酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電性-導(dǎo)電原因-資料下載頁
2025-08-05 17:17本頁面
【正文】 2+Ba2+==BaSO4↓ 判斷下列離子方程式是否正確 ？ 對不正確的指明原因 A 、 硫酸銅溶液與硫化鉀溶液反應(yīng)： CuSO4 +S2— = CuS↓+SO 42— B、 硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)： Ag+ +Cl— = AgCl C、 碳酸鋇放入稀鹽酸中： BaCO3+2H+ = Ba2+ +H2O +CO2↑ D、 鐵片放入稀鹽酸中： 2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑ E、 醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： H+ + OH— = H2O (4) 操作順序或反應(yīng)物相對量不同時 離子方程式不同。 例： 少量燒堿滴入 Ca(HCO3)2溶液 Ca2++HCO3+OH==CaCO3↓+H 2O 足量燒堿滴入 Ca(HCO3)2溶液 Ca2++2HCO3+2OH==CaCO3↓+CO 32+2H2O 思考 :NaHCO3溶液 與 Ca(OH)2溶液混合 ? ⑴ NaHCO3少量時： Ca2++HCO3+OH==CaCO3↓+H 2O ⑵ NaHCO3過量時： Ca2++2HCO3+2OH==CaCO3↓+CO 32+2H2O ⑴ KHSO4少量時： Ba2++SO42+H++OH==BaSO4 ↓ +H2O ⑵ KHSO4過量時： Ba2++SO42+2H++2OH==BaSO4↓+2H 2O KHSO4溶液與 Ba(OH)2溶液混合？ 離子共存問題： (1) 同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存。 ⑴ 生成難溶物或微溶物： 如： Ba2+與 CO3 Ag+與 Br、 Ca2+與 SO42等 ⑵ 生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)： 如： H+與 Ac、 CO3 S SO32等生 成弱酸； OH與 NH4+生成的弱堿； H+與 OH生成水 ⑷ 發(fā)生 氧化還原 反應(yīng)： 氧化性離子 (如 Fe3+、 NO ClO、 MnO4等 )與 還原性離子 (如 S I、 Fe2+、 SO32等 )不能大量共存。 附加 隱含條件 的應(yīng)用規(guī)律： ⑴ 溶液無色透明時，則溶液中一定沒 有色離子。 常見的有色離子： Cu2+、 Fe3+、Fe2+、 MnO4等 ⑵ 強堿性 溶液中肯定不存在與 OH反 應(yīng)的離子。 ⑶ 強酸性 溶液中肯定不存在與 H+反 應(yīng)的離子。
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