20xx人教版五四化學(xué)八年級(jí)63利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算ppt課件3-資料下載頁(yè)
2025-11-09 07:11本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】以鎂在空氣中燃燒為例說(shuō)明化學(xué)方程式的涵義之一。解：設(shè)加熱分解6g高錳酸鉀可以得到氧氣的質(zhì)量為x。答:可生成五氧化二磷71克.下列是某位同學(xué)的解題格式，練習(xí)1：，需要消耗多少克氧氣？寫出化學(xué)方程式…寫比例式,求解.…簡(jiǎn)明地寫出答案…積，計(jì)算時(shí)必須準(zhǔn)確無(wú)誤。.注意單位的書寫要求。練習(xí)三．實(shí)驗(yàn)室用13g鋅粒與足量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？乙醇中的C元素、H元素的質(zhì)量是多少？反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量減少了。②這種鋅粒中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【正文】 體 ，固體質(zhì)量為什么會(huì)減輕？減輕了多少？此減輕的是什么物質(zhì)的質(zhì)量？ 解： 根據(jù)題意，加熱片刻生成氧氣 4克 = 245 96 149 設(shè)參加反應(yīng)的 KClO3的質(zhì)量為 X，反應(yīng)生成 KCl的質(zhì)量為 Y X Y 245 X = 96 149 Y 96 = X= Y= ∴ 反應(yīng)后固體殘余物中 剩余 KClO3 3克 = 生成 KCl 有 MnO2 1克 答： 3．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng)： （ 1）所有代入化學(xué)方程計(jì)算的量必須是 純凈物的質(zhì)量 ，如果是不純物，則需要轉(zhuǎn)換。 純物質(zhì)的質(zhì)量 =不純物質(zhì)質(zhì)量 純度 =不純物質(zhì)質(zhì)量 （ 1－雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)） （ 2）氣體、液體的體積，要換算成氣體、液體的質(zhì)量。 氣體質(zhì)量（ g） =氣體體積（ L） 密度（ g/L） 液體質(zhì)量（ g） =液體體積（ mL） 密度（ g/mL） （ 3）若題目中只給出一種物質(zhì)的質(zhì)量，則另一種物質(zhì)的用量往往用“足量”、“適量”、“過(guò)量”或“完全反應(yīng)”、“恰好完全反應(yīng)”等來(lái)描述。 如果同時(shí)知道兩種反應(yīng)物的質(zhì)量，需要考慮 過(guò)量問(wèn)題 。 （ 4）注意已知質(zhì)量的單位；設(shè)未知數(shù)的時(shí)候要設(shè) 的質(zhì)量為 X，而不能設(shè) X克；整個(gè)化學(xué)計(jì)算過(guò)程要帶單位，最后求出的 X的值后寫上單位。 (無(wú)說(shuō)明則保留到小數(shù)點(diǎn)后一位） 例： 6克鎂粉與 8克氧氣充分反應(yīng)后能生成氧化鎂多少克？ 2Mg + O2 ==== 2MgO 點(diǎn)燃 6克 8克 ∵ 48 8克 32 6克 ＞ ∴ 反應(yīng)后氧氣有剩余 48 32 80 X 48 6克 80 X = X=10克 解：設(shè)反應(yīng)后生成氧化鎂的質(zhì)量為 X ∴ 答： 6克鎂粉與 8克氧氣充分反應(yīng)能生成氧化鎂 10克。 解題指導(dǎo) 例：某純凈物 X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： X + 3O2 = 2CO2 + 2H2O，試推斷 X的化學(xué)式 。 思路： X + 3O2 = 2CO2 + 2H2O 反應(yīng)后 C： H: O: 2個(gè) 4個(gè) 6個(gè) 反應(yīng)前 O： 6個(gè) X中： C: H: 2個(gè) 4個(gè) 注意： X前的計(jì)量數(shù) 若 2X + 3O2 = 2CO2 + 4H2O，試推斷 X的化學(xué)式 。 C2H4
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