衡水金卷20xx年高考模擬卷二化學(xué)試題-資料下載頁
2024-11-26 21:32本頁面
【導(dǎo)讀】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是。、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，對應(yīng)單質(zhì)為a、b、c、d、e。形成的二元化合物。上述物質(zhì)發(fā)生的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。Ca2并得到副產(chǎn)物NaOH和Cl2。，分別取未知濃度的MOH和HA溶液，加水稀釋至原體積的n倍。在圖中選用必要裝。所選裝置按氣流方向的連接順序?yàn)開________。裝置A中盛放濃硫酸和銅片的儀器名稱為________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。閱資料發(fā)現(xiàn)Fe2+為紅棕色，且具有較強(qiáng)的還原性，認(rèn)為紅棕色是Fe2+所引起。其離子方程式為______________。轉(zhuǎn)化率將______，原因?yàn)開____________。達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)剩余CH3CH=CH2的物質(zhì)的量為。以氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液，CH3CH3燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為_________。且內(nèi)層均已排滿；基態(tài)D原子成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的4倍。B、C、E原子半徑由大到小的順序?yàn)開________。D和E中第一電離能較大的是_______，原因?yàn)開__________。
【正文】 )圓底燒瓶 (1分 ) Cu+2H2SO4（濃） △ CuSO4＋ SO2↑+2H2O(2分 ) (3)膠頭滴管 100ml容量瓶 (2分 ) Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，鹽酸可抑制 Fe3+水解 (2分 ) (4)乙 (1分 )實(shí)驗(yàn)過程中并未促進(jìn) Fe3+水解 (2分 ) 丁達(dá)爾效應(yīng) (1分 ) 27.(15分 ) (1)Na2CO3+Al2O3 2NaAlO2+CO2↑、 Na2CO3+SiO2 2Na2SiO3+CO2↑ (3分，寫對1個給 2分。兩個都對給 3分 ) (2)H2SiO Al(OH)3(2分，寫對 1各給 1分，寫錯一個不得分 ) (3)將 CrO42轉(zhuǎn)化為 Cr2O72(2分 ) Cr2O72+3NO2+8H+=2Cr3++3NO3+4H2O(2分 ) (4)在該條件下 K2Cr2O7的溶解度最低，更易以晶體形式析出 (2分。其他合理答案也得分 ) (5)≤ pH(2分 ) (6)取少量濾液于試管中，滴加 KSCN溶液， 溶液未變紅即可證明 Fe3+沉淀完全，反之未沉淀完全。 (2分 ) 28. (15分 ) (1) %100112 ??V VV (2分 ) 增大 (1分 )充入水蒸氣擴(kuò)大容器體積，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，所以平衡向正向移動。 (2分 ) (2)① (2分 ) ② (L min) (2分 ) ③ %(2分 ) (3)d(2分 ) (4)CH3CH3+18OH14e=2CO32+12H2O(2分 ) 35. (15分 ) (1) (1分 )3 (1分 ) (2)NaSO (1分 ) (3)P (1分 ) P 的 3p軌道處于半充滿狀態(tài)，較難失去 1各電子 (2分 ) (4)高 (1分 ) 水分子間較易形成氫鍵 (1分 ) (5)sp3(1分 ) (2分 ) (6)① 12(1分 ) (2分 ) ② (1分 ) 36.(15分 ) (1)消去反應(yīng) (1分 ) 1， 2環(huán)己二醇 (1分 ) (2) (2分 ) (3) (2分 ) (4)OHC(CH2)4CHO+4Ag(NH3)2OH NH4OOC(CH2)4COONH4 +4Ag+6NH3+2H2O (2分 ) (5)11(2分 ) (2分，寫出 1種給 1分，全部寫對給 2分 ) (6)CH3CH2Br CH2=CH2 (3分 )
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