滬科版化學(xué)高二下離子的檢驗1-資料下載頁
2024-11-18 10:17本頁面
【導(dǎo)讀】藍(lán)，證明該試樣中含有NH4+。稀硝酸的作用是什么？I-滴入淀粉溶液和氯水，溶液變藍(lán)色。Cl-，先加稀硝酸除去OH-，為鑒定這些離子，分別取少。②加HCl后，生成無色無味氣體。中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；含有SO和CO中的一種,④加入BaCl2能產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的白色沉淀，判斷，最后得出結(jié)論。離子推斷的主要依據(jù)?，F(xiàn)象，如氣體、沉淀等的變化?？蓞⒖紗栴}一中常見陽離子、陰離子的檢驗。沉淀量減少，但不消失?？扇苡谒墓腆w，故A為Na2CO3。B、C中含有Mg2+、Al3+,D中含有。Ba2+,由④可推出B為Al23，D為Ba2，③取少量該溶液，④?、壑猩蠈忧逡?
【正文】 （ 3）判斷沉淀乙成分的方法是 。 解析 由（ A）可知肯定有 CO ，肯定無 Ag+、 Ba2+、 Al3+。由題干可知肯定無 MnO ?？隙ㄓ?Na+。 由（ B）可知：肯定存在 [Al(OH)4] ；由 (C)可知 生成的氣體是 NH3，白色沉淀為 BaCO3或 BaSO4與 BaCO3二者的混合物。 答案 （ 1） Ag+、 Ba2+、 Al3+、 MnO (2)Na+、 [Al(OH)4] 、 CO (3)加入鹽酸，觀察沉淀是否全部溶解，若全部 溶解，說明只有 BaCO3，否則還含有 BaSO4 ?23?4?23?4 K+、 Cl、 OH、 SO 、 SO ，為檢驗溶液中所含的各種陰離子，限 用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸 鋇溶液、溴水和酚酞試液。檢驗其中 OH的實 驗方法從略 ,檢驗其他陰離子的過程如下圖所示。 ?24?23（ 1）圖中試劑① ~⑤ 溶質(zhì)的化學(xué)式分別是： ① ，② ，③ ，④ ， ⑤ (2)圖中現(xiàn)象 a、 b、 c a 、 b 、 c （ 3）白色沉淀 A加試劑②反應(yīng)的離子方程式是 （ 4）無色溶液 C加試劑③的主要目的是 。 （ 5）白色沉淀 A若加試劑③而不加試劑②，對 實驗的影響是 （ 6）氣體 E通入試劑④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 是 。 解析 此題中要求限定試劑檢驗出各種陰離子， 既要注意各種被檢離子的特征反應(yīng) ,又要注意它 們之間的相互干擾 ,然后再仔細(xì)分析。加過量試 劑①得白色沉淀 A,A加過量試劑② ,往后檢出兩 種陰離子，說明沉淀 A中含兩種物質(zhì)，顯然試劑 ①不會是 AgNO3溶液 ,應(yīng)為 Ba(NO3)2溶液，沉淀 A含 BaSO BaSO3。試劑②應(yīng)為鹽酸，氣體 E為 SO2，試劑④為溴水， a為檢出 SO 。沉淀 B為 BaSO4，試劑③為 HNO3， b為檢出 SO 。無色 溶液 C中含陰離子 OH、 Cl、 NO ，先加過量 ③ (HNO3)酸化，再加試劑⑤（ AgNO3溶液）， c為檢出 Cl ?3?24?23（ 5）白色沉淀 A如加③ (HNO3)，則 BaSO3會被 氧化為 BaSO4，最后按如上步驟檢不出 SO 。 答案 （ 1） Ba（ NO3） 2 HCl HNO3 Br2 AgNO3 （ 2） SO SO Cl （ 3） BaSO3+2H+ Ba2++SO2↑+ H2O （ 4）中和 OH，防止對 Cl （ 5）會使 SO 對 SO 的檢驗產(chǎn)生干擾，不能 確定 SO 和 SO （ 6） SO2+Br2+2H2O 4H++SO +2Br ?23?23 ?24?23 ?24?24 ?23?24 返回 三、離子檢驗的一般方法： 在遇到離子的檢驗這一類問題時，要從以下幾點把握： 選試劑（根據(jù)離子間的特殊反應(yīng)確定試劑） 防干擾（防止共存離子之間的相互干擾） 定組成（用已有的離子排除與之不能共存 的離子）
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