檢驗一些無機化合物-資料下載頁
2025-08-09 16:00本頁面
【正文】 未知物檢驗的一般步驟 ： 利用離子或物質(zhì)的特征反應(yīng)，檢驗步驟與離子檢驗的步驟基本相似。 小結(jié) 未知物檢驗注意事項 ： （ 1）離子間的共存問題； （ 2）離子間的干擾問題； （ 3）所加試劑在何種情況下必須是過量的； （ 4）語言敘述要準(zhǔn)確。 外觀觀察 準(zhǔn)備溶液 進行檢驗 可能含有的離子進行分析 練習(xí) A、 B、 C、 D、 E、 F六瓶未知溶液 ， 它們分別是硫酸鎂 、 氯化鋇 、 碳酸銨 、 硝酸銀 、 氫溴酸 、 氫氧化鈉 。 為了鑒別 ，各取少許溶液進行兩兩混和 ， 結(jié)果如下圖表：表中 “ ↓ ” 表示有沉淀或微溶物質(zhì)生成 ， “ ↑ ” 表示有氣體生成 ， “ —”表示觀察不到明顯現(xiàn)象 。 由此可判斷： A是 B是 C是 ， D是 E是 F是 。 A ↑ B ↓ ↓ C ↓ － ↓ D ↑ － － － E ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ F (NH4)2CO3 NaOH MgSO4 BaCl2 HBr AgNO3。 【 解析 】 根據(jù)物質(zhì)進行兩兩混合的現(xiàn)象分析，本題的突破口是：① F與其它物質(zhì)混合都產(chǎn)生沉淀，由此知 F是 AgNO3；② A能與其它物質(zhì)混合，產(chǎn)生兩種氣體和三種沉淀；而能產(chǎn)生氣體的只有(NH4)2CO3，由此知 A是 (NH4)2CO3，從而也限定了 B、E的范圍是 HBr或 NaOH中的一種；再根據(jù)： B能與(NH4)2CO3產(chǎn)生氣體的同時，也能與 C反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，又能與 F產(chǎn)生沉淀，所以， B是 NaOH， E是 HBr，同時確定 C是 MgSO4，余者為 BaCl2。 練習(xí) AgNO Ba(NO3)Mg(NO3)2三種試劑 ， 使某溶液中的 Cl、 OH、CO32先后沉淀出來 ， 逐一加以分離 ， 則加入三種試劑的順序是 ( ) A AgNO3,Ba(NO3)2,Mg(NO3)2 B Mg(NO3)2,Ba(NO3)2,AgNO3 C Ba(NO3)2,AgNO3,Mg(NO3)2 D Ba(NO3)2,Mg(NO3)2,AgNO3 【 解析 】 本題要求分別使 Cl、 OH、 CO32逐一沉淀而分離 。若先加 AgNO3試劑 ， 則會使三種離子均沉淀出來；若先加 Ba(NO3)2 試劑 ， 則只有 CO32 沉 淀 出 來 ； 若 先 加Mg(NO3)2試劑 ， 則 OH、 CO32 將被沉淀出來 。 因此正確的順序為 Ba(NO3)2， Mg(NO3)2， AgNO3。 D 練習(xí) ， 已知甲和乙的某些性質(zhì)如下： ， 將甲和乙互相分離的最佳方法是 ( ) A 萃取法 B 升華法 C 分餾法 D 分液法 物質(zhì) 分子式 熔點 (℃) 沸點 (℃) 密度(g/cm3) 水中溶解性 甲 C3H6O2 98 可溶 乙 C4H8O2 84 77 可溶 【 解析 】 本題要求根據(jù)試題給定的甲、乙兩物質(zhì)的性質(zhì)，綜合分析后選出最佳方案。升華法顯然不行，因為甲、乙兩物質(zhì)均溶于水，所以用分液法、萃取法也不行；故只能根據(jù)沸點的差異，采取分餾法最為方便。 C 練習(xí) K2CO3樣品中含有 Na2CO KNO3和 Ba(NO3)2三種雜質(zhì)中的一種或二種 。 現(xiàn)將 ， 樣品全部溶解 。再加入過量的 CaCl2溶液 ， 得到 9g沉淀 。 對樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是 ( ) A 肯定有 KNO3 B 肯定有 KNO3， 可能還含有 Na2CO3 C 肯定沒有 Ba(NO3)2,可能有 KNO3 D 肯定沒有 Na2CO3和 Ba(NO3)2 【 解析 】 因樣品可全部溶于水 ， 所以肯定無 Ba(NO3)2。若 樣品全部是 K2CO3,則其溶解后加入足量 CaCl2可得 10g沉淀 ，實際只得 9g， 所以固體中 CO23含量低于 K2CO3中 CO32含量 ，因為 Na2CO3中 CO32含量高于 K2CO3,所以一定有 KNO3， 同時也可能有 Na2CO3。 AB 鈉（黃色） 鉀（紫色） 銅（綠色）
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