高中化學競賽輔導課件-第十章-固體結構-資料下載頁
2025-08-05 18:14本頁面
【正文】 三種吸引力的總稱，其大小一般為幾 kJmol－ 1，比化學鍵小 1－ 2 個數量級。 分子 取向能 誘導能 色散能 總和HeArXeCOC C l4H C lH B rHIH2ONH30000 . 0 0 0 2 101 . 20 . 3 90 . 0 2 11 1 . 95 . 20000 . 0 0 3 700 . 3 60 . 2 80 . 1 00 . 6 50 . 6 30 . 0 52 . 9184 . 61 1 67 . 815332 . 65 . 60 . 0 52 . 9184 . 61 1 69 . 416331511分子間的吸引作用 ( 10－ 22 J) 分子間力的特點： ? 不同情況下，分子間力的組成不同。 例如，非極性分子之間只有色散力；極性分子之間有三種力，并以色散力為主，僅僅極性很大的 H2O 分子例外。 ? 分子間力作用的范圍很小 (一般是 300－500pm)。 ? 分子間作用力較弱，既無方向性又無飽和性。 分子量 色散作用 分子間力 沸點熔點 水中溶解度 ?He Ne Ar Kr Xe 小 大 小 大 小 大 小 大 低 高 小 大 決定物質的熔、沸點、氣化熱、熔化熱、蒸氣壓、溶解度及表面張力等物理性質的重要因素。 分子間力的意義： 氫鍵 HF HCl HBr HI 沸點 /0C － － － 極化率 小 大 色散作用 弱 強 沸點 低 高 HF為何反常的高？ 原因 —— 存在 氫鍵 。 HF 分子中，共用電子對強烈偏向電負性大的 F 原子一側。在幾乎裸露的 H 原子核與另一個 HF 分子中 F 原子的某一孤對電子之間產生的吸引作用稱為氫鍵。 氫鍵的形成條件： 分子中有 H和 電負性大、半徑小 且有 孤對電子 的元素 (F ， O， N)形成氫鍵。 ① 鍵長 特殊： F－ H F 270pm ② 鍵能 小 E(F－ H F) 28kJmol－ 1 ③ 具有飽和性和方向性 ??氫鍵的特點： 除了 HF、 H2O、 NH3 有 分子間氫鍵 外，在有機羧酸 、 醇、酚、胺、氨基酸和蛋白質中也有氫鍵的存在。例如：甲酸靠氫鍵形成二聚體。 H C O O H H O O H C 除了分子間氫鍵外，還有 分子內氫鍵 。例如，硝酸的分子內氫鍵使其熔、沸點較低。 石墨具有層狀結構，稱為層狀晶體。 167。 層狀晶體 層間為分子間力 同一層： C－ C 鍵長為 142pm， C 原子采用 sp2 雜化軌道 ，與周圍三個 C 原子形成三個 σ鍵 ，鍵角為 1200，每個 C 原子還有一個 2p 軌道，垂直于 sp2 雜化軌道平面，2p 電子參與形成了 π鍵，這種包含著很多原子的 π鍵稱為 大 π鍵 。 層與層間：距離為 340pm，靠 分子間力 結合起來。 石墨晶體既有共價鍵，又有分子間力，是混合鍵型的晶體。 思考： 石墨具有良好的導電傳熱性，又常用作潤滑劑，各與什么結構有關？
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