魯教版化學(xué)九年第二單元水和溶液同步測試-資料下載頁
2024-11-15 05:20本頁面
【導(dǎo)讀】3．（武漢）自然界的水都不是純水，日常生活用水需經(jīng)自來水廠凈化處理。下列凈水過程中，極少數(shù)的α粒子被反彈了回來。通過這一實驗現(xiàn)象不能．．獲得的結(jié)論是。9．（河南?。┠硿囟葧r，向一定量的飽和石灰水中加入少量的生石灰，恢復(fù)到原來的溫度。超臨界水在環(huán)保方面有很大的應(yīng)用價值。一般有機(jī)廢物的穩(wěn)定性較好，難以分。但如將有機(jī)廢物如二惡英等和空氣、氧氣這些氧化劑一同加入超臨界水中。進(jìn)行快速反應(yīng)，能將二惡英轉(zhuǎn)化為二氧化碳、氯氣、水等小分子化合物。15．（濟(jì)寧市）已知物質(zhì)的相對分子質(zhì)量越小，其運動速度越快。C氨的相對分子質(zhì)量較小，運動速率快，擴(kuò)散的路程相對遠(yuǎn)一些。正常雨水偏酸性，這是因為它溶解了約占空氣體積分?jǐn)?shù)。因此，水對自然界的生命活動有著重大意義。仔細(xì)觀察，認(rèn)真設(shè)計將配制溶液的方案及所需的各種藥品用量填人下表中。某課外實驗小組要配制150g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為﹪的硝酸鉀溶液用于配制營養(yǎng)液。
【正文】 進(jìn)行電解，當(dāng)溶液中 NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變成 4％時停止電解，則生成的 H2的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程） （ 1）前 6分鐘內(nèi)因產(chǎn) 物氫氣和氧氣的溶解度不同 (氧氣溶解度大 )使陰陽兩極得到的氣體的體積比大于 2 : 1； （ 2）從第 7分鐘開始?xì)錃夂脱鯕獾娜芙庖堰_(dá)到飽和，所以兩極氣體的體積比逐漸接近 2 : 1。 （ 3）設(shè)被電解的水的質(zhì)量為 X 100g 50% = (100gx) 6% X= 生成氫氣的質(zhì)量為： 2/18 = 20．（煙臺）（ 6分） 2020年 1月 1日起，各地環(huán)保部門開始對實驗室類污染實施嚴(yán)格監(jiān)管。某校實驗室里有含有氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液 ，該校用某化工廠廢棄的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ﹪的稀硫酸來處理，并回收處理后的溶液。當(dāng)向混合廢液中加入 10kg稀硫酸時，測得溶液的 PH等于 7，此時溶液的總質(zhì)量為 20kg。 （ 1）原混合廢液中碳酸鈉的質(zhì)量是多少？ （ 2）處理后的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ （ 3）給回收的溶液貼標(biāo)簽時，應(yīng)如何標(biāo)明？ （ 1） 解 ： N％＝ N/C5H11O2NS 100％＝ 14/149 100％＝ ％ （ 2）解法一： l00g待測奶粉中蛋白質(zhì)的質(zhì)量為 :％＝ 18g (1)解 :原混合廢液中 Na2CO3的質(zhì)量為 x Na2CO3＋ H2SO4＝ Na2SO4＋ CO2? ＋ H2O 106 44 X 10kg＋ － 20kg 106/44＝ x/ X＝ （ 2）由題意知：處理后的溶液為 Na2SO4溶液設(shè)處理后的溶液中 Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 y 由 Na2CO3＋ H2SO4＝ Na2SO4＋ CO2? ＋ H2O 2NaOH＋ H2SO4＝ Na2SO4＋ 2H2O 得出 ： H2SO4――――― Na2SO4 98 142 10kg ％ 20kg y 98/142＝ 10kg ％ /20kg y y＝ ％ (3)10. 65%的 Na2SO4溶液 答 :(1)原混合廢液中 Na2CO3的質(zhì)量是 。 (2)處理后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ％。 （ 3） ％的 Na2SO4溶液。
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