【導讀】2020-2020學年湖南省湘潭市湘潭縣排頭鄉(xiāng)中心學校九年級（下）第。一次月考化學試卷。1．今年是世界反法西斯戰(zhàn)爭勝利六十周年．鹽城新四軍紀念館存有部分繳獲日寇的槍支大。炮，為保存好這些鐵制文物，下列措施不能采用的是（）。A．外表涂抹一層油B．保持展館內(nèi)空氣干燥。C．提醒觀眾不要用手觸摸D．浸在敞口水箱中存放。2．金屬材料在人類活動中已得到越來越廣泛的應用．下列性質(zhì)屬于金屬共性的是（）。A．硬度很大、熔點很高B．有良好的導電性、傳熱性。C．是銀白色的固體D．易與酸反應產(chǎn)生氫氣。3．收藏家收藏的一清末鋁制品至今保存仍十分完好，該鋁制品不易銹蝕的主要原因是（）。A．鋁不易發(fā)生化學反應。4．據(jù)2020年7月13日《金陵晚報》題為《廢棄定影液中淘出銀子》的文章報道，有人利。A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．無法確定。9．20℃時，向一盛有40g氯化鈉的燒杯內(nèi)加入100g水，充分攪拌后靜置，燒杯底部仍有未。將t3℃時A、B、C三種物質(zhì)飽

　　

【正文】 的化學式，歸納分子構成中 C、 H原子個數(shù)的變化規(guī)律，根據(jù)規(guī)律判斷物質(zhì) X的分子含有 8個 C原子時 H原子的個數(shù)，寫出物質(zhì) X的化學式； （ 2）根據(jù)苯的化學式 C6H6，根據(jù)組成元素質(zhì)量比、組成元素的質(zhì)量分數(shù)的計算公式，計算 C、H質(zhì)量比及 C元素的質(zhì)量分數(shù)． 【解答】 解：（ 1） ① 由表中苯的部分同系列物質(zhì)的化學式， C原子個數(shù)分別為 10時， H原子的個數(shù)為 X、 1 14，可發(fā)現(xiàn) C原子增加一個時 H原子增加兩個，因此可得物質(zhì) X的分子中 H原子個數(shù)為 10，則物質(zhì) X的化學式為 C8H10； 故答案為： C8H10； ② 對比五種物質(zhì)的化學式，可以得出表中五種物質(zhì)的共同點：都是 C、 H兩種元素組成、都是化合物、都屬于有機化合物等； 故答案為：都是由 C、 H兩種元素組成（或都是化合物等）； （ 2） C6H6中， C與 H的質(zhì)量比 =（ 126 ）：（ 16 ） =12： 1；碳元素的質(zhì)量分數(shù)= 100%≈% ； 故答案為： 12： 1； %． 【點評】 根據(jù)化合物的化學式，組成元素質(zhì)量比為組成元素的相對原子質(zhì)量與原子個數(shù)乘積的比；組成元素質(zhì)量分數(shù) = 100% ． 26． A、 B、 C、 D、 E、 F是六種常見的物質(zhì)，其中 A是紅色金屬氧 化物． B是無色無味的劇毒氣體， C是世界年產(chǎn)量最大的金屬單質(zhì)．它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖： 請回答： （ 1）寫出下列物質(zhì)的化學式： A Fe2O3 、 B CO 、 C Fe 、 D CO2 、 E CaCO3 ． （ 2） ① 是工業(yè)上的一個重要反應，其化學反應方程式為 3CO+Fe2O3═2Fe+3CO 2 ，其中 A物質(zhì)發(fā)生了 還原 （填 “ 氧化 ” 或 “ 還原 ” ）反應．寫出反應 ③ 的化學反應方程式： CO2+Ca（ OH） 2═CaCO 3↓+H 2O ． 【考點】 物質(zhì)的鑒別、推斷；反應類型的判定；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程 式． 【專題】 框圖型推斷題；物質(zhì)的檢驗、鑒別與推斷． 【分析】 （ 1）我們所學過的紅色金屬氧化物只有氧化鐵，根據(jù) “A 是紅色金屬氧化物 ” 、 “C是世界年產(chǎn)量最大的金屬單質(zhì) ” ，結(jié)合圖框，所以 A就是氧化鐵，溶液中離子是淺綠色的只有亞鐵離子， C和硫酸銅反應會生成銅和淺綠色溶液 F，根據(jù)置換反應，說明了 F是硫酸亞鐵， C就是鐵， D氣體會使澄清石灰水生成白色沉淀， D就是二氧化碳， E就是碳酸鈣，根據(jù)“B 是無色無味的劇毒氣體 ” ， B就是一氧化碳，將推出的各種物質(zhì) 代入轉(zhuǎn)換關系中進行驗證即可． （ 2）根據(jù)（ 1）中推出的反應物、生成物以 及反應條件書寫化學方程式，根據(jù)氧化還原反應的定義判斷 A發(fā)生的反應． 【解答】 解：（ 1）根據(jù) “A 是紅色金屬氧化物 ” 、 “C 是世界年產(chǎn)量最大的金屬單質(zhì) ” ，結(jié)合圖框，所以 A就是氧化鐵，溶液中離子是淺綠色的只有亞鐵離子， C和硫酸銅反應會生成銅和淺綠色溶液 F，根據(jù)置換反應，說明了 F是硫酸亞鐵， C就是鐵， D氣體會使澄清石灰水生成白色沉淀， D就是二氧化碳， E就是碳酸鈣，根據(jù) “B 是無色無味的劇毒氣體 ” ， B就是一氧化碳，代入驗證，符合題意．故答案為： Fe2O3； CO； Fe； CO2； CaCO3； （ 2）反應 ① 為氧化鐵和一氧化碳在 高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，故其化學方程式為：Fe203+3C0 2Fe+3CO2； 在氧化還原反應中，氧化劑是提供氧的，發(fā)生的是還原反應，故答案為：還原反應； 反應 ③ 為二氧化碳和氫氧化鈣反應生成白色的碳酸鈣沉淀和水，故其化學方程式為： CO2+Ca（ OH） 2═CaCO 3↓+H 2O． 故答案為： （ 1） Fe2O3； CO； Fe； CO2； CaCO3； （ 2） 3CO+Fe2O3═2Fe+3CO 2；還原； CO2+Ca（ OH） 2═CaCO 3↓+H 2O． 【點評】 本題主要考查了根據(jù)具有一定特征的物質(zhì)進行推斷其他物質(zhì)的方 法，以及氧化還原反應知識應用． 三、實驗題：（每空 1分，化學方程式 2分，共 14分） 27．以下是小陽同學制取氫氣的實驗過程，根據(jù)題意回答以下問題． （ 1）如果他用鋅粒和稀鹽酸來制取氫氣，可以選擇 ② （填序號）做發(fā)生裝置；裝置 ②的主要儀器有分液漏斗、帶導管的雙孔膠塞和 錐形瓶 （填儀器名稱）． （ 2）制得的氫氣含有少量水蒸氣和 HCl氣體，若要得到干燥、純凈的氫氣，需要通過 ③ 和④ 裝置，則裝置按導管字母連接的順序是：發(fā)生裝置 c → d → b → a → f → e （填字母）． （ 3）寫出制氫反 應的化學方程式 Zn+2HCl═ZnCl 2+H2↑ ，若用高錳酸鉀制取氧氣，則反應的化學方程式是 2KMnO4 KMnO4+MnO2+O2↑ ． （ 4）圖中的 ⑤ 裝置是可用排空氣法收集氣體的裝置，若收集 O2，氣體應由 e 進 f 出（填字母）． 【考點】 氫氣的制取和檢驗；常見氣體的檢驗與除雜方法；實驗室制取氧氣的反應原理；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式． 【專題】 常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化． 【分析】 （ 1）本題考查了氣體的實驗室制法，在常溫下用鋅和濃鹽酸來制取氫氣，因此不需要加熱； （ 2） 本題用的是濃鹽酸，濃鹽酸具有揮發(fā)性，因此導致氫氣不純，氯化氫氣體可以用氫氧化鈉溶液吸收，水蒸氣可以用濃硫酸吸收，要注意先除雜質(zhì)再干燥； （ 3）據(jù)氫氣、及氧氣的實驗室制取方法解答； （ 4）氧氣的密度比空氣大． 【解答】 解：（ 1）在常溫下用鋅和稀硫酸來制取氫氣，因此不需要加熱；錐形瓶也是實驗室常用的儀器； （ 2）氯化氫氣體可以用氫氧化鈉溶液吸收，水蒸氣可以用濃硫酸吸收，要注意先除雜質(zhì)再干燥；因氫氣的密度比空氣小， ⑤ 收集氫氣時，應從 f進入； （ 3）制氫反應的化學方程式為： Zn+2HCl═ZnCl 2+H2↑ ；用高錳 酸鉀制取氧氣，則反應的化學方程式是 2KMnO4 KMnO4+MnO2+O2↑ ； （ 4）氧氣的密度比空氣大，圖中的 ⑤ 裝置是可用排空氣法收集氣體的裝置，若收集 O2，氣體應由 e進 f出． 故答案為：（ 1） ② 、錐形瓶； （ 2） c、 d、 b、 a、 f、 e； （ 3） Zn+2HCl═ZnCl 2+H2↑ 、 2KMnO4 KMnO4+MnO2+O2↑ ； （ 4） e、 f． 【點評】 本考點考查了儀器的名稱、氣體發(fā)生裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了濃鹽酸的揮發(fā)性和物質(zhì)的溶解性，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有 關；收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，實驗室三大氣體的發(fā)生裝置和收集裝置的選擇、驗證和驗滿是中考的重要考點之一，一定要掌握 四、計算題： 28．實驗室有一瓶未開封的濃鹽酸，部分標簽如圖所示． （ 1）這瓶濃鹽酸中溶液的質(zhì)量為多少 g？ （ 2）若用這瓶濃鹽酸來配制 200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 10%的稀鹽酸，需量取濃鹽酸的體積是多少 mL？水的體積是多少 mL？ 【考點】 有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算；用水稀釋改變濃度的方法． 【專題】 溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算． 【分析】 該題需要結(jié) 合圖表中的內(nèi)容 ，以及物理中的密度公式等知識點，可求出 500mL，密度為 /立方厘米的稀鹽酸溶液的質(zhì)量．若用這瓶濃鹽酸來配制 200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸這一步，可看作是有關溶液稀釋的問題，根據(jù)溶液稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，便可輕松求解． 【解答】 解：這瓶濃鹽酸中溶液的質(zhì)量為： 500． 設：需量取濃鹽酸的質(zhì)量為 m． 200克 10%=m?37% m≈ 克 根據(jù)密度公式： ρ= ，所以需量取濃鹽酸的體積 V=247。≈ 需 要水的質(zhì)量為： 200克﹣ = 即 故答案為： 590， ， ． 【點評】 該題充分的體現(xiàn)了用化學的知識去解決生活中的問題，要求學生要熟練的掌握有關溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算問題；進行有關溶液計算時溶液質(zhì)量等于溶劑質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量之和，但是溶液體積不等于溶劑體積和溶質(zhì)體積之和． 29．某化工廠用氨堿法生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中含有少量的氯化鈉雜質(zhì)，其產(chǎn)品包裝袋上注明：碳酸鈉 ≥96% ．為測定該產(chǎn)品中含碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，進行了以下實驗：取 入燒杯中，稱得燒杯及所 盛純堿樣品的總質(zhì)量為 ，在把 100g稀鹽酸平均分成四份依次放入樣品中，每次均充分反應，實驗數(shù)據(jù)記錄如下： 所加鹽酸的次數(shù) 第一次 第二次 第三次 第四次 鹽酸的質(zhì)量 /g 25 25 25 25 燒杯及所盛物質(zhì)總質(zhì)量 /g 請你據(jù)此分析計算： （ 1）第一次加入鹽酸充分反應后，生成二氧化碳的質(zhì)量是 g． （ 2）該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是否合格？（寫出計算過程，結(jié)果精確到 %） 【考點】 標簽上標示的物質(zhì)成分及其含量；實驗探究物質(zhì)的組成成分以 及含量；質(zhì)量守恒定律及其應用；根據(jù)化學反應方程式的計算． 【專題】 壓軸實驗題；根據(jù)守恒，找出隱含條件；有關化學方程式的計算． 【分析】 （ 1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應前后燒杯及所盛物質(zhì)總質(zhì)量的差，計算生成二氧化碳的質(zhì)量； （ 2）根據(jù)完全反應后所放出二氧化碳的質(zhì)量，計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，由碳酸鈉質(zhì)量與樣品質(zhì)量比計算樣品中碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)，并與所標注對比，判斷是否達到標注量． 【解答】 解：（ 1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律， 第一次加入鹽酸充分反應后，生成二氧化碳的質(zhì)量=+25g﹣ = 故答案為 ： ； （ 2）完全反應后放出二氧化碳的質(zhì)量 =+25g4 ﹣ = 設樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為 x Na2CO3+2HCl═2NaCl+H 2O+CO2↑ 106 44 x = x= 產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù) = 100%=% ＞ 96%，因此，產(chǎn)品合格 答：該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是 %，合格． 【點評】 根據(jù)第四次實驗數(shù)據(jù)加入稀鹽酸后剩余物質(zhì)質(zhì)量不再改變可知得，此時所加入的稀鹽酸不再反應，碳酸鈉完全反應，反應放出二氧化碳的總質(zhì)量可由質(zhì)量守恒定律求得．