【導(dǎo)讀】2020-2020學(xué)年江蘇省鹽城市濱?？h條港初級(jí)中學(xué)九年級(jí)（上）第二。1．下列過程中發(fā)生了化學(xué)變化的是（）。2．下列有關(guān)二氧化碳的說法正確的是（）。A．實(shí)驗(yàn)室常用塊狀石灰石和稀硫酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w。B．二氧化碳用于人工滅火，既利用了它的物理性質(zhì)也利用了它的化學(xué)性質(zhì)。C．將二氧化碳?xì)怏w通入紫色石蕊試液中，溶液呈紅色，說明二氧化碳顯酸性。D．將燃著的木條伸入一瓶氣體中，木條立即熄滅，證明瓶內(nèi)原有氣體就是二氧化碳。3．下列實(shí)驗(yàn)操作或數(shù)據(jù)中，正確的是（）。4．二氧化鈦俗稱鈦白，是世界上最白的物質(zhì)，常用作高級(jí)白色顏料．二。A氧氣用于金屬切割氧氣具有可燃性。D．用干水吸收CO2有助于減緩溫室效應(yīng)。①CO2密度比空氣密度大②CO2能夠與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。10．現(xiàn)有100g碳酸鈣和氧化鈣的混合物，高溫煅燒充分反應(yīng)后，得到固體混合物56g，則。然后向其中逐漸加入稀鹽酸，使之與樣品充分反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)

　　

【正文】 4制 O2需要加熱，屬于固體加熱型，據(jù)此選擇發(fā)生裝置，用廢鐵屑與稀鹽酸反應(yīng)制取 H2，不需加熱，屬于固液常溫型，且要控制產(chǎn)生 H2的速率，可選擇分液漏斗，能逐滴滴加液體達(dá)到控制反應(yīng)速率的目的，并根據(jù)反應(yīng)物生成物寫出化學(xué)方程式； （ 2）根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物的顏色和狀態(tài)等回答第一空；根據(jù)二氧化碳的檢驗(yàn)方法回答第二空；根據(jù)一氧化碳的可燃性回答最后一空； （ 3）收集制取的 H2用向下排空氣法，要 短管進(jìn)，長管出． 【解答】 解：（ 1）儀器 ① 是鐵架臺(tái)；用 KMnO4制 O2需要加熱，屬于固體加熱型，故選擇 BD裝置，用廢鐵屑與稀鹽酸反應(yīng)制取 H2，不需加熱，屬于固液常溫型，故選擇 CE裝置，在實(shí)驗(yàn)室中，通常用大理石或石灰石與稀鹽酸反應(yīng)來制取二氧化碳；故填： BD； CE；CaCO3+2HCl═CaCl 2+H2O+CO2↑ ； （ 2）一氧化碳和氧化銅反應(yīng)，生成紅色的銅和無色無味的二氧化碳?xì)怏w，所以現(xiàn)象為固體粉末由黑色變?yōu)榧t色；檢驗(yàn)二氧化碳用澄清的石灰水，看氣體通入后是否變渾；一氧化碳有可燃性，可用點(diǎn)燃的方法除去．故填：固 體粉末由黑色變?yōu)榧t色、澄清石灰水、點(diǎn)燃（或套上氣球，或套上塑料袋）； （ 3） [見右圖．導(dǎo)管 “ 短進(jìn) ” 、 “ 長出 ” ．若把導(dǎo)氣管畫成線條、且是短進(jìn)長出 ]．故填： 【點(diǎn)評(píng)】 化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是考查的重點(diǎn)之一，特別是綜合型的題目，在試題中出現(xiàn)頻度最高． 19．水是人類最寶貴的自然資源，依據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答： 小明利用如圖所示的裝置探究水的組成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 2H2O 2H2↑+O 2↑ ，通電一段時(shí)間后，試管 a收集到的氣體是 氫氣 ，正極與負(fù)極產(chǎn)生氣體的體積比是 1： 2 ．但在實(shí)驗(yàn) 所得數(shù)據(jù)中略小于該值．針對(duì)這一現(xiàn)象推測(cè)原因，你認(rèn)為不可取的是 D A．生成氧氣一端的裝置氣密性不好 B．相同條件下，在水中溶解的氧氣比氫氣稍多 C．連接生成氧氣一端的電極被氧氣氧化，消耗了一部分氧氣 D．實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)與理論值相差不多，可認(rèn)為實(shí)驗(yàn)已經(jīng)成功． 【考點(diǎn)】 電解水實(shí)驗(yàn)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式． 【專題】 實(shí)驗(yàn)性簡答題；空氣與水． 【分析】 電解水時(shí)，與電源負(fù)極相連的試管內(nèi)得到的氣體為氫氣，與電源正極相連的試管內(nèi)得到的為氧氣，兩種氣體的體積比為 2： 1；并且寫出化學(xué)方程式，再根據(jù)實(shí)驗(yàn)注 意事項(xiàng)分析判斷有關(guān)的問題． 【解答】 解：電解水生成了氫氣和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 2H2O 2H2↑+O 2↑ ，由電解水的裝置可知，通電一段時(shí)間后，試管 a收集到的氣體是電源的負(fù)極產(chǎn)生的氣體較多是氫氣，正極與負(fù)極產(chǎn)生氣體的體積比是 1： 2． A．生成氧氣一端的裝置氣密性不好，會(huì)造成實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)中略小于理論值； B．相同條件下，在水中溶解的氧氣比氫氣稍多，會(huì)造成實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)中略小于理論值； C．連接生成氧氣一端的電極被氧氣氧化，消耗了一部分氧氣，會(huì)造成實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)中略小于理論值； D．實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)與理論值相差 不多，可認(rèn)為實(shí)驗(yàn)已經(jīng)成功，這種做法不可取． 故答為： 2H2O 2H2↑+O 2↑ ，氫氣， 1： 2， D． 【點(diǎn)評(píng)】 水通電分解時(shí)，與電源正極相連的一邊放出氧氣，與電源負(fù)極相連的一端放出氫氣，兩種氣體體積比為 1： 2． 20．根據(jù)下列裝置圖，回答有關(guān)問題： （ 1）寫出裝置圖中標(biāo)號(hào)儀器的名稱： ① 試管 ， ② 集氣瓶 ． （ 2）寫出實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的化學(xué)方程式 2KClO3 2KCl+3O2↑ ． （ 3）若用 G來收集二氧化碳，二氧化碳應(yīng)從 a 進(jìn)（填： “a” 或 “b” ），制取二氧化碳最好選擇的發(fā) 生裝置是 C （填： “B” 或 “C” ），與另一個(gè)裝置相比，其主要優(yōu)點(diǎn)是 可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止 ． （ 4）甲烷是密度小于空氣、難溶于水的氣體，實(shí)驗(yàn)室用加熱無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物制取甲烷．制取甲烷的發(fā)生裝置應(yīng)選擇 A （填裝置編號(hào)，下同），收集裝置應(yīng)選 D或 E ．請(qǐng)寫出甲烷完全燃燒的化學(xué)方程式 CH4+2O2 CO2+2H2O ． 【考點(diǎn)】 常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理；二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式． 【專題】 化學(xué)學(xué)習(xí)中的實(shí)驗(yàn)思想；常 見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化． 【分析】 試管是常用的反應(yīng)容器，集氣瓶是收集氣體的儀器；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實(shí)驗(yàn)室制取 CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．實(shí)驗(yàn)室用加熱無水醋酸鈉和堿石灰的固體混 合物制取甲烷， 因此需要加熱；甲烷是密度小于空氣、難溶于水的氣體，因此甲烷能用排水法和向下排空氣法收集；甲烷和氧氣在點(diǎn)燃的條件生成二氧化碳和水，配平即可． 【解答】 解：（ 1）試管是常用的反應(yīng)容器，集氣瓶是收集氣體的儀器，故答案為：試管；集氣瓶； （ 2）氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，配平即可；故答案為：2KClO3 2KCl+3O2↑ ； （ 3）若用 G來收集二氧化碳，二氧化碳應(yīng)從長管進(jìn)入，因?yàn)槎趸嫉拿芏缺瓤諝獯?；制取二氧化碳最好選擇的發(fā)生裝置是 C，因?yàn)?C比 B的優(yōu)點(diǎn)是：可以控制反應(yīng)的 發(fā)生和停止；故答案為： a； C；可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止； （ 4）實(shí)驗(yàn)室用加熱無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物制取甲烷，因此需要加熱；甲烷是密度小于空氣、難溶于水的氣體，因此甲烷能用排水法和向下排空氣法收集；甲烷和氧氣在點(diǎn)燃的條件生成二氧化碳和水，配平即可；故答案為： A； D或 E； CH4+2O2 CO2+2H2O； 【點(diǎn)評(píng)】 本考點(diǎn)主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時(shí)也考查了化學(xué)方程式的書寫、注意事項(xiàng)等，綜合性比較強(qiáng)．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與 氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點(diǎn)是中考的重要考點(diǎn)之一，主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中． 21．化學(xué)興趣小組為測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取 26g石灰石樣品放在燒杯中，然后向其中逐漸加入稀鹽酸，使之與樣品充分反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）時(shí)，加入稀鹽酸的質(zhì)量為 90g，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為 105g．請(qǐng)計(jì)算： （ 1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量 （ 2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果保留到 %） 【考點(diǎn)】 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算． 【專題】 壓軸實(shí)驗(yàn)題；有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算． 【分析】 分析所發(fā)生的反應(yīng)，可發(fā)現(xiàn)反 應(yīng)后總質(zhì)量減輕是由于生成了氣體二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求出二氧化碳的質(zhì)量．然后利用二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)碳酸鈣的質(zhì)量，最后使用質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式，求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 【解答】 解：（ 1）生成二氧化碳的質(zhì)量 =26g+90g﹣ 105g=11g； （ 2）設(shè)：樣品中 CaCO3的質(zhì)量為 x， CaCO3+2HCl═CaCl 2+H2O+CO2↑ 100 44 x 11g 解得： x=25g 樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是： 100%=% 答：（ 1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量是 11g （ 2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 %． 【點(diǎn)評(píng)】 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，只能使用純凈物的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，而不能把混合物的質(zhì)量直接代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算．