四川省瀘州市20xx屆高三四診臨考沖刺模擬理綜化學(xué)試題word版含答案-資料下載頁(yè)
2024-11-15 14:05本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】·L-1硫酸100mL；將18mol·L-1硫酸5mL移入100mL容量瓶，加水至刻度。原子半徑最小，Y、Z位于同一主族，Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。某二次氫燃料電池的原理如圖所示，該電池用吸附了H2的。曲線(xiàn)表示混合溶液的pH變化情況。下列說(shuō)法中正確的是。加試劑均過(guò)量，氣體全部逸出）。作步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論)。關(guān)閉旋塞1后，打開(kāi)旋塞2，E用于驗(yàn)證SO2的____性，F(xiàn)中的現(xiàn)象是_______________。H2SO3的酸性強(qiáng)于HC1O。請(qǐng)你利用右面裝置達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。已知H2RO3溶液中存在的化。①M(fèi)gRO3、CaRO3、MnRO3的Ksp由大到小的順序?yàn)開(kāi)_________________。×10-5mol/L），則最后溶液中的p的范圍是_________________。，雌黃和雄黃中S元素的價(jià)態(tài)相同，其價(jià)態(tài)是。②Ⅱ中，雄黃在空氣中加熱至300℃時(shí)會(huì)產(chǎn)生兩種物質(zhì)，若As4S4反應(yīng)轉(zhuǎn)移，①圖2中表示在該時(shí)刻上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)是_________________（填字母）。
【正文】 ）（ 其 他合理方案也給分） （ 4） 氧化性 （ 1 分）；溶液紅色變淺 （ 1 分） （ 5） H→ J→ I→ K （ 2 分） Ca2++2ClO+CO2+H2O=CaCO3↓ +2HClO（ 2 分） (6)I 中的品紅溶液不褪色， K 中出現(xiàn)白色沉淀（ 2 分） 2（ 14 分） (1) H+、 HRO3（ 2 分 ) (2) 1 106 (2 分） (3)堿 性 （ 1 分）； Kh=? ? ? ?? ?? ??332 c cc HRO OHROH= 1awKK= 16141010=108＞ Ka2（ 1 分）， HRO3 水解程度大于電離程度，故溶液呈堿性。 （ 1 分） （ 4）在該溶液中加入少量的酸，使平衡： HRO3 H++RO32向左移動(dòng)，結(jié)果溶液中H+濃度增加很少；（ 1 分）若在溶 液中加入少量的堿，使平衡 HRO3 H++RO32向右移動(dòng)，結(jié)果溶液中 OH濃度也增加不大。（ 1 分） （ 5）① Ksp（ MgRO3）＞ Ksp（ Ca RO3）＞ Ksp（ Mn RO3）（ 1 分） ②＞（ 1 分），未達(dá)飽和（ 1 分） （ 3）＜ 7（ 2 分） 2 (15 分〉 （ 1）① 2（ 1 分） 4H++2Sn2++2As2S3=2H2S↑ +2Sn4++As4S4（ 2 分） ② SO2（ 2 分） As2O3+2H2O2+H2O=2H3AsO4 (2 分） (2) 2AsH3(g)+3O2(g)= As2O3(s)+3H2O(l)△ H=5bKJ/mol（ 2 分） （ 3）① b（ 1 分） ② AsO322e+H2O=HasO42+H+（ 2 分） ③ AB（ 2 分） 停止改變條件，隨著正反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)濃度下降，反應(yīng)速率下降，單位時(shí)間轉(zhuǎn)移的電子（電量）減少（ 1 分） 3【化學(xué)選修 3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（ 15 分） （ 1）第 四周期 VIII 族（ 2 分）； N（ 1 分） （ 2） （ 1 分）； 4（ 1 分） （ 3） CO32與 NO3（ 2 分） （ 4） H2SO4（ 1 分）； H2SO4 和 H2SO3可表示為 (HO)2SO 和 (HO)2SO 2。 H2SO3中的 S 為 +4 價(jià)，而 H2SO4 中的 S為 +6 價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致 SOH中的 O 的電子更向 S 偏移，越易電離出 H+。（ 2 分） （ 5）共價(jià)鍵（ 1 分）；范德華力或分子間作用力（ 1 分） （ 6） 8（ 1 分） （ 2 分） 3【化學(xué)選修 5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（ 15 分） （ 1）碳碳雙鍵、羥基（ 2 分）； 12丙二醇（ 2 分） （ 2）取代反應(yīng)（ 1 分）；加聚反應(yīng)（ 1 分） （ 3） 4mol（ 2 分） （ 4） 5（ 2 分） （ 5） （ 2 分） （ 6）① HCl② （ 1 分， 2 分） 其他合理答案參照給分
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1