粵教版化學(xué)九年化學(xué)方程式7課時(shí)-資料下載頁(yè)
【導(dǎo)讀】、分子的知識(shí)解釋質(zhì)量守恒定律。意義及書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)遵循的原則。，掌握計(jì)算方法及解題格式。的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量。托盤(pán)天平、砝碼、錐形瓶、小試管、橡皮塞。硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液。恒定律的涵義及關(guān)鍵詞語(yǔ)。運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋一些現(xiàn)象。從這些反應(yīng)式里我們可以看出參加反應(yīng)的是什么物質(zhì)，生成的是。假設(shè)和推測(cè)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，質(zhì)量總和不會(huì)變化。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案將燃燒前的紙片和燃燒后的生成物稱(chēng)量比較質(zhì)量。反應(yīng)物質(zhì)在反應(yīng)過(guò)程中有剩余，則剩余的部分質(zhì)量不能計(jì)入守恒關(guān)系中。體），與此物質(zhì)在反應(yīng)之前已經(jīng)存在的量無(wú)關(guān)。子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。等氣體消散到空氣中，因此質(zhì)量會(huì)減少。汽油的技術(shù)，因而他可用水開(kāi)動(dòng)汽車(chē)。究問(wèn)題和分析問(wèn)題的能力。點(diǎn)燃磷氧氣五氧化二磷，這種式子只能表示哪些物質(zhì)在一定條件下發(fā)生反。因此化學(xué)家們采用國(guó)際通用的化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)。上述反應(yīng)可表示為：。配平后將短線改為等號(hào)。注注明反應(yīng)條件和生成物狀態(tài)。
【正文】 4 2 4 2 22 K M n O K M n O M n O O?? ? ? ? ? 2 158 32 x 2 15832 864x g? ? ? 答：被分解的高錳酸鉀 的質(zhì)量是 。 ：設(shè)最多可制備的氫氣的質(zhì)量為 x 2 2 222H O H O???? ? ? ?通電 2 18 2 2 1kg x 2 18 122 kgx? ?? kg? 在一般情況下，這些氫氣的體積為： 111 1 2 3 3 .3 30 .0 9 /g LgL ? 答：最多可制備氫氣 。在一般情況下，它的體積是 。 化學(xué)方程式 教學(xué)目標(biāo) 涵義及關(guān)鍵詞語(yǔ)。 定量研究問(wèn)題和分析問(wèn)題的能力。 、分子的知識(shí)解釋質(zhì)量守恒定律。 。 。 ，掌握計(jì)算方法及解題格式。 教學(xué)重點(diǎn) 。 。 （或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。 教學(xué)難 點(diǎn) 。 。 程式計(jì)算的解題思路和解題格式。 教學(xué)課時(shí) 七課時(shí) 教學(xué)用具 托盤(pán)天平、砝碼、錐形瓶、小試管、橡皮塞。 硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液。 教學(xué)過(guò)程 第七課時(shí) 教學(xué)目的 使學(xué)生練習(xí)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算 教學(xué)重點(diǎn) 化學(xué)方程式中所列各量是理論上的純物質(zhì)之間的量，因此含雜質(zhì)物 質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)時(shí)，雜質(zhì)不參 與反應(yīng)，就應(yīng)在計(jì)算時(shí)把不純量中的雜質(zhì)去 掉，然后再計(jì)算。 教學(xué)過(guò)程 例 8克與足量的稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生 （雜質(zhì)與酸不反應(yīng)）。計(jì)算鋅粒的純度。 分析： 100%?純物質(zhì)的質(zhì)量純度＝不純物質(zhì)的質(zhì)量 不純物質(zhì)的質(zhì)量＝純物質(zhì)的質(zhì)量＋雜質(zhì)的質(zhì)量 解：設(shè)產(chǎn)生 x Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 2 x 652 x? x = 鋅粒的純度為： 1 0 0 % 8 1 .2 5 %8 ?? 克克 答：略。 例 20%的鋅塊 ，與足量稀硫酸反應(yīng)（雜質(zhì)不與 稀硫酸反應(yīng)），生成氫氣 多少克？ 解：該鋅塊中純鋅的質(zhì)量為： （ 1－ 20%）＝ 設(shè) x Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 2 x 652 x? x = 或設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為 x Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 2 （ 1－ 20%） x 6 5 (1 2 0 % )2 x??? 克 x = 答 ： 略。 例 ，與 反應(yīng)，生成氫氣 。求該鎂條中氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：設(shè)該鎂條中純鎂的質(zhì)量為 x Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑ 24 2[ x 242 x? x = 該鎂條中氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 1 0 0 % 2 5 %?? 克 或設(shè)該鎂條中氧化鎂的質(zhì)量為 x Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑ 24 2 － x 242 ? x = 該鎂條中氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 1 0 0 % 2 5 %?? 克 克 答：略。 [布置作業(yè) ] 將 二氧化錳與一定量氯酸鉀共熱到質(zhì)量不減少為止，稱(chēng)得殘?jiān)|(zhì)量為。 求：（ 1）生 成氧氣多少克？ （ 2）原先氯酸鉀的質(zhì)量是多少克？
鄂ICP備17016276號(hào)-1