陜西省黃陵中學20xx-20xx學年高一重點班上學期第三學月考試化學試題-資料下載頁
2024-11-26 21:25本頁面
【導讀】最全的免費教育資源網(wǎng)站，按教材詳細分類批量購買請聯(lián)系QQ：372986183，78763217. 假若鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，消耗鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，則V1、V2. Na2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列有關Na2O2的敘述正確的是（）
【正文】 置④ 不能把膠體粒子從分散系中分離出來， D不正確，答案選 D。 1【答案】 D 【解析】 解 ： A、 NH4HCO3受熱易分解， FeSO4受熱高溫下分解，因此采用降低溫度，故 A說法正確； B、 FeSO4與碳酸氫銨反應，發(fā)生： Fe2＋ ＋ 2HCO3=FeCO3↓ ＋ H2O＋ CO2↑ ，則沉淀過程中有 CO2氣體放出，故 B說法正確； C、過濾時用到漏斗，用玻璃棒引流，燒杯盛放溶液，因此需要的儀器是漏斗、玻璃棒、燒杯，故 C說法正確； D、二價鐵在空氣中加熱易被氧化為三價鐵，因此 FeCO3在空氣中高溫分解不能得到 FeO，故 D說法錯誤。 【答案】 C 【解析】 解 : H2SO4中要發(fā)生鈍化，看不到劇烈反應的現(xiàn)象， A錯誤； B. Al2(SO4)3溶液中滴加過量稀氨水生成 Al(OH)3白色沉淀，但 Al(OH)3不溶于弱堿氨水， B錯誤； 離子與 K3[Fe(CN)6]溶液反應生成藍色沉淀， C正確； ，而不是碘離子， D錯誤。故選 C。 2【答案】 (1)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H 2O (2)因為 NO2與水反應也可產(chǎn)生 NO： 3NO2+H2O=2HNO3+NO，故不能證明生成的 NO氣體是來自于銅與稀硝酸反應 (3) ① 加熱 ； 將銅片改為 Cu粉 ② C ③ 實驗會造成空氣污染 ； 連接導管，將尾氣導入裝有 NaOH溶液的試管，并向試管中持續(xù)通入空氣 【解析】 解 :（ 1） Cu與稀硝酸反應生成硝酸銅、 NO 和水，發(fā)生的離子反應為3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H 2O； （ 2）裝置 Ⅰ 中利用排水法收集，因為 NO2與水反應也可產(chǎn)生 NO： 3NO2+H2O=2HNO3+NO，故不7C 教育資源網(wǎng)（ 最全的免費教育資源網(wǎng)站，按教材詳細分類 （ 域名釋義： 7c 學科網(wǎng) ） 批量購買請聯(lián)系 ： 372986183， 78763217 能肯定生成的 NO氣體是來自于銅與稀硝酸反應； （ 3）問題一：用銅片反應速率較慢；措施：可以加熱，或?qū)~片改為 Cu粉加快反應速率； 問題二：試管中的氣體是淡棕紅色，而不是無色，說明裝置中有空氣，不改變裝置前提下，可以加入碳酸鹽和硝酸反應生成的二氧化碳，利用二氧化碳比空氣重把空氣趕出，答案為 C； 問題三：實驗污染空氣，一氧化氮是污染性氣體不能排放到空氣中；措施：連接導管，將導管插入裝有 NaOH溶液的試管，并向試管中持續(xù)通入空氣吸收生成的一氧化氮氣體。 2【答案】 (1) bd (2) SO2 ； MnSO4 (3) 16 ； (4) SO42+Cu2+ +2OH+Ba2+=BaSO4↓+ Cu(OH) 2 ； SO42+2H++2OH+Ba2+=BaSO4↓+2H 2O 【解析】 解 ： (1)A物質(zhì)可以導致酸雨的形成，則 A是二氧化硫，應該屬于酸性氧化物，且SO2為非電解質(zhì)，不是硫化物，故答案為 bd； (2)SO2使酸性 KMnO4溶液褪色，此反應中 SO2 失去電子，發(fā)生氧化反應，氧化劑是 KMnO4；還原產(chǎn)物為 MnSO4 ； (3)一定量的銅片與 100mL 18mol/L 的濃 H2SO4充分反應，如果該反應過程中轉(zhuǎn)移了 電子，由定量關系得： Cu+2H2SO4(濃 ) CuSO4+SO2 ↑+2H 2O，電子轉(zhuǎn)移 2mol，就會生成1molSO2 氣體和 1molCuSO4，則該反應過程中轉(zhuǎn)移了 ，生成的 氣體，則被還原的硫酸的物質(zhì)的量為 ，生成的 CuSO4的質(zhì)量為 160g/mol=16g ； (4)將反應后所得到的溶液與足量 Ba(OH)2溶液充分反應，此過程發(fā)生的反應的離子方程式：Ba2++SO42+2OH+2H+=2H2O+BaSO4↓ 、 Ba2++SO42+2OH+Cu2+=Cu(OH)2↓+BaSO 4↓ 。 2【答案】（ 1） C （ 2） Cl2＋ H2O=H＋ ＋ Cl＋ HClO （ 3） 2Cl2＋ 2Ca(OH)2=CaCl2＋ Ca(ClO)2＋ 2H2O （ 4） O3 ； 強氧化性 ； 強氧化性 ； 發(fā)生化合反應 （ 5） 2∶ 1 【解析】解：本題 考查 氯 及其化合物的性質(zhì) 。 （ 1） 明礬可以 凈水，答案選 C； （ 2） 氯氣和 水反應的離子方程式為 Cl2＋ H2O=H＋ ＋ Cl＋ HClO。 7C 教育資源網(wǎng)（ 最全的免費教育資源網(wǎng)站，按教材詳細分類 （ 域名釋義： 7c 學科網(wǎng) ） 批量購買請聯(lián)系 ： 372986183， 78763217 （ 3）寫出工業(yè)上制取漂白粉的化學反應方程式 為 2Cl2＋ 2Ca(OH)2=CaCl2＋ Ca (ClO)2＋ 2H2O。 （ 4） 臭氧的分子式 為 O3；該物質(zhì)、氯水以及 SO2均可以作漂白劑，三者的漂白原理分別是強氧化性、強氧化性、發(fā)生化合反應 。 （ 5） 反應中 氯元素化合價從＋ 5價 降低到＋ 4價 ，得到 1個 電子， S元素 化合價從 +4價 升高到 +6價 ，失去 2個 電子，則根據(jù)電子得失守恒可知反應中 NaClO3和 Na2SO3的物質(zhì)的量之比為 2∶ 1。
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