【正文】 金屬 Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag 現(xiàn)象：鐵溶解生成銀白色的金屬 △ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液 Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe 現(xiàn)象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵 銀： AgNO3+HCl=AgCl ↓+HNO3 現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸 AgNO3+NaCl=AgCl ↓+NaNO3 現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 現(xiàn)象：紅色的銅逐漸溶解，同時(shí)有銀白色的金屬生成 2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4 ↓+2NaNO3 現(xiàn)象：有白色沉淀生成 補(bǔ)充化學(xué)方程式： 3Ag+4HNO3(稀 )=3AgNO3+NO ↑+2H2O 現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色 Ag+2HNO3(濃 )=AgNO3+NO2 ↑+H2O 現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體 Cu+2H2SO4(濃 )=CuSO4+SO2 ↑+2H2O 現(xiàn)象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體 2FeCl3+Fe=3FeCl2 現(xiàn)象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色 2Na2O2(過氧化鈉 )+2H2O=4NaOH+O2 現(xiàn)象：有能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體生成 化學(xué)方程式匯總 一． 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（ 1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： ： 2Mg + O 點(diǎn)燃 2= 2MgO ： 3Fe + 2O 點(diǎn)燃 = Fe3O4 ： 2Cu + O 點(diǎn)燃 = 2CuO ： 4Al + 3O 點(diǎn)燃 = 22Al2O3 ： 2H + O點(diǎn)燃 = 222H2 O ： 4P + 5O點(diǎn)燃 = ： S + O點(diǎn)燃 = 2SO2 ： C + O 點(diǎn)燃 = 2CO2 ： 2C + O點(diǎn)燃 = 22CO（ 2）化合物與氧氣的反應(yīng)： ： 2CO + O點(diǎn)燃 2 = 2CO2 ： CH 點(diǎn)燃 4 + 2O2 = CO2 + 2H2O ： C點(diǎn)燃 2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O 二．幾個(gè)分解反應(yīng)： ： 2H 通電 = 2O 2H2↑+ O2 ↑ ： Cu(OH)CO = △ 22CuO + H2 O + CO2 ↑ （有少量的二氧化錳）： 2KClOMnO= 2 △ 2KCl + 3O2 ： 2KMnO = △ 4K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ ↑ 17. 碳酸不穩(wěn)定而分解： H2CO3 = H2O + CO2 ↑ 18. 高溫煅燒石灰石： CaCO3 CaO + CO2↑ 三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)： 高溫 = = ： C+ 2CuO 2Cu + CO ↑ = 21. 焦炭還原氧化鐵： 3C+ 2FeO = 4Fe + 3CO↑ 22.焦炭還原四氧化三鐵： 2C+ FeO = 3Fe + 2CO↑ 23. 一氧化碳還原氧化銅： CO+ CuO = Cu + CO 化碳還原氧化鐵： 3CO+ FeO = 2Fe + 3CO ： 4CO+ FeO = 3Fe + 4CO ： H2 + CuO Cu + H2O 高溫 加熱 高溫 232 高溫 加熱 342 高溫 232 高溫 342四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（ 1）金屬單質(zhì) + 酸 鹽 +氫氣（置換反應(yīng)） 26.鋅和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ 27. 鐵和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑ 28. 鎂和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑ 29. 鋁和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 ↑ 30. 鋅和稀鹽酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 31. 鐵和稀鹽酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 32. 鎂和稀鹽酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ 33.鋁和稀鹽酸 2Al + 6HCl=2AlCl3 + 3H2 ↑ （ 2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） 另一種金屬 + 另一種鹽 ： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ： Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu ： Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg（ 3）堿性氧化物 +酸 鹽 +水 ： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O ： Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O ： CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O ： CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O ： MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O ： CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O（ 4）酸性氧化物 +堿 鹽 + 水 43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體： 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體： 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空氣中變質(zhì)： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O（ 5）酸 + 堿 鹽 + 水 48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)： HCl + NaOH = NaCl +H2O 化鉀反應(yīng)： HCl + KOH = KCl +H2O 50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)： 2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O ： 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O ： 3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 過多： 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O ： H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 酸和氫氧 化鉀反應(yīng)： H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O ： H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O ： 3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O ： HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O（ 6）酸 + 鹽 另一種酸 +另一種鹽 59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 60 ．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng) : Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ 61 ．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng) : MgCO3 + 2HCl =MgCl2 + H2O + CO2 ↑ 62 ．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)： HCl + AgNO3 = AgCl ↓ + HNO3 63. 硫酸和碳酸鈉反應(yīng)： Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 ↑ 64. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)： H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl （ 7）堿 + 鹽 另一種堿 + 另一種鹽 65．氫氧化 鈉與硫酸銅： 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 66 ．氫氧化鈉與氯化鐵： 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl 67 ．氫氧化鈉與氯化鎂： 2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 ↓ + 2NaCl 68. 氫氧化鈉與氯化銅： 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl 69. 氫氧化鈣與碳酸鈉： Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+ 2NaOH （ 8）鹽 + 鹽 兩種新鹽 70．氯化鈉溶液和 硝酸銀溶液： NaCl + AgNO3 = AgCl ↓ + NaNO3 71 ．硫酸鈉和氯化鋇： Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2NaCl 五．其它反應(yīng)： 72．二氧化碳溶解于水： CO2 + H2O = H2CO3 73．生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca(OH)2 74．氧化鈉溶于水： Na2O + H2O = 2NaOH 75．三氧化硫溶于水： SO3 + H2O = H2SO4 76．硫酸銅晶體受熱分解： CuSO45H2O CuSO4 + 5H2O 加熱 = 77．無水硫酸銅作干燥劑： CuSO4 + 5H2O = CuSO4 5H2O