氮的循環(huán)練習-資料下載頁
2024-11-24 17:21本頁面
【導讀】利用一節(jié)課，認真閱讀課本完成學案，下課收齊。下節(jié)課修改10分鐘后結(jié)合錯。題統(tǒng)計討論10分鐘，師生探究、學生展示20分鐘，鞏固落實5分鐘。標有★★的B層可不做，標有★或★★的C層可不做。：1.銨態(tài)氮肥能否與堿性物質(zhì)草木灰等混合使用_________，為什么？濃度為95%以上的硝酸稱。除具有_____外，還具有以下特性：。度越大，越分解。實驗室保存硝酸時應。濃硝酸可使鈍化。消除的方法是，常見顯黃色的溶液還有。①NO和NO2②NO2和O2③NH3和N2現(xiàn)將三只試管均倒置于水槽中，充分反應后，★3、某課外活動小組為了探究銅與稀硝酸反應產(chǎn)生的是NO而設計了一個實驗。設計裝置A的目的是；為達到此目的，用，其操作方法是。近試管口，若產(chǎn)生有刺激性氣味且能使試紙變藍的氣體,則證明該固體中含有NH4+。
【正文】 ， NH3﹒ H2O 不穩(wěn)定最終轉(zhuǎn)化成 NH3逸出 。 練習 1. C 二、硝酸： 無 刺激性氣味 揮發(fā) 發(fā)煙硝酸 酸性 （ 1） 4HNO3（濃） ==== 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O ， 容易。 盛放在帶有磨口玻璃塞的棕色細口瓶中，并放在陰涼處 （ 2）強氧化性： a. 金 （ Au） 、鉑 （ Pt ）、鈦 （ Ti） 。 Fe Al b. C + 4HNO3（濃） △ CO2↑ + 4NO2↑+2H2O c. 3 Fe2+＋ NO3－ ＋ 4H+＝ 3 Fe3+＋ NO↑＋ 2H2O 【思考】： NaOH 銅與稀硝酸 ：銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色，先產(chǎn)生無色氣體，在試管口變?yōu)榧t棕色 3Cu＋ 8HNO3（稀） ＝ 3Cu(NO3)2 ＋ 2NO↑＋ 4H2O（可用于實驗室制 NO） 銅與濃硝酸 ：銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色，產(chǎn)生紅棕色氣體 Cu＋ 4HNO3（濃） ＝ Cu(NO3)2 ＋ 2NO2↑＋ 2H2O（可用于實驗室制 NO2） 濃硝酸易分解，分解產(chǎn)生的 NO2又溶于其中而使硝酸呈黃色 。 向呈黃色的硝酸中通入足量 O2至溶液呈無色 。 含 Fe3+的溶液、工業(yè)鹽酸 （含 Fe3+） 、碘水 （濃度小的）、 久置 KI溶液（ I— 被空氣中 O2氧化為 I2） 練習 2. B 練習 3. B 【合作探究】 【能力提升】 1. B 2.（ 1） NH3 NH4Cl （ 2） H2+Cl2 點燃 2HCl （ 3） 2NH4Cl+Ca(OH)2 △ 2NH3↑+CaCl2+2H2O （ 4） ① 取少量 E 固體溶于水配成溶液，分裝到兩 支試管中； ② 向其中一支試管中先滴加 足量 稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明 E 中有 Cl— ； ③ 向另一支試管中滴加 足量 濃 NaOH 溶液并加熱， 將一小塊濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口， 若產(chǎn)生有刺激性氣味且能使試紙變藍的氣體，證明 E中有 NH4+ ， 所以 E 為 NH4Cl 。 3.（ 1）利用生成的 CO2 將整個裝置內(nèi)的空氣趕盡，以排除對 Cu 與稀 HNO3 反應氣體產(chǎn)物觀察的干擾 打開 K，當裝置 C 中產(chǎn)生白色沉淀時，關閉 K CaCO3＋ 2HNO3 ＝ Ca(NO3)2＋ CO2↑＋ H2O （ 2）銅絲上產(chǎn)生氣 泡，溶液變?yōu)樗{色 ， 稀硝酸液面上 方的氣體 仍為無色 。 3Cu＋ 8H＋ ＋ 2NO3－ ＝ 3Cu2＋ ＋ 2NO↑＋ 4H2O （ 3）驗證無色氣體為 NO 推動活塞 將注射器 F 中的空氣推入 E 中 【課堂檢測】
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