高二化學工業(yè)合成氨-資料下載頁
2025-11-03 19:19本頁面
【導讀】習影響化學反應速率和化學平衡的重要因素有哪些?經歷了約150年的時間。德國科學家哈伯在10. 的設想在1913年成為工業(yè)現(xiàn)實。伯頒發(fā)了諾貝爾化學獎。合成氨反應能否自發(fā)進行？_____時平衡混合物中氨的含量最高。業(yè)中壓強是否越大越好？要不要使用催化劑，為什么？材質量及綜合指標來選擇壓強。壓強一般選擇在200～500大氣壓之間。度有利于平衡正向移動。要的時間越長，因此溫度也不宜太低。③催化劑要在一定溫度下催化活性最大。（鐵觸媒），它在700K時活性最高。經濟效益和社會效益要求化學反應速度要快，原料的利用率要高，單位時間的產量要高。其保持一定的濃度。即N2和H2的物質的量比為1：。反應速率，提高生產效率，也提高了經濟效益；化學平衡，還要考慮動力、材料、設備等。
【正文】 100%=25% 3 18 在合成氨時，可以提高 H2轉化率的措施是（ ） (A)延長反應時間 (B)充入過量 H2 (C)充入 過量 N2 (D)升高溫度 C關于氨的合成工業(yè)的下列說法正確的是 （ ） (A)從合成塔出來的氣體，其中氨一般占 15%，所以生產氨的工業(yè)的效率都很低 (B)由于 NH3易液化， N H2可循環(huán)使用，則總的說來氨的產率很高 (C)合成 氨工業(yè)的反應溫度控制在 500 ℃ 左右，目的是使平衡向正反應方向進行 (D)合成 氨工業(yè)采用 20 MPa 50MPa ，是因該條件下催化劑的活性最好 B ，哪種條件下生成物的含量最高： X2(g)+2Y2 (g) X2Y4 (g) （正反應為放熱反應） ( ) 高壓 低壓 低壓 低溫 D : 2SO2(g)+O2 (g) 2SO3 (g) 下列判斷正確的是 ( ) SO2和足量 O2反應 ,必定生成 2體積 SO3 ,增大壓強 ,平衡向右移動 , SO2消耗速率必定等于 O2的生成速率 的兩倍 , SO2濃度必定等于 O2濃度的兩倍 . BC ,合成氨反應達到平衡后 ,混合 氣體中 NH3的體積占 25%,若反應前后條件保持 不變 ,則反應后縮小的氣體體積與原反應物體 積的之比是 ( ) A B C D 51 41 31 21A 已知 2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g) △ H＜ 0其實驗數(shù)據(jù)見表 (1) 應選用的溫度是 ______。 (2)應采用的壓強是 ______，理由是 ___________ _________________________________________________________________________________。 450℃ 常壓 因為常壓下 SO2 的轉化率已經很高，若采用較大壓強， SO2的轉化率提高很少，但需要的動力更大，對設備的要求更高。
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