福建省莆田市20xx-20xx學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題word版含答案-資料下載頁(yè)
2024-11-15 18:32本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】莆田第二十五中學(xué)2020-2017學(xué)年下學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)試卷。1．下列各能層中不包含P能級(jí)的是(). A．NB．MC．LD．K. 2．下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是(). 3．下列說(shuō)法中正確的是(). A．處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子B．3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道。C．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小。4．X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為ns1、3s23p1和2s22p4，由這三種元。素組成的化合物的化學(xué)式可能是(). A．XYZ2B．X2YZ3C．X2Y2Z3D．XYZ3. 5．下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是（）。A．分離溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大。B．分離乙酸乙酯和乙醇[來(lái)分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同。C．除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大。D．除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大。與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60℃反應(yīng)生成硝基苯。卻后再加入2g無(wú)水醋酸鈉，用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬髮⒃嚬芄潭ㄔ阼F架臺(tái)
【正文】 21． (14 分 )短周期元素 D、 E、 X、 Y、 Z 原子序數(shù)逐漸增大。它 們的最簡(jiǎn)氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐型、正四面體、角形 (V形 )、直線(xiàn)形。回答下列問(wèn)題： (1)Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為 __________； Z的核外電子排布式是 __________。 (2)D 的最高價(jià)氧化物與 E 的一種氧化物為等電子體，寫(xiě)出 E 的氧化物的化學(xué)式___________。 (3)D 和 Y 形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為 _________。 D 原子的軌道雜化方式是____________。 【版權(quán)所有： 21教育】 (4) 寫(xiě) 出 一 個(gè) 驗(yàn) 證 Y 與 Z 的 非 金 屬 性 強(qiáng) 弱 的 離 子 反 應(yīng) 方 程 式__________________________。 (5)金屬鎂和 E的單質(zhì)在高溫下 反應(yīng)得到的產(chǎn) 物與水反應(yīng)生成兩種堿性物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ___________________________________________________________。 22． (16 分 )下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的序號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素． （ 1）寫(xiě)出上表中元素 ⑨ 原子的外圍電子排布式 ． （ 2）在元素 ③ 與 ① 形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素 ③ 的雜化方式為 雜化； （ 3） 元素 ⑦ 與 ⑧ 形成的化合物的晶體類(lèi)型是 ． （ 4）元素 ④ 的第一電離能 ⑤ （填寫(xiě) “＞ ”、 “=”或 “＜ ”）的第一電離能； （ 5） 元素 ④ 與元素 ① 形成的 X 分子的空間構(gòu)型為 ． （ 6） 請(qǐng)寫(xiě)出與元素 ④ 的單質(zhì)互為等電子體分子 或 離子的化學(xué)式 ． （ 7）在測(cè)定元素 ① 與 ⑥ 形成化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值的主要原因是 ． （ 8）元素 ⑩ 的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中實(shí)心球表示元素 ⑩ 原子，則一個(gè)晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為 ．
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