無機化工流程題解題策略方法-資料下載頁
2025-01-03 05:15本頁面
【正文】 0。在加高錳酸鉀溶液前 ,若 pH較低 ,對除雜的影響是 (2)反應 ③的反應類型為 ,過濾得到的濾渣中 ,除了過量的鋅外還有 (3)反應 ④形成的沉淀要用水洗 ,檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是 (4)反應 ④中產(chǎn)物的成分可能是 ZnCO3xZn(OH)2。取干燥后的濾餅 g,煅燒后可得到產(chǎn)品 g,則 x等于 Fe2+和 Mn2+(2分 )MnO4－ +3Fe2++7H2O＝ 3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+(2分 )2MnO4－ +3Mn2++2H2O＝ 5MnO2↓+4H+(2分 )鐵離子和錳離子不能生成沉淀 ,從而無法除去鐵和錳雜質 (2分 )置換反應 鎳 (每空 1分 ,共 2分 )取少量水洗液于試管中 ,滴入 1~2滴稀硝酸 ,再滴入硝酸鋇溶液 ,若無白色沉淀生成 ,則說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈 (2分 )1(2分 )檢 SO42216。方向：聯(lián)系生產(chǎn)生活實際，體現(xiàn)學科特色和學科價值1 (2023課標 Ⅰ ,27,15分 )鋰離子電池的應用很廣 ,其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰 (LiCoO2)、導電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時 ,該鋰離子電池負極發(fā)生的反應為6C+xLi++xeLixC6?，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源 (部分條件未給出 )。 回答下列問題 :(1)LiCoO2中 ,Co元素的化合價為 。 (2)寫出 “正極堿浸 ”中發(fā)生反應的離子方程式 。 (3)“酸浸 ”一般在 80℃ 下進行 ,寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應的化學方程式 ?？捎名}酸代替 H2SO4和 H2O2的混合液 ,但缺點是 。 (4)寫出 “沉鈷 ”過程中發(fā)生反應的化學方程式 。 (5)充放電過程中 ,發(fā)生 LiCoO2與 Li1xCoO2之間的轉化 ,寫出放電時電池反應方程式 。 (6)上述工藝中 ,“放電處理 ”有利于鋰在正極的回收 ,其原因是 。在整個回收工藝中 ,可回收到的金屬化合物有 (填化學式 )。 +32Al+2OH+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑有氯氣生成，污染較大CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑Li1xCoO2+LixC6=LiCoO2+6CLi+從負極中脫出 ,經(jīng)由電解質向正極移動 并進入正極材料中Al(OH) CoCO Li2SO4謝謝觀看 /歡迎下載BY FAITH I MEAN A VISION OF GOOD ONE CHERISHES AND THE ENTHUSIASM THAT PUSHES ONE TO SEEK ITS FULFILLMENT REGARDLESS OF OBSTACLES. BY FAITH I BY FAI
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