河北省定州中學(xué)20xx-20xx學(xué)年高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試題-資料下載頁(yè)
2024-11-26 19:28本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】某CuSO4溶液中，c＝mol·L－1，在常溫下如果要生成Cu2沉淀，與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如下圖所示。下列說法中不正確的是：。6．汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。7．某溶液中含有SO32－、Br－、SiO32－、CO32－、Na+，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷。熒光素是發(fā)光物質(zhì)的基質(zhì)，5-羧基熒光素與5-羧基二乙酸熒光素在堿性條件下有強(qiáng)。烈的綠色熒光，它們廣泛應(yīng)用于熒光分析等。C.5-FAM和5-CFDA各1mol分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，5-CFDA消耗的NaOH物質(zhì)的量多。C.mol·L-1CH3COONa與mol·L-1HCl溶液等體積混合：c(Na+)=c(Cl－)>c(OH－)>. 乙的容積均為2L。在T℃時(shí)，兩容器中均發(fā)生下述反應(yīng)：A＋。15．黃銅礦是提取Cu的主要原料。假定各步反應(yīng)都完全。①NH4Cl；②NH3·H2O；③NH4HSO4；④2SO4；⑤NH4HCO3；⑥2CO3；⑦2Fe. B.常溫下pH=2的H2SO4與pH=13的NaOH溶液混和，
【正文】 ===Y(g)＋ W(g) ΔH2 P(g)＋ 2W(g) Z(g) ΔH3 試寫出 X、 Y、 Z間反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ________________________________________。 三、計(jì)算題 22． 為研究 (NH4)2 SO4 和 NH4HSO4混合物樣品組成，稱取四份該樣品分別逐滴加入相同 濃度的 NaOH 溶液 mL，加熱并完全反應(yīng)，產(chǎn)生 NH3的體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況， 不考慮 NH3在水中的溶解）如下表： （ 1）樣品中 (NH4)2 SO4和 NH4HSO4的物質(zhì)的量之比為 _____________。 （ 2） NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度為 _________________________（精確到 ）。 參考答案 DDACC DBCDB AACBD ADBCC 21． molL－ 1s － 1 CBA molL－ 1 (或 ) 升高溫度 逆反應(yīng)方向 3X(g) 2Y(g)＋ Z(g) ΔH＝ ΔH1＋ 2ΔH2＋ ΔH3 22． 1:4 (1)NH4HSO4 電離方程式為 NH4HSO4=NH4++H++SO42 ，加入 NaOH 過程中先是發(fā)生H++OH=H2O，然后發(fā)生 NH4++OH NH3↑+H2O，由 Ⅰ 、 Ⅱ 組數(shù)據(jù)可知， Ⅰ 中氫氧化鈉過量，所以按 Ⅰ 組數(shù)據(jù)計(jì)算完全反應(yīng)的 (NH4)2SO4 和 NH4HSO4 ； NH4HSO4 電離方程式為NH4HSO4=NH4++H++SO42 ，加 入 NaOH 過程中 先是發(fā) 生 H++OH=H2O ，然 后發(fā)生NH4++OH NH3↑+H2O，按 Ⅰ 組數(shù)據(jù)： (NH4)2SO4 和 NH4HSO4，設(shè) n〔 (NH4)2SO4〕和n(NH4HSO4)分別為 x、 y，依題意有 x132g/mol+ y115 g/mol＝ ， 2x+y＝ /LL mol ，解得 x=、 y=，所以 n((NH4)2SO4)： n(NH4HSO4)=： =1： 4，故答案為： 1： 4； (2)應(yīng)選 NaOH 已完全反應(yīng)的第 Ⅲ 組，第 Ⅳ 組數(shù)據(jù)中氫離子可能未反應(yīng)完全 ， 應(yīng)該根據(jù) Ⅲ 的數(shù)據(jù)計(jì)算氫氧化鈉的濃度。 樣品中共含： n(H+)=n(NH4HSO4)==，據(jù)H++OH=H2O 知消耗 NaOH mol， 據(jù) NH4++OH NH3↑+H2O 知生成 NH3 消耗NaOH： /LL mol =，所以氫氧化鈉的物質(zhì)的量為： +=， 根據(jù) c= nV = = ， 故答案為： 。
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