【導讀】湖南省湘潭市湘鋼一中2020屆九年級上學期月考化學試卷。1．下列過程中發(fā)生的變化時化學變化的是（）。A．食物腐敗變質B．分離液體空氣制氧氣。C．水結冰D．海水曬鹽。2．下列物質屬于混合物的是（）。A．含鐵為70%的Fe2O3樣品B．冰水混合物。C．黃銅合金D．膽礬（CuSO4?3．如圖裝置常用來測定空氣中氧氣的含量．下列對該實驗的認識中正確的是（）。A．紅磷燃燒產(chǎn)生大量白色煙霧。B．燃燒匙中的紅磷可以換成細鐵絲。D．紅磷的量不足會導致進入集氣瓶中水的體積大于。5．下列化合物中，氮元素的化合價由低到高排列的是（）。6．“兩型”社會，提倡“低碳”生活，下列有關碳及化合物的說法正確的是（）。A．二氧化碳是導致酸雨的主要氣體。C．大氣中二氧化碳消耗的途徑主要是綠色植物的光合作用。D．金剛石、石墨是碳的單質，而C60則是碳的化合物。D．金剛石和石墨物理性質存在著明顯差異，是因為構成它們的原子大小不同

　　

【正文】 ：（ 1） A、 C、 D、 E、 F 幾種物質中均含有同種金屬元素， B 是一種紅色 固體單質，所以 B是銅， C 是一種紅色固體氧化物， C 和一氧化碳在高溫的條件下會生成 A， A是一種常見的金屬單質，所以 C 是氧化鐵， A就是鐵，鐵和氧氣在點燃的條件下會生成四氧化三鐵，所以 D是四氧化三鐵，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣， E、 F 各表示一種化合物，所以 E 是氯化亞鐵，氯化亞鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵和氯化鈉，所以 F 是氫氧化亞鐵，經(jīng)過驗證，推導正確，所以 A是 Fe， B 是 Cu， D 是 Fe3O4， E 是 FeCl2； （ 2）通過推導可知，反應 ①是鐵和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵，滿足化合反應的條件，所以該反應是化合 反應，反應 ②是氧化鐵和一氧化碳在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，是兩種化合物反應生成一種單質和一種化合物，不屬于基本反應類型，反應 ③是鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，滿足置換反應的條件，所以該反應屬于置換反應，反應是④鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，滿足置換反應的條件，所以該反應屬于置換反應，反應 ⑤是兩種化合物交換成分生成兩種化合物的反應，滿足復分解反應的條件，所以該反應屬于復分解反應，所以在發(fā)生的變化中，屬于化合反應的是 ①，屬于復分解反應的是 ⑤； （ 3）反應 ②是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下反應生成鐵和二氧 化碳，化學方程式為：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2； 反應 ④是鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，化學方程式為： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑． 故答案為：（ 1） Fe， Cu， Fe3O4， FeCl2； （ 2） ①， ⑤； （ 3） Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2； Fe+2HCl=FeCl2+H2↑． 點評： 在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可． 四．實驗探究題（本題包括 2小題，每空 1分，共 16 分） 26．實驗室常用下列裝置制取氣體，請你根據(jù)所學知識回答下列問題． （ 1）寫出編號所指儀器的名稱： ①長頸漏斗 ； ②集氣瓶 ； （ 2）小李在實驗室中選擇用高錳酸鉀制取氧氣，化學方程式是：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑，可選擇的發(fā)生和收集裝置是 AE 或 AF． （ 3）裝置 B． C 都可以用來制取 CO2，比較這兩個裝置的不同，指出 B 裝置的一個突出優(yōu)點 可以控制反應的發(fā)生和停止 ． （ 4）甲同學欲用 F 裝置收集 H2，則 H2應從導管口 b 通入；乙同學將 F 裝置充滿水用來收集 H2，則 H2應從導管口 b 通入；丙同學想收集干燥的 CO2氣體，在 F 裝置中加入濃硫酸，則 CO2應從導管口 a 通入． 考點 ： 常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；氣體的干燥（除水）；實驗室制取氧氣的反應原理；二氧化碳的實驗室制法；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式． 專題 ： 常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化． 分析： 長頸漏斗方便加液體藥品，集氣瓶是收集氣體的儀器；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用 高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集． 實驗室制取 CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集． B裝置的一個突出優(yōu)點：可以控制反應的發(fā)生和停止；甲同學欲用 F 裝置收集 H2，則 H2應從導管口短管進入，因為氫氣的密度比空氣?。灰彝瑢W將 F裝置充滿水用來收集 H2，則 H2應從導管口短管進入，因為氫氣的密度比水?。槐瑢W想收集干燥的 CO2氣體，在 F 裝置中加入濃硫酸，則 CO2應從導管口長管進入，干燥氣體時，要長進短出． 解答： 解：（ 1）長頸漏斗方便加液體藥品，集氣瓶是收集氣體的儀器，故答案為：長頸漏斗；集氣瓶； （ 2）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；故答案為： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑； AE 或 AF； （ 3） B 裝置的一個突出優(yōu)點：可以控制反應的發(fā)生和停止；故答案為：可以控制反應的發(fā)生和停止； （ 4）甲同學欲用 F 裝置收集 H2，則 H2應從導管口短管進入，因為氫氣的密度比空氣小；乙同學將 F 裝 置充滿水用來收集 H2，則 H2應從導管口短管進入，因為氫氣的密度比水??；丙同學想收集干燥的 CO2氣體，在 F 裝置中加入濃硫酸，則 CO2應從導管口長管進入，干燥氣體時，要長進短出；故答案為： b； b； a； 點評： 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和注意事項等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是 2020屆中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中． 27．某實驗小組的同學用氫氧化 鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會后，發(fā)現(xiàn)忘記滴加指示劑 ．因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內溶液中的溶質成分進行探究 Ⅰ ．寫出該中和反應的化學方程式： Ca（ OH） 2+2HCl═ CaCl2+2H2O． Ⅱ ．探究燒杯內溶液中溶質的成分． 【提出問題】該燒杯內溶液中的溶質是什么？ 【猜想】猜想一：可能是 CaCl2和 Ca（ OH） 2； 猜想二：可能只有 CaCl2； 猜想三： 可能是 CaCl2和 HCl． 【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性． 【進行實驗】實驗步驟： 取少量燒杯內溶液于試 管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩 實驗現(xiàn)象： 酚酞試液不變色 結論：猜想一不正確 實驗步驟：實驗步驟取少量燒杯內溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量 實驗現(xiàn)象： 先產(chǎn)生氣泡，后產(chǎn)生沉淀 結論：猜想二不正確，猜想三正確 【反思與拓展】 （ 1）在分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還需考慮 反應物是否過量 ． （ 2）根據(jù)所學化學知識，驗證燒杯內溶液中的溶質含有 HCl，除以上方案外，下列哪些物質單獨使用也能完成該實驗？ ac（填序號） a． pH 試紙 b．銅 c．紫色石蕊溶液 d．硝酸 銀溶液 （ 3）燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是 腐蝕下水道 （寫一條）．要處理燒杯內溶液，使其溶質只含有 CaCl2，應向燒杯中加入過量的 碳酸鈣 ． 考點 ： 實驗探究物質的組成成分以及含量；酸的化學性質；堿的化學性質；中和反應及其應用；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式． 專題 ： 科學探究． 分析： Ⅰ 、氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水； Ⅱ 、根據(jù)反應物是否過量可以判斷溶液中溶質的組成； 顯堿性的溶液能使酚酞試液變紅色； 碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，和氯化鈣反應生成碳 酸鈣沉淀和氯化鈉； 顯酸性的溶液 pH 小于 7，能使石蕊試液變紅色； 碳酸鈣能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳． 解答： 解： Ⅰ 、氫氧化鈣和稀鹽酸反應的化學方程式為： Ca（ OH） 2+2HCl═ CaCl2+2H2O． 故填： Ca（ OH） 2+2HCl═ CaCl2+2H2O． Ⅱ 、該燒杯內溶液中的溶質可能是 CaCl2和 Ca（ OH） 2；可能只有 CaCl2；可能是 CaCl2和HCl； 【進行實驗】取少量燒杯內溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩， 實驗現(xiàn)象：酚酞試液不變色， 結論：猜想一不正確． 實驗步驟取少量燒杯 內溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量， 實驗現(xiàn)象：先產(chǎn)生氣泡，后產(chǎn)生沉淀， 結論：猜想二不正確，猜想三正確． 【反思與拓展】 （ 1）在分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還需考慮反應物是否過量； （ 2） a．利用 pH 試紙可以測定溶液的 pH，從而可以判斷溶液中是否含有稀鹽酸，該選項可以； b．銅不能和稀鹽酸反應，該選項不可以； c．利用紫色石蕊溶液是否變成紅色，可以判斷溶液中是否含有稀鹽酸，該選項可以； d．硝酸銀能和氯化鈣反應生成白色沉淀氯化銀，因此該選項不可以； （ 3）燒杯中的溶液未經(jīng)處理 直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蝕下水道，酸化水等； 要處理燒杯內溶液，使其溶質只含有 CaCl2，應向燒杯中加入過量的不溶于水的碳酸鈣． 故填：可能是 CaCl2和 HCl；酚酞試液不變色；先產(chǎn)生氣泡，后產(chǎn)生沉淀；反應物是否過量；ac；腐蝕下水道；碳酸鈣． 點評： 實驗現(xiàn)象是物質之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學會設計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質之間相互作用的實質奠定基礎． 五．綜合題（（ 1） （ 2）每空 1分，（ 3）題 ①②各 2分， ③4分，本題 12分） 28．現(xiàn)有一包氧化銅和銅的固體混合物，小麗同學對其 進行了如下實驗： （ 1）取少量的固體混合物，加入到一定量的稀硫酸中，充分反應后，得到 藍 色溶液；然后過濾 （填實驗操作名稱），得到濾渣和濾液； （ 2）用 PH試紙測得濾液的 PH小于 7，小麗于是得出結論：該反應中硫酸有剩余．你認為對嗎？請說明理由． 對 ，理由是 濾液的 PH 小于 7，說明濾液顯酸性，進一步說明稀硫酸過量 ． （ 3）現(xiàn)取該固體混合物 5g投入到 100g稀 H2SO4溶液中，充分反應后過濾，在所得溶液中滴加質量分數(shù)為 10%的 NaOH 溶液，實驗數(shù)據(jù)如圖所示． 請回答： ①5g固體混合物中銅的質量為 1g； ②a 點的數(shù) 值為 80； ③A點所示溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？（請寫出計算過程，計算結果精確到 %） 考點 ： 根據(jù)化學反應方程式的計算；溶液的酸堿度測定；有關溶質質量分數(shù)的簡單計算；酸的化學性質． 專題 ： 綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）． 分析： 銅不能和稀 硫酸反應，氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水； 稀硫酸顯酸性， pH 小于 7； 根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算． 解答： 解：（ 1）取少量的固體混合物，加入到一定量的稀硫酸中，充分反應后，得到藍色硫酸銅溶液； 然后過濾，得到濾渣和濾液． 故填：藍 ；過濾． （ 2）該說法正確，因為濾液的 PH 小于 7，說明濾液顯酸性，進一步說明稀硫酸過量． 故填：對；濾液的 PH 小于 7，說明濾液顯酸性，進一步說明稀硫酸過量． （ 3）設和硫酸銅反應的氫氧化鈉質量為 x，硫酸銅的質量為 y，生成硫酸鈉的質量為 z， 2NaOH+CuSO4═ Cu（ OH） 2↓+Na2SO4， 80 160 98 142 x y z = = = ， x=4g， y=8g， z=， 則反應的氫氧化鈉溶液質量為： 4g247。10%=40g， 即 a 點的數(shù)值為： 120﹣ 40=80， 設氧化銅的質量為 m， CuO+H2SO4═ CuSO4+H2O， 80 160 m 8g = ， m=4g， 5g固體混合物中銅的質量為： 5g﹣ 4g=1g， 設和氫氧化鈉反應生成的硫酸鈉質量為 n， 2NaOH+H2SO4═ Na2SO4+2H2O， 80 142 80g10% n = ， n=， A點所示溶液中溶質的質量分數(shù)為： 100%=%， 故填： 1； 80； 答： A點 所示溶液中溶質的質量分數(shù)為 %． 點評： 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．