山西省太原市第五中學(xué)20xx-20xx學(xué)年高二下學(xué)期5月月考試題化學(xué)理-資料下載頁(yè)
2024-11-26 20:03本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】太原五中2017-2018學(xué)年度第二學(xué)期階段性檢測(cè)。涂在答題卡的相應(yīng)位置）。A．2種B．3種C．5種D．13種。A．ns能級(jí)上單個(gè)電子的能量不一定高于(n－1)p能級(jí)上單個(gè)電子的能量。B．基態(tài)C原子的電子排布式1s22s22px2違反了洪特規(guī)則。A．W、R元素單質(zhì)分子內(nèi)都存在非極性鍵。A．1個(gè)N5+中含有25個(gè)質(zhì)子和24個(gè)電子。B．乙炔分子中的π鍵電子云的重疊程度比σ鍵的小，易發(fā)生加成反應(yīng)。B．H2O的熔沸點(diǎn)高于H2S，是由于水分子之間存在氫鍵。⑥離子晶體和金屬晶體中均存在陽(yáng)離子，但金屬晶體中不存在離子鍵?？傻玫接袡C(jī)物A，則B的結(jié)構(gòu)最多
【正文】 關(guān)信息，回答問題： （ 1） A 的鹵化物在工業(yè)中有重要作用， A 的四種鹵化物的沸點(diǎn)如下表所示： 鹵化物 AF3 ACl3 ABr3 AI3 沸點(diǎn) /K 172 285 364 483 ① 四 種鹵化物沸點(diǎn)依次升高的原因是 。 ② 與 A3N3H6 互為等電子體的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ___________。 ③結(jié)合 AF3 分子結(jié)構(gòu)解釋反應(yīng) AF3(g)+NH4F(s)=NH4AF4(s)能夠發(fā)生的原因： 。 （ 2） C 所在 周期中，第一電離能大于 C 的 元素有 種 ； BC 分子能與 E 原子形成配位化合物 E(BC)5， 1mol E(BC)5 中含 有 的 σ鍵數(shù)目為 。 （ 3） D 元素的某一離子晶體的晶胞 中 ：頂點(diǎn)位置為 Mg2+，體心位置為 K+，所有棱 的 中點(diǎn)為D－ ，晶胞 的 棱長(zhǎng) a＝ (1197。=10－ 8cm)。 ① 該晶體的化學(xué)式是 ，距離 Mg2+最近的 F－ 的個(gè)數(shù)是 。 ② 設(shè)晶體中 陽(yáng) 離子和 陰 離子互相接觸，已知 F－ 的離子半徑為 ，試估計(jì) Mg2+的離子半徑是 197。， K+的離子半徑是 197。， 理論上該晶體的密度是 gcm－ 3。 高二化學(xué) 2018 年 5 月月考答案 15 DACBB 610 DCDBA 1115 BBCCD 1620 BBCCC 21（ 6 分，每空 1 分） （ 1） 2， 2， 3— 三 甲基戊烷 3 （ 2）乙基 C9H12O3 （ 3）碳碳雙鍵、羥基、羧基 22（ 8 分，除 特殊標(biāo)注 每空 1 分） （ 1） C8H10 （ 2 分） （ 2） CaCl2（或 其它合理答案 ） 空氣 中的 CO H2O（ g） 也可能進(jìn)入乙中， 對(duì)測(cè)定結(jié)果產(chǎn)生 干擾 （ 3） （ 4）趁熱過濾 降溫 結(jié)晶 23（ 14 分，每空 1 分） （ 1） H2O HF 水分子間 形成的氫鍵數(shù)目較多 （ 2） Ca2+半徑 最小，與 O2的作用力更強(qiáng)，更易與 O2結(jié)合 （ 3） 109。 28` 更高 C 原子 半徑較小， CO 鍵 鍵長(zhǎng)較短，鍵能較大 （ 4） ①分子晶體 ② ONCH sp2雜化 ③ M 能 形成分子內(nèi)氫鍵， 使溶解度減小 （ 5） sp2 10NA 24（ 10 分，除 特殊標(biāo)注 每空 1 分） （ 1） Cu+的 3d 軌道上電子為全滿 ， 較穩(wěn)定 ， 難以失去 電子 （ 2） [Cu(NH3)4]SO4?H2O 或 [Cu(NH3) 4]SO4 離子鍵、 共價(jià)鍵、配位鍵 降低 [Cu(NH3) 4]SO4 的 溶解度 CCl4 PO43（或 其它合理答案， 共 2 分） （ 3） （ 41 ， 43 ， 43 ） ANa32327 *1030（ 2 分） 25（ 11 分，除 特殊標(biāo)注 每空 1 分） （ 1） 3d104s2 V 形 （ 2）紫 激發(fā)態(tài) 的 電子 從能量較高的軌道 躍遷 到能量較低的軌道時(shí)， 以一定波長(zhǎng) （可見光區(qū)域） 光的形式釋放能量。 （ 3） MgO MgO 中陰陽(yáng)離子：半徑小、所帶電荷多 ， MgO 晶格能大 （ 4） ①正 八面體 ② 12 （ 5） 100%（ 2 分） 26（ 11 分，除 特殊標(biāo)注 每空 1 分） （ 1） ① 結(jié)構(gòu)相似， 相對(duì) 分子量增大，分子間作用力 增強(qiáng) ，熔沸點(diǎn)依次升高 ② ③ BF3 中 B 有空軌道，而 NH4F 中的 F有孤電子對(duì)， 可以 通過 配位鍵 結(jié)合 。 （ 2） 3 10NA （ 3） ① KMgF3 6 ② （ 2分）
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1