江蘇省20xx屆中考化學模擬試題-資料下載頁
2024-11-15 21:01本頁面
【導(dǎo)讀】江蘇省梁豐初級中學2020屆中考化學模擬試題。班級姓名學號成績。相對原子質(zhì)量：H-1；C-12；O-16；Na-23；；1．下列食物主要提供糖類的是。A．大米B．雞蛋C．蘋果D．菠菜。2．小李在學習酸堿指示劑與常見酸、堿溶液作用時，歸納成如圖所示的關(guān)系．圖中A、B、C、D是兩圓相交的部分，分別表示指示劑與酸、堿溶液作用時所顯示出的顏色，則其中表。3．用pH試紙測定白醋溶液酸堿度，先用水濕潤一下pH試紙再測定，則測定結(jié)果。C．無影響D．以上都可能。4．下列物質(zhì)長時間露置在空氣中，溶液質(zhì)量會明顯減小的是。5．下列有關(guān)物質(zhì)的名稱、俗名、化學式中，三者表示同一物質(zhì)的是。A．氧化鈣、消石灰、CaOB．食鹽、鹽酸、HCl. C．碳酸鈣、熟石灰、CaCO3D．氫氧化鈉、燒堿、NaOH. 7．小剛測定了下列4種日用品的pH，其中呈酸性的是。8．下列物質(zhì)中含有大量自由移動離子的是。11．下列說法正確的是。12．用下列裝置進行實驗，不能達到實驗?zāi)康牡氖?
【正文】 5 g 水垢粉末 中 ，將產(chǎn)生 的二氧化碳氣體 緩慢 通入到足量的 NaOH溶液中，測得 6分鐘內(nèi) NaOH溶液質(zhì)量的增加情況，結(jié)果表示如下： 時間 /min 0 1 2 3 4 5 6 增加的質(zhì)量 0 2． 2 3． 2 3． 8 4． 2 4． 4 4． 4 /g ⑴ 從上述 數(shù)據(jù) ． ． 可以分析得出 三． 個結(jié)論 ． ． ． ： ① 實驗中 共 產(chǎn)生 _______g CO2氣體； ② 隨時間的推遲，稀鹽酸與水垢的反應(yīng)速率 （填“增大”“減小”“不變”）， 你的依據(jù)是 。 ⑵ 求 水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù) 。相對分子質(zhì)量：CaCO3100； CO244 ⑶ 實驗中測得碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù) 偏． 大 ． 可能的原因 。 ⑷ 如水垢化學式可表示為 Mg(OH)22CaCO 3，寫出該水垢與稀鹽酸 總 反應(yīng)方程式： 。 31． （ 10分） 利用中和反應(yīng)可以測定酸或堿溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 向 20 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4 %的氫氧化鈉溶液中不斷滴加 40 g稀 鹽酸 。 ⑴ 當 酸 堿 恰好完全反應(yīng)時，溶液 pH 7，此時溶液中的溶質(zhì)是（填化學式） ________。 a、 b、 c三溶液，滴入石蕊試液呈紅色的是 _______溶液，溫度最高的是 溶液。 ⑵ 從微粒的角度分析， 此 反應(yīng)的實質(zhì)是______________________________。 ⑶ 在 20 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4 %的氫氧化鈉溶液中 ，溶質(zhì)質(zhì)量為 g。 ⑷ 求滴加的稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(要有計算過程)， 求c點溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。 梁豐初中化學檢測練習卷答案 一、選擇題 1． A 2． A 3． A 4． D 5． B 6． B 7． A 8． D 9． C 10． A 11． D 12． B 13． D 14． D 15． C 16． B 17． D 18． D 19． B 20． A 21． C 22． D 23． A 24． C 25． B 26．略， AD ⑵ 略，水 ⑶ 略，鹽 ⑷ 略，鐵的金屬性弱于鋅，反應(yīng)速率太慢，濃鹽酸易揮發(fā)。 ⑸ 略，濕潤的紅色石蕊試紙。 ⑹ 略， AC。 27． (7分 ) （ 1） OH。 NaCl。（ 2）醋， H+。（ 3） ，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié) 晶、過濾洗滌。 28．（7 分 ）（1）略；（2）AB；（3）Ca(OH) 2。（4）Ⅰ．NaCl、CaCl 2\ ① Ⅲ，得到的酚酞溶液呈無色，說明不是堿性溶液。② BD 29． （ 5分） (1) 略，分解。 (2) 過濾，漏斗、玻璃棒、燒杯。 (3) 作氮肥、制氨氣，化工原料等。 30． (8分 ) ⑴ ① ； ② 減小，相同時間內(nèi)，產(chǎn)生的二氧化碳氣體質(zhì)量越來越少。 ⑵ 80% ⑶ 二氧化碳氣體中混有少量 HCl或水蒸氣，氫氧化鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳氣體。 ⑷ Mg(OH) 22CaCO 3+6HCl== MgCl2 + 2CaCl2+4H2O。 31．（10分）⑴ =7，NaCl 。 c，b 。 ⑵ H ++OH— ==H2O。 ⑶ g ⑷ % 。 (要有計算過程 )， %
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