湖北省宜昌市20xx-20xx學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中聯(lián)考試題-資料下載頁
2024-11-15 12:27本頁面
【導(dǎo)讀】宜昌金東方高級中學(xué)2020年春季學(xué)期期中考試。本試題卷共6頁，二大題21小題。全卷滿分100分，考試用時90分鐘?？赡苡玫降脑恿浚篐：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：。32Cl：K：39Ca：40V：51Cr：52Mn：55Fe：56Cu：64Ag：108Ba：。（）1．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是。A．1mol苯含有的C=C鍵數(shù)為3NA. B．1molNa2O2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA. C．含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+濃度為1mol·L-1. D．1molO2和2molSO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)等于2NA. （）2．NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其。下列說法正確的是。B．Pt電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)。D．NiO電極的電極反應(yīng)式為NO+O2–－2e–＝NO2. ①燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成氧化物時所釋放的能量。②某反應(yīng)的△H＝+100kJ/mol，可知該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大。⑥輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法進(jìn)行保護(hù)。C．某溶液中加入C
【正文】 溶液呈無色，沒有出現(xiàn)藍(lán)色，下層沉 淀全部顯磚紅色。 (3) a極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為________________________________________________________。 (4) 電解 5 min后， b極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為___________________________________________。 (5)12 min后， b極附近出現(xiàn)的橙黃色沉淀的成分是 ，原因是___________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________。 高二化學(xué) 2020年春季學(xué)期期中考試參考答案 1— 5 BDACC 6— 10 BDDDB 11— 15 CCADD 16 A 17．（ 8分） （ 1）吸收硫化氫氣體，防止環(huán)境污染 （表述合理即可得分） （ 1分） （ 2） Cu2++2e– ＝ Cu （ 2分） （ 3）分液漏斗 （ 1分） （ 4）增大 H+濃度，使平衡 2RH(有機(jī)相 ) + Cu2+(水相 ) R2Cu(有機(jī)相 )+ 2H＋ (水相 )逆向移動， Cu2+進(jìn)入水相得以再生 （ 2分） （ 5） c(H+)c(SO42– )c(Cu2+)c(OH– ) （ 2分） 18． （ 12分 ） （ 1） 2Fe2+ +H2O2+2H+＝ 2Fe3++2H2O （ 2分 ） （ 2）在調(diào)節(jié) pH＝ 4時，只將 Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀除去，而不會使 Cu2+轉(zhuǎn)化為沉淀。（表述合理即 可得分） （ 2分） （ 3）若有藍(lán)色沉淀生成，說明 Fe2+沒有完全轉(zhuǎn)化 ；若沒有藍(lán)色沉淀生成，說明 Fe2+已經(jīng)完全 轉(zhuǎn)化。（只答出其中一種情況，表述正確得滿分。） （ 1分） （ 4） Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ CuO+2H+＝ Cu2++ H2O （ 或只 書寫 第二個反應(yīng)也可 得分） 或 2Fe3++3CuO+3H2O＝ 2Fe(OH)3+3Cu2+ （ 2分 ） c(Fe3+)＝ Kspc3(OH－ )＝ 10 – 8 molL – 1＜ 10 – 5 molL – 1， 故 Fe3+沉淀完全 （ 2分 ） （ 5）用稀硫酸酸化至 pH＝ 1，可以 抑制 Cu2+在加熱過程中水解，以獲得純凈的硫酸銅晶體。 （表述合理即可得分） （ 1分） （ 6）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（ 2分） 1（ 15分，除（ 5）外每小題 2分） （ 1） H2SO4 ,S的兩種含氧酸可寫成（ HO） 2SO、（ HO）2SO2，硫酸中 S的正電性比亞硫酸中高，導(dǎo)致 SOH中 O的電子向 S偏移，因而在水分子的作用下也就越容易電離出 H+，酸性越強(qiáng)。 （ 2） （ 3） H2（ g） + 1/2O2(g) == H2O (l) △ H＝ 一 2a kJ mol1 （ 4） H2O2 + H2S = S↓ + 2H2O （ 3分）（ 5）三角錐形； Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2+ +2OH （ 6） HSO3 + H+ = H2O + SO2↑； （ 7） 12,74%或√ 2π /6 （ 8分，每小題 2分）（ 1） 干燥管 濃 H2SO4 （ 2） 檢查裝置氣密性 （ 3） ②③① （ 4） 分餾 (或蒸餾 ) 2（ 9分） （ 1） 2Cl－ ＋ 2H2O=====電解 2OH－ ＋ H2↑ ＋ Cl2↑ （ 1分 ） （ 2） BD（ 1分 ） （ 3） 2H+＋ 2e－ = H2↑ （ 或 2H2O＋ 2e－ ===2OH－ ＋ H2↑ ） （ 4） Cu＋ Cl－ － e－ ===CuCl↓ （ 3分 ）（ 5） CuOH和 Cu2O Ksp(CuOH)Ksp(CuCl)， CuCl轉(zhuǎn)化為黃色的 CuOH沉淀， CuOH不穩(wěn)定分解生成 Cu2O，所以橙黃色沉淀的成分為 CuOH和 Cu2O的混合物 。
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