余的部分），小黑點(diǎn)代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表價。Ⅳ．HF分子與水分子可形成氫鍵④HF極易溶于水。這些元素中的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是________，堿性
【正文】 元素組成． B、 C 的組成元素相同，且 C的摩爾 質(zhì)量比 B 大 80g/mol，回答： （ 1）固體化合物 A為淺黃色粉末，該化合物中含有的化學(xué)鍵為 A. 離子鍵 B. 極性共價鍵 C. 非極性共價鍵 D. 氫鍵 （ 2）下表為 B 與 F 實驗的部分內(nèi)容 ①在含 B 的溶液中加入稀 H2SO4 ， 產(chǎn)生淺黃色渾濁和使澄清石灰水變渾濁的無色有刺激性氣味的氣體 ②20mL沸水 中滴加 F 的飽和溶液 1～ 2mL 所得液體呈紅褐色 ，且用激光筆照射有丁達(dá)爾效應(yīng)。 寫出 B 與稀 H2SO4反應(yīng)的離子方程式 ________ 寫出 ②中反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________ （ 3）現(xiàn)由 6 種粒子 Mn2+、 MnO H+、 H2O、 X2Y 82（ C中含有的陰離子） 、 XY 42完成一個離子方程式，已知 Mn2+為還原劑，得到 1mol MnO 4 需氧化劑的物質(zhì)的量為 ________ mol （ 4）化合物 D 和 E相互轉(zhuǎn)化 D E，若有 D 和 E?xH2O的混合物 ，加熱到完全反應(yīng)后，氣體產(chǎn)物通過濃 H2SO4增重 ，剩余氣體通過堿石灰增重 ，則混合物中 D 的質(zhì)量為 ________ g， E?xH2O 的化學(xué)式為 ________． 答案部分 一、單選題 1.【答案】 C 2.【答案】 B 3.【答案】 D 4.【答案】 C 5.【答案】 D 6.【答案】 C 7.【答案】 A 8.【答案】 B 9.【答案】 C 10.【答案】 C 11.【答案】 B 12.【答案】 D 13.【答案】 D 14.【答案】 D 15.【答案】 C 16.【答案】 A 17.【答案】 C 18.【答案】 C 19.【答案】 D 20.【答案】 C 二、填空題 21.【答案】 A﹣ Z； A﹣ x﹣ n； A﹣ x+n； 22； （ m﹣ x+2） mol 22.【答案】 （ 1） （ 2） Al （ 3） （ 4） HClO4； KOH； Al(OH)3 23.【答案】 （ 1） K； Cl； S （ 2） → （ 3） F2； 2F2+2H2O=4HF+O2 （ 4） N2H4； CH4O； NH2OH； CH3NH2，合理即可給分 24.【答案】 （ 1）第三周期第 VIA族 （ 2） Al 3+ （ 3） ； Na 或 Na2O2；硫化氫或氫硫酸； AlO2﹣ +H2O+H+?Al（ OH） 3?Al3++3OH﹣ ；濃硝酸；濃硫酸不能干燥二氧化氮或二氧化氮能溶于濃硫酸 25. 【答案】 （ 1） AC （ 2） S2O32﹣ +2H+=S↓+SO2↑+H2O； FeCl3+3H2O Fe（ OH） 3（膠體） +3HCl （ 3） （ 4） ； Na2C03?7H2O
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