化工生產(chǎn)分析-資料下載頁(yè)
2025-01-01 05:25本頁(yè)面
【正文】 （ 以 K2SO4計(jì) ） 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)按下試計(jì)算： ? ? ? 式中 V— 與試驗(yàn)溶液的濁度相對(duì)應(yīng)的硫酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積 mL m— 試料的質(zhì)量， g； ?（ LOI） — 燒失量； — 每毫升硫酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液中硫酸鉀的質(zhì)量， g/mL。 ](LOI)1[1000](LOI)1[10010）SOK42 ????????mVmV＝（61 167。 6 純堿生產(chǎn)過(guò)程分析 無(wú)水碳酸鈉俗稱純堿 。 外觀為白色結(jié)晶粉末或細(xì)小顆粒 。 是以工業(yè)鹽或天然堿為原料 ， 由氨堿法 、 聯(lián)堿法或其他方法制得 ， 所以在產(chǎn)品中含有少量的氯化物 ， 硫酸鹽 ， 碳酸氫鈉以及鐵化合物等雜質(zhì) 。 在氨堿法生產(chǎn)的分析中 ， 除了對(duì)原料和產(chǎn)品進(jìn)行分析外 ， 還要對(duì)生產(chǎn)過(guò)程中各種母液 、 粗鹽水 、 調(diào)合液 、一次鹽水 、 二次鹽水 、 廢泥 、 海水等進(jìn)行控制分析 。 分析項(xiàng)目有全氨 、 游離氨 、 結(jié)合氨 、 全氯 、 二氧化碳 ， 以及鐵 、 鈣 、 鎂 、 硫酸根 、 硫化物等 。 62 工業(yè)碳酸鈉（純堿）的生產(chǎn)工藝 63 一 、 母液中全氨 (TNH3)的測(cè)定 母液中所含的 TNH3包括游離氨 （ FNH3） 、 結(jié)合氨 （ CNH3） 。 FNH3當(dāng)加熱煮沸后 ， 以 NH3氣的狀態(tài)自溶液中逸出 。 (NH4)2CO3= 2NH3?+H2O+CO2? NH3?H2O = NH3?+ H2O CNH3與 NaOH作用加熱煮沸后， CNH3完全被 NaOH分解，也以 NH3氣的狀態(tài)自溶液中逸出。 4 2 4 2 4 3 2( N H ) S O 2N a O H Δ N a S O 2N H 2H O?? ? ?64 ? 將蒸出的氨氣導(dǎo)入盛有一定量 H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的錐形瓶中，生成 (NH4)2SO4，然后用 NaOH標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液返滴定過(guò)量的 H2SO4，根據(jù)所消耗的 H2SO4量可計(jì)算出 TNH3的含量。 O2HSONaSOH2NaOHSO)(NHSOH2NH24242424423????? 以質(zhì)量濃度 ?(TNH3)表示 TNH3含量（ g/L）按用下式計(jì)算： 10001000)NH()()(TNH322113????VMVcVc?65 式中 c1— 硫酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的濃度， mol/L； V1— 加入的硫酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的體積， mL； c2— NaOH標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的濃度， mol/L； V2— 滴定過(guò)量 H2SO4所消耗的 NaOH標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的體積， mL； V— 試樣溶液的體積 ,mL； M(NH3)— NH3的摩爾質(zhì)量， 。 66 二 、 母液中游離氨 (FNH3)的測(cè)定 母液中的 FNH3包括 （ NH4） 2CO NH3?H2O，它們?cè)诘味〞r(shí)都消耗酸 。 以質(zhì)量濃度 ?(FNH3)表示 FNH3含量 （ g/L） 按用下式計(jì)算： 式中 c— 硫酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的濃度 ， mol/L； V1— 滴定時(shí)消耗硫酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的體積 ， mL； V— 試驗(yàn)溶液的體積 ， mL。 M(NH3)— NH3的摩爾質(zhì)量 ， 。 VMVc )(NH)(FNH 313????67 三 、 母液中結(jié)合氨 (CNH3)的測(cè)定 母液中所含的 CNH3包括 (NH4)2SO4和 NH4Cl， 當(dāng)加入已知濃度的過(guò)量的 NaOH標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液經(jīng)煮沸后 ， CNH3完全被分解為 NH3逸出 。 過(guò)量的 NaOH用硫酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液返滴定 . 以質(zhì)量濃度 ?(CNH3)表示 CNH3含量 （ g/L） 按用下式計(jì)算： 式中 c1— NaOH標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的濃度 ， mol/L； c2— 硫酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的濃度 ， mol/L； V1— 加入 NaOH標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的體積； V2— 滴定過(guò)量 NaOH所消耗的硫酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的體積 ， mL； M(NH3)— 氨的摩爾質(zhì)量 ， ； V— 試驗(yàn)溶液的體積 ， mL。 VMVcVc )(NH)()(CNH 322113????68 四 、 母液中 CO2的測(cè)定 用過(guò)量的硫酸分解試樣中的碳酸鹽和酸式碳酸鹽 ， 使生成的 CO2逸出 ,將逸出的 CO2氣體導(dǎo)入量氣管內(nèi) ， 測(cè)量生成物 CO2的體積 ， 即可算出 CO2的含量 。以質(zhì)量濃度 (g/L)表示二氧化碳含量按下式計(jì)算： w2 1 22( C O )273 6 101. 3 273 1000( C O ) 1000PPV V MtV??? ? ? ????式中 V1— 反應(yīng)前量氣管內(nèi)氣體體積， mL； V2— 反應(yīng)后量氣管內(nèi)氣體體積， mL； P— 大氣壓力，千帕斯卡 kPa， PW— 測(cè)定時(shí)氣體中的飽和水蒸氣分壓，千帕斯卡 k t— 水套中溫度計(jì)讀數(shù)， ℃ ； — 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)二氧化碳的毫摩爾體積， mL； M(CO2)— 二氧化碳的摩爾質(zhì)量， ； V— 試料的體積， mL。 69 167。 7 純堿產(chǎn)品分析 一 、 總堿量的測(cè)定 總堿度是指碳酸鈉和碳酸氫鈉的合量 ， 以溴甲酚綠 — 甲基紅混合為指示劑 ， 用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定總堿量 。 用 Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示的總堿量按下式計(jì)算： 式中 c— 鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的濃度 ， mol／ L； V— 滴定消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的體積 ， mL； V0— 空白試驗(yàn)消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的體積 ， mL； m— 試料的質(zhì)量 ， g； M(Na2CO3)— 碳酸鈉的摩爾質(zhì)量 ， 。 mMVVc2023)CO(Na)()CONa(32032????70 二 、 氯化物的測(cè)定 純堿產(chǎn)品中氯化物含量的測(cè)定，用汞量法和電位滴定法。測(cè)定結(jié)果按氯化鈉計(jì)算。 1. 汞量法 在 pH值為 ～ ，以二苯偶氮碳酰肼為指示劑，用硝酸汞標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定氯化物。 2． 電位滴定法 同工業(yè)硫酸中氯含量的測(cè)定 . 71 三、鐵含量的測(cè)定 同工業(yè)硫酸中鐵含量的測(cè)定 . 四、燒失量的測(cè)定 試樣在 250～ 270oC下加熱至恒量 ,加熱時(shí)失去游離水和碳酸氫鈉分解出的水和二氧化碳 ,計(jì)算燒失量。 72 謝謝觀看 /歡迎下載 BY FAITH I MEAN A VISION OF GOOD ONE CHERISHES AND THE ENTHUSIASM THAT PUSHES ONE TO SEEK ITS FULFILLMENT REGARDLESS OF OBSTACLES. BY FAITH I BY FAITH
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