熱重曲線a-資料下載頁
2025-08-05 09:24本頁面
【正文】 滴滴入溶液中，溶液恰好變紫紅色，且30s內(nèi)不退色，此時便是滴定終點，故答案為：KMnO4最后一滴滴入溶液，溶液恰好變紫紅色，且30s內(nèi)不退色，此時便是滴定終點；③根據(jù)5C2O42+2MnO4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O知，草酸根離子的物質(zhì)的量=10=，根據(jù)氫氧化鈉的物質(zhì)的量計算草酸的物質(zhì)的量==，根據(jù)碳原子守恒得KH3（C2O4）2?2H2O的物質(zhì)的量==，純度==98．%，故答案為：，%；（4）①加熱過程中，草酸鈣分解分三步，第1步反應(yīng)為CaC2O4?xH2O失去結(jié)晶水生成CaC2O4，第2步反應(yīng)為CaC2O4分解生成CaCO3與碳的氧化物，第3步，繼續(xù)加熱固體，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，所以C的固體是CaO，故答案為：CaO；②在氧氣氛圍內(nèi)，第2步產(chǎn)生的一氧化碳和氧氣反應(yīng)生成的二氧化碳，第2步產(chǎn)生的二氧化碳抑制碳酸鈣分解，所以氧氣存在時不利于第3步反應(yīng)進行，故答案為：氧氣存在時第2步反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳會抑制碳酸鈣分解反應(yīng)的進行．3（1）CuSO4H2O（2）CuSO4CuO＋SO3↑、CuSO45H2O；102℃（3）Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋2H2O＋SO2↑（4）10－8 ，4. （1）是（2分）（2）FeC2O4FeO＋CO↑＋CO2↑（2分）（3）Fe3＋＋3OH－Fe(OH)3＋3H＋（2分） ； 5（2分） （4）6Fe2O34Fe3O4＋O2↑（2分）；3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－＝Fe3[Fe(CN)6]2↓或K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－＝KFe[Fe(CN)6]↓（2分）5. ：（1）K1與反應(yīng)②、③的平衡常數(shù)KK3關(guān)系為：①為方程②的系擴大2倍后與③之和所以K1=K22K3，故答案為：C2(CO2)C(O2)；K1=K22K3；（2）反應(yīng)③在低溫下能，只有△H＜0，△G＜0反應(yīng)自發(fā)，故答案為：＜；（3）由圖2分析，在350℃左右碳酸錳轉(zhuǎn)化率比較高，由圖3可知水分含量的30%左右碳酸錳轉(zhuǎn)化率比較高（或20%40%都正確），故答案為：350℃（或325375℃都正確）；30%（或20%40%都正確）；（4）對反應(yīng)2MnCO3+O2═2MnO2+2CO2正反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)，所以增大壓強平衡逆向轉(zhuǎn)化率變小，所以圖為（在原實線下即可）（5）陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，錳由+2價變成+4價，電極反應(yīng)為Mn2++2H2O2e=MnO2+4H+，產(chǎn)生大量的氫離子，電解后溶液的pH將減小，故答案為：Mn2++2H2O2e=MnO2+4H+；減?。?. (1)①溶解；定容②將Fe3+還原為Fe2+③5Fe2++MnO4+8H+＝ 5Fe3++Mn2++4H2O④％；偏高 (2) 加熱后在干燥器中冷卻；對盛有樣品的坩堝進行多次加熱、干燥器中冷卻、稱量并記錄質(zhì)量，直至稱量質(zhì)量幾乎相等8. ⑴K= c(SO42－)/c(CO32－)⑵Na2CO3 Na2CO3溶液中c(CO32－)大⑶全部為2PbCO3Pb(OH)2 PbCO3與2PbCO3Pb(OH)2的混合物⑷①實驗步驟預(yù)期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論充分加熱樣品分解，將產(chǎn)生的氣體通過盛有無水硫酸銅的干燥管。若無水硫酸銅不變藍色，則假設(shè)一成立；若無水硫酸銅變藍色，則假設(shè)一不成立。②同意若全部為PbCO3， mg完全分解后，g（其他答案合理均可）9. （1）2[Mg2Al（OH）6Cl?xH2O]＝ 4MgO+Al2O3+2HCl↑+（5+2x）H2O↑；（2）aedb；吸收HCl氣體；檢查氣密性；（3）將分解產(chǎn)生的氣體全部帶入裝置C、D中完全吸收；防止產(chǎn)生倒吸（合理答案均給分）；（4）3；偏低；（5）裝置C的增重及樣品質(zhì)量（樣品質(zhì)量及樣品分解后殘余物質(zhì)量或裝置C的增重及樣品分解后殘余物質(zhì)量）．8
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