化學(xué)基礎(chǔ)理論復(fù)習(xí)方法的教學(xué)建議-資料下載頁(yè)
2025-11-10 07:00本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】化學(xué)基礎(chǔ)理論復(fù)習(xí)方法的教學(xué)建議。成都石室中學(xué)李勝。部分的分布及分值統(tǒng)計(jì)：。物質(zhì)的組成和性質(zhì)?；瘜W(xué)用語、離子方。氧化還原反應(yīng)與能。7題6分6題6分。元素周期律和周期。15分12題6分9題6分。化學(xué)反應(yīng)速率和化。28題2分11題6分。強(qiáng)弱電解質(zhì)、離子。水的電離及溶液pH. pH＝7時(shí)，下列關(guān)系正確的是（）。工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子。交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽(yáng)離子交換膜（只允許陽(yáng)。②通電開始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)。③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口________. （一）重視對(duì)重點(diǎn)知識(shí)的理解，加強(qiáng)對(duì)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。從物質(zhì)種類變化可分為：置換、分解、化合、復(fù)分。從有無電子轉(zhuǎn)移可分為：氧化還原反應(yīng)、非氧化還。從有無離子參加可分為；離子反應(yīng)、分子反應(yīng)。從能量的變化度可分為：吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)。從反應(yīng)進(jìn)行的程度可分為：可逆反應(yīng)、不可逆反應(yīng)
【正文】 通 HCl（ g） 討論：用水稀釋 ，溶液中隨著水量的增加而增加的量有哪些？（單一量如 C(H+)， 比值如等。） O)Hc(NH )c(OH 23 ?(4)一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較 相同物質(zhì)的量濃度 ， 相同體積的一元強(qiáng)酸 （ 如鹽酸 ） 與一元弱酸 （ 如醋酸 ） 的比較 。 相同 pH、 相同體積的一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較 比較項(xiàng)目 酸 C(H+) C (酸) 對(duì)水電離平衡的影響 中和堿的能力 分別與同濃度的NaOH溶液反應(yīng)后呈中性 ， 需 V（ NaOH） 與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生 H2的量 開始與金屬 反應(yīng)的速率 稀釋相同倍數(shù)后的 pH 一元強(qiáng)酸 一元弱酸 討論：怎樣用實(shí)驗(yàn)證明 CH3COOH是一種弱酸 。 比較項(xiàng)目 酸 C(H+) pH 對(duì)水電離平衡的影響 中和堿 的能力 分別與同濃度的NaOH溶液反應(yīng)后呈中性 ， 需 V（ NaOH） 與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生 H2的量 開始與金屬 反應(yīng)的速率 稀釋相同倍數(shù)后的 pH 一元強(qiáng)酸 一元弱酸 （ 三 ） 、 例題拓展 （ 舉一反三和反三歸一 ） 例 1.（ 06全國(guó)卷 I） 在 L－ 1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡： CH3COOH==CH3COO－ ＋ H＋ 對(duì)于該平衡 ， 下列敘述正確的是 (B) A 加入水時(shí) ， 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B 加入少量 NaOH固體 ， 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C 加入少量 L－ 1 HCl溶液 ， 溶液中 c(H＋ )減小 D 加入小量 CH3COONa固體 ， 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 例 2.(06天津 )下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是 (D) A 常溫下 ， pH＝ 7的 NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)? c(Cl－ )＞ c(NH4＋ )＞ c(H＋ )＞ c(OH－ ) B 將 pH＝ 4的醋酸溶液稀釋后 ， 溶液中所有離子的濃度均降低 C 中和 pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液 ， 消耗 NaOH的物質(zhì)的量相同 D 常溫下 ， 同濃度的 Na2S與 NaHS溶液相比 ， Na2S溶液的 pH大 例 3． （ 05北京春季 ） 對(duì)室溫下 pH相同 、 體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施 ， 有關(guān)敘述正確的是 （ C ） A． 加水稀釋后 ， 兩溶液 pH均減小 B． 使溫度都升高 20℃ ， 兩溶液 pH均不變 C． 加適量的醋酸鈉晶體后 ， 兩溶液的 pH均增大 D． 加足量的鋅充分反應(yīng)后 ， 兩溶液產(chǎn)生的氫氣一樣多 例 NaOH固體分別加入到 100mL下列液體中 ， 溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是 （ B ） A 自來水 B C （ 四 ） 、 體驗(yàn)探究 （ 鞏固和提高 ） 練習(xí) 1． 下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電 ， 但屬于非電解質(zhì)的是（ D ） A． Cl2 B． CH3COOH C． CaO D． SO3 練習(xí) 2． 下列事實(shí)能說明醋酸是弱酸的是 ① 醋酸能和石灰石反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w ② mol/L的醋酸鈉溶液的 pH值約為 9 ③ 等體積等物質(zhì)的量濃度的硫酸比醋酸消耗氫氧化鈉多 ④ ⑤ pH值均等于 等體積的醋酸和鹽酸 ， 與等濃度 NaOH溶液充分反應(yīng)時(shí) ， 醋酸液消耗堿液體積多 （ B） A ①②④⑤ B ②④⑤ C ②③④ D ②③⑤ 練習(xí) 3． 等量的 NaOH溶液分別用 pH=2和 pH=3的醋酸中和 ， 設(shè)消耗醋酸的體積依次為 Va和 Vb， 則兩者關(guān)系中正確的是 （ D ） A． Va10Vb B． Vb10Va C． VaVb D． Vb10Va 練習(xí) 4． 今有 HA、 H2B、 H3C三種一元 、 二元 、 三元弱酸 ，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)： ① HA+HC2(少量 )=A+H2C ②H2B(少量 )+2A=B2+2HA ③ H2B(少量 )+H2C=HB+H3C。 請(qǐng)完成下列各題： （ 1） 寫出 H3C的電離方程式 。 （ 2） H2B溶液中存在 種粒子 。 （ 3） 同條件下 ， HA、 H2B、 H3C三種酸中 酸性最強(qiáng)的是 。 （ 4） A、 B HB、 H2C、 HC C3 6種離子中 ， 最易結(jié)合 H+的是 ， 最難結(jié)合 H+的是 。 （ 5） 完成下列反應(yīng)的離子方程式 A． H3C溶液與過量 NaOH溶液反應(yīng) 。 B． 過量 HA溶液 與 Na3C溶液反應(yīng) 。
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