吉林省汪清縣20xx-20xx學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題word版含答案-資料下載頁
2024-11-15 22:51本頁面
【導(dǎo)讀】2020---2020學(xué)年度第二學(xué)期。汪清六中高二化學(xué)期末考試題。1．下列能層中，有f能級的是。A．KB．LC．MD．N. 2．下列物質(zhì)，中心原子的“雜化方式”及“分子空間構(gòu)型”與CH2O（甲醛）相同的是。3．某主族元素原子，其M能層上有一個半充滿的能級，該原子的質(zhì)子數(shù)。A．只能是1124C.可能是29D.可能是11或15. 4．下列分子的中鍵角最大的是。5．下列元素的電負性最大的是。A．NaB．SC．OD．C. 6．一個電子排布為1s22s22p63s23p1的元素最可能的價態(tài)是。8．下列分子或離子中，能提供孤對電子與某些金屬離子形成配位鍵的是。①H2O②NH3③F—④CN—⑤CO. 9．下列化學(xué)用語的表達正確的是。A．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：O. 10．已知某元素M原子的最外層電子排布式為nS1，，下列說法正確的是。D．各能層含有的電子數(shù)為2n2. 13．下列事實不能用分子間作用力解釋的是。14．在以下的分子或離子中，VSEPR模型名稱與該粒子的立體構(gòu)型名稱一致的是。形成的C．乙炔分子中，兩個碳原子均采用sp2雜化軌道成鍵
【正文】 E 的第一電離能的大小關(guān)系是___________。（填﹥、﹤、﹦，并且用元素符號表示） 4．（ 12 分）不同元素的原子電負性不同，若用 x值來表示， x值越大，其原子的電負性就越大，吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為帶負電荷的一方，下面是某些短周期元素的電負性的值： Ⅰ A Ⅱ A Ⅲ A Ⅳ A Ⅴ A Ⅵ A Ⅶ A 第二周期 Li Be B C N O F 電負性值 第三周期 Na Mg Al Si P S Cl 電負性值 （ 1）通過分析 x值的變化規(guī)律，確定 Mg的 x值的范圍： ＜ x（ Mg）＜ ， （ 2）推測 x值與原子半徑的關(guān)系是 ．根據(jù)短周期元素 x值變化特點，體現(xiàn)了元素性 質(zhì)的 變化規(guī)律． （ 3）某有機物結(jié)構(gòu)簡式如圖，其中 C﹣ N 中，你認為共用電子對偏向 原子（填原子名稱）． （ 4）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們，當(dāng)成鍵的兩 原子的 x差值，即 △ x＞ ，一般為離子鍵，當(dāng) △ x＜ 時，一般為共價鍵．試推斷 AlBr3中化學(xué)鍵的類型為 （ 5）預(yù)測元素周期表中 x值最小的元素是 （填元素符號，放射性元素除外）． 答案 一選擇 1 DDDAC 6 CCCCD 11ADDCD16CDDDA21DADBD 26DCDDD 二 填空 1 略 2：（ 1） 1s22s2sp63s23p2 O＞ C＞ Si （ 2） sp3 共價鍵 （ 3） Mg Mg2+半徑比 Ca2+小， MgO的晶格能大 3 略 4（ 1）通過分析 x 值的變化規(guī)律，確定 N、 Mg 的 x 值的范圍： ＜ x（ Mg）＜ ， ＜ x（ N）＜ ． （ 2）推測 x值與原子半徑的關(guān)系是 同周期（或同主族）元素， x值越大，原子半徑越小 ．根據(jù)短周期元素 x值變化特點，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的 周期性 變化規(guī)律． （ 3）某有機物結(jié)構(gòu)簡式如圖，其中 C﹣ N中，你認為共用電子對偏向 氮 原子（填原子名稱）． （ 4）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們，當(dāng)成鍵的兩原子的 x差值，即 △ x＞ ，一般為離子鍵，當(dāng) △ x＜ 時，一般為共價 鍵．試推斷 AlBr3 中化學(xué)鍵的類型為 共價鍵 （ 5）預(yù)測元素周期表中 x值最小的元素是 Cs （填元素符號，放射性元素除外）．
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