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高中常用化學(xué)方程式總結(jié)-資料下載頁

2024-11-26 04:34本頁面

【導(dǎo)讀】Cu+4HNO3(濃)=Cu2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu2+2NO↑+4H2O. C+2H2SO4(濃)△CO2↑+2SO2↑+2H2OC+4HNO3(濃)△CO2↑+4NO2↑+2H2O

　　

【正文】 2O=Na2CO3+H2SiO3↓ 二氧化碳通入氫氧化鈉溶液 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 硅常溫下與氟氣、氫氟酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng) Si+2F2=SiF4 Si+4HF=SiF4↑ +2H2↑ Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ 二氧化硅常溫下與氫氟酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng) SiO2+4HF=SiF4↑ +2H2O SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 碳還原二氧化硅 2C+SiO2 高溫 Si +2CO↑ 【第 14 組】制玻璃的反應(yīng) SiO2+CaCO3 高溫 CaSiO3+CO2 SiO2+Na2CO3 高溫 Na2SiO3+CO2 惰性電極電解飽和食鹽水、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液 2NaCl+2H2O 電解 2NaOH+Cl2↑ +H2↑ 2CuSO4+2H2O 電解 2Cu+O2↑ +2H2SO4 4AgNO3+2H2O 電解 4Ag+O2↑ +4HNO3 氫氧燃料電池（酸性、堿性）正負(fù)極電極方程式酸性正極： O2+4e+4H+=2H2O 堿性正極： O2+4e+2H2O=4OH 負(fù)極： 2H2 4e=4H+ 負(fù)極： 2H2 4e+4OH=4H2O 鋼鐵腐蝕 (析氫腐蝕、吸氧腐蝕 )正負(fù)極電極方程式析氫腐蝕負(fù)極： Fe— 2e=Fe2+ 吸氧腐蝕負(fù)極： 2Fe— 4e=2Fe2+ 正極： 2H++2e=H2↑ 正極： O2+4e+2H2O=4OH 甲醇燃料電池（堿性電解質(zhì)）負(fù)極： 2CH3OH 12e+16OH=2CO32+12H2O 正極： 3O2+12e+6H2O=12OH 放電 — ONa — OH

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