上科版高三化學鈉、鎂、鋁、鐵同步測試-資料下載頁
2024-11-16 15:42本頁面
【導讀】“復鹽”是指含有多種簡單陽離子和一種酸根陰離子的鹽如。①H3PO4,Ba2②FeCl3,NaOH③NaOH,AlCl3④NaAlO2,HCl⑤AgNO3，氨水。每題有一個或兩個選。使混合物完全溶解，放出224mL的氣體。中的若干種，現(xiàn)進行以下實驗：①取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，③再取少量固體加入適量蒸餾水，攪拌后，固體全部。溶解，得到無色透明溶液。向過濾所得沉淀中加入過量的氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解。________________，____________；如若使用磺化煤，其反應式為___________，稱取樣品ag，稱量時應該使用的儀器名稱是_________。濾液中加入過量的NaOH溶液，過濾。所得濾渣的化學式為________。往步驟的濾液中通入足量的CO2氣體，過濾。反應的離子方程式為
【正文】 。 26.（ 12 分） （ 1）化學方程式為 。 （ 2）目的是 。 （ 3）原因 。 （ 4）必須進行 ??? ， 方法是 。 （ 5 ） 原 因是 。 27. (6 分 ) ①通過計算說明干燥后得到的固體是什么物質(zhì)？ ②求原氧化銅的質(zhì)量 28． (10 分 ) 鎂 鋁 鐵單元測試題參考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B B C A B A D C B C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 BD A AC AC B AB C CD BD C 21. Cu2+、 SO42－ 、 CO32－ ； Al3+、 Mg2+、 Cl－ ； MgCl2 AlCl3 22. Mg(OH)2 CaCO3 Ca2+ + HCO3 + OH = CaCO3↓ + H2O 2Ca2+ + 2HCO3 + 4OH =2 CaCO3 ↓ + 2H2O+ Mg(OH)2↓ 2NaR + Ca2+ = 2Na+ + CaR2 2NaR + Mg2+ = 2Na+ + MgR2 23.（ 1）托盤天平（ 2 分） （ 2） MgCl AlCl3 Cu、 Si（每空各 2 分） （ 3） Mg(OH)2（ 2 分） （ 4） AlO2+CO2+2H2O====Al(OH)3↓ +HCO3（ 2分） （ 5） 9b / 17a 100%（ 2 分 ） 24.（ 1） MnO2+2H2SO4+4NaCl=2Na2SO4+Cl2↑ +MnCl2 +2H2O （ 2） AlCl3 易升華，遇冷 AlCl3 蒸氣可變成 AlCl3 固體 （ 3）使得到的 AlCl3 量少或不純，甚至爆炸。 （ 4）①防止空氣中的水進入；②吸收 Cl2；③平衡內(nèi)外壓。 （ 5） 2Al + 3Cl2 == 2AlCl3（ 6） AlCl3 + 3H2O == Al(OH)3 + 3HCl25. （ 1）燒杯 量筒 （ 2） ④⑤ （ 3）① 量取一定量的 NaOH溶液，分成兩等份 ② 制取 CO2，向其中一份 NaOH溶液中通入過量的 CO2氣體 ③將兩份溶液混合搖勻。 （ 4）設 NaOH 溶液的質(zhì)量為 100g， NaOH 的質(zhì)量為 xg，要 NaHCO3不析出 CO2 + NaOH = NaHCO3 44 40 84 44x/40 x 84x/40 84x/40 / (100 + 44x/40) = / x ＝ 即 NaOH 溶液的質(zhì)量分數(shù)最大值為 ％ 26. （ 1） 3Fe+4H2O = Fe3O4+4H2↑有條件 （ 2）防止暴沸 （ 3）過量的鐵與生成的 Fe3＋ 反應生成 Fe2＋ ，故加入 KSCN 溶液后顏色無明顯變化 （ 4）驗純 關閉 K打開 K2在 X 處點燃氫氣，擠壓礦泉水瓶 （ 5）氫氣是否干燥并不影響該實驗 27.（ 3 分） ① n(Fe)= ， n(H2SO4)= , 鐵粉充分反應生成，說明反應中鐵粉有剩余，所得固體為銅和鐵的混合物。 （ 3 分） ② 28. n(Si)= n(SiO2)= 2 分 設鈉有 xmol，鋁有 ymol 由 Na 守恒： x ＝ y＋ ＋ 2 分 Cl守恒 x＋ 3y＝ 2 分 x＝ 1 分 y＝ 1 分故總質(zhì)量為 2 分
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