蘇教版化學選修3原子核外電子運動-資料下載頁
2024-11-17 12:34本頁面
【導讀】核外電子在一定條件下會發(fā)生躍遷產生原子光譜。外電子數，故原子呈電中性。電子數＝___________＝___________。質量數＝_______＋_______。3．盧瑟福被稱為“原子之父”。4．玻爾根據量子力學提出了原子結構模型。運動時，既不放出能量，也不吸收能量。能量變化是________的。能描畫出它的運動軌跡)。采用______的方法——電子云。小黑點疏表示電子在該區(qū)域出現的機會少。表一個電子，而是表示電子在此位置出現過一次，區(qū)別，電子云的______也不相同。原子核外電子有__________的自旋狀態(tài)。低之間有何關系？子排布式可表示為[Ne]3s2。量處于最低狀態(tài)，簡稱能量最低原理。能級，變成________原子。光(輻射)是電子釋放能量的重要形式之一。射光譜，總稱_________。在現代化學中，常利用原子光譜上的特。征譜線來鑒定元素，稱為__________。K層只有一種形狀為球形對稱的s. 3s1，也可能是3s23p3。順序：1s＜2s＜3s＜4s?以分為電子層、原子軌道、電子自旋等方面。字母s、p、d、f分別表示不同形狀的軌道。錘形的，d軌道和f軌道較復雜。
【正文】 基態(tài)原子的最外層有 3個未成對電子 ， 次外層有 2個電子 ， 則其價電子構型為2s22p3， 元素符號為 N。 (2)B元素的負一價離子的電子層結構與氬相同 ， 則 B為氯元素 ， C元素的正一價離子的電子層結構與氬相同 ， 則 C為鉀元素 。(3)D元素的正三價離子的 3d原子軌道為半充滿 ，即三價陽離子的構型為 3d5， 則原子的價電子構型為 3d64s2， 元素符號是 Fe， 基態(tài)原子的電子排布式 為： 1s22s22p63s23p63d64s2或 [Ar]3d64s2。 (4)E元素基態(tài)原子的 M層全充滿， N層沒有成對電子，只有一個未成對電子即價電子構型為 3d104s1，所以它的元素符號為 Cu，其基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1或 [Ar]3d104s1。 【 答案 】 (1)N (2)Cl K (3)Fe 1s22s22p63s23p63d64s2或 [Ar]3d64s2 (4)Cu 1s22s22p63s23p63d104s1或 [Ar]3d104s1 變式訓練 2 下列電子排布式或軌道表示式正確的是 ( ) 解析： 選 D。 A項違反了洪特規(guī)則， 2p軌道上兩個電子應分占不同的軌道且自旋方向相同，正確的軌道表示式應為 ； B項違反了能量最低原理，應先填充 4s軌道，再填充 3d軌道，正確的電子排布式應為 1s22s22p63s23p64s2或 [Ar]4s2； C項違反了泡利不相容原理， 1s和 2s軌道上電子自旋方向應相反，正確的軌道表示式應為 。 探究整合應用 核外電子排布規(guī)律的綜合應用 元素原子核外電子排布滿足構造原理 、 能量最低原理 、 泡利原理 、 洪特規(guī)則等基本排布規(guī)律 。 綜合應用上述排布規(guī)律可以書寫基態(tài)原子的電子排布式和外圍電子排布式 ， 并判斷其是否正確 。 根據書寫的電子排布式的特點 ， 可以確定元素周期表中的位置和價電子數 ， 從而推斷元素的性質 、 遞變規(guī)律和化學性質等 。 同樣 ， 若已知基態(tài)原子的電子排布式和外圍電子排布式的特點 ， 如最外層未成對電子數 、 電子層數等 ， 則可以確定元素符號和書寫原子的電子排布式 、 軌道排布式 。 五種元素的原子的電子層結構如下： A． 1s22s22p63s23p63d54s2 B． 1s22s22p63s2； C． 1s22s22p6 D． 1s22s22p63s23p2 E． [Ar]4s1 例 試回答： (1)以上五種元素是稀有氣體的是 ______(填編號 )，其元素符號是 ________。 (2)A的元素符號是 ________。 (3)畫出 D元素的原子核外電子排布的軌道表示式：__________________。 (4)B、 D、 E三種元素的原子半徑大小順序是__________(用元素符號表示 )。 【 解析 】 由原子的電子排布式可知 A～ E元素分別為 Mn、 Mg、 Ne、 Si、 K。 依據相關知識 ， 可得各小題答案 。 【 答案 】 (1)C Ne (2)Mn (3) (4)r(K)＞ r(Mg)＞ r(Si)
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