【正文】 何形狀。組成點(diǎn)陣的各個(gè)原子之間，都相互作用著，它們的作用主要是靜電力。對每一個(gè)原子來說，其他原子對它作用的總效果，使它們都處在勢能最低的狀態(tài)，因此很穩(wěn)定，宏觀上就表現(xiàn)為形狀固定，且不易改變。晶體內(nèi)部原子有規(guī)則的排列，引起了晶體各向不同的物理性質(zhì)。例如原子的規(guī)則排列可以使晶體內(nèi)部出現(xiàn)若干個(gè)晶面，立方體的食鹽就有三組與其邊面平行的平面。如果外力沿平行晶面的方向作用，則晶體就很容易滑動（變形），這種變形還不易恢復(fù)，稱為晶體的范性。從這里可以看出沿晶面的方向，其彈性限度小，只要稍加力，就超出了其彈性限度，使其不能復(fù)原；而沿其他方向則彈性限度很大，能承受較大的壓力、拉力而仍滿足虎克定律。當(dāng)晶體吸收熱量時(shí)，由于不同方向原子排列疏密不同，間距不同，吸收的熱量多少也不同，于是表現(xiàn)為有不同的傳熱系數(shù)和膨脹系數(shù)。 　　非晶體的內(nèi)部組成是原子無規(guī)則的均勻排列，沒有一個(gè)方向比另一個(gè)方向特殊，如同液體內(nèi)的分子排列一樣，形不成空間點(diǎn)陣，故表現(xiàn)為各向同性。 　　當(dāng)晶體從外界吸收熱量時(shí)，其內(nèi)部分子、原子的平均動能增大，溫度也開始升高，但并不破壞其空間點(diǎn)陣，仍保持有規(guī)則排列。繼續(xù)吸熱達(dá)到一定的溫度──熔點(diǎn)時(shí)，其分子、原子運(yùn)動的劇烈程度可以破壞其有規(guī)則的排列，空間點(diǎn)陣也開始解體，于是晶體開始變成液體。在晶體從固體向液體的轉(zhuǎn)化過程中，吸收的熱量用來一部分一部分地破壞晶體的空間點(diǎn)陣，所以固液混合物的溫度并不升高。當(dāng)晶體完全熔化后，隨著從外界吸收熱量，溫度又開始升高。而非晶體由于分子、原子的排列不規(guī)則，吸收熱量后不需要破壞其空間點(diǎn)陣，只用來提高平均動能，所以當(dāng)從外界吸收熱量時(shí)，便由硬變軟，最后變成液體。玻璃、松香、瀝青和橡膠就是常見的非晶體。 　　多數(shù)的固體晶體屬于多晶體（也叫復(fù)晶體），它是由單晶體組成的。這種組成方式是無規(guī)則的，每個(gè)單晶體的取向不同。雖然每個(gè)單晶體仍保持原來的特性，但多晶體除有固定的熔點(diǎn)外，其他宏觀物理特性就不再存在。這是因?yàn)榻M成多晶體的單晶體仍保持著分子、原子有規(guī)則的排列，溫度達(dá)不到熔解溫度時(shí)不會破壞其空間點(diǎn)陣，故仍存在熔解溫度。而其他方面的宏觀性質(zhì)，則因?yàn)槎嗑w是由大量單晶體無規(guī)則排列成的，單晶體各方向上的特性平均后，沒有一個(gè)方向比另一個(gè)方向上更占優(yōu)勢，故成為各向同性。各種金屬就屬于多晶體。它們沒有固定的獨(dú)特形狀，表現(xiàn)為各向同性。晶胞目錄晶胞介紹 二維晶格類型 三維晶格類型 素晶胞與復(fù)晶胞編輯本段晶胞介紹　　英文名稱： 晶胞Unit Cell 　　晶胞　能完整反映晶體內(nèi)部原子或離子在三維空間分布之化學(xué)結(jié)構(gòu)特征的平行六面體單元。其中既能夠保持晶體結(jié)構(gòu)的對稱性而體積又最小者特稱“單位晶胞”，但亦常簡稱晶胞。其具體形狀大小由它的三組棱長a、b、c及棱間交角α、β、γ（合稱為”晶胞參數(shù)”）來表征，與空間格子中的單位平行六面體相對應(yīng)。（《辭?！?999年版　正文　3970頁） 面心立方晶胞晶胞是晶體的代表，是晶體中的最小單位。晶胞并置起來，則得到晶體。晶胞的代表性體現(xiàn)在以下兩個(gè)方面： 一是代表晶體的化學(xué)組成；二是代表晶體的對稱性，即與晶體具有相同的對稱元素（對稱軸、對稱面和對稱中心）。 　　一般情況下，晶胞都是平行六面體。整塊晶體可以看成是無數(shù)晶胞無隙并置而成的。 　　請注意： 　　無隙——相鄰晶體之間沒有任何間隙 　　并置——所有晶胞都是平行排列的取向相同 編輯本段二維晶格類型　　布拉維晶格在二維平面上有五種類型，兩晶軸aa2，夾角。 晶胞斜晶格：任意的晶軸aa2，只有在旋轉(zhuǎn)π或2π，才能保持不變。正方形晶格、六角形晶格、矩形晶格、有心矩形晶格，但在矩形晶格正中間上有一晶格點(diǎn)，固有兩種繪法。 編輯本段三維晶格類型　　 晶胞布拉維晶格在三維平面上有七大晶系，14種晶格分別為三斜晶系、單斜晶系、正交晶系、四方晶系、立方晶系、三方晶系、六角晶系。依照簡單、體心、面心及底心，總共有14種晶格。 編輯本段素晶胞與復(fù)晶胞　　 晶胞晶胞是描述晶體微觀結(jié)構(gòu)的基本單元，但不一定是最小單元。晶胞有素晶胞和復(fù)晶胞之分。素晶胞，符號P，是晶體微觀空間中的最小單位，不可能再小。素晶胞中的原子集合相當(dāng)于晶體微觀空間中的原子作周期性平移的最小集合，叫做結(jié)構(gòu)基元。 　　復(fù)晶胞是素晶胞的多倍體，有以下三種： 　　分體心晶胞（2倍體），符號為I 　　面心晶胞（4倍體），符號為F 　　底心晶胞（2倍體）晶?？萍济~定義中文名稱：晶粒 英文名稱：grain 定義：多晶體材料內(nèi)以晶界分開的晶體學(xué)位向相同的晶體。 所屬學(xué)科：機(jī)械工程（一級學(xué)科）；機(jī)械工程(2)_熱處理（二級學(xué)科）；機(jī)械工程(2)一般熱處理名詞（三級學(xué)科） 本內(nèi)容由全國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會審定公布 　　crystal grain 　　結(jié)晶物質(zhì)在生長過程中，由于受到外界空間的限制，未能發(fā)育成具有規(guī)則形態(tài)的晶體，而只是結(jié)晶成顆粒狀，稱晶粒。 　　有時(shí)候晶粒一詞也用來泛指巖石中晶質(zhì)礦物的顆粒。此時(shí)又可根據(jù)其晶形發(fā)育程度分為：自形——具有該種礦物比較完整的應(yīng)有的晶形特征；半自形——僅具有該種礦物應(yīng)有晶形的大致輪廊；他形——因受周圍晶粒的限制而生長成任意的不規(guī)則狀。 　　打個(gè)比方：軍訓(xùn)的時(shí)候如果每個(gè)班都站著朝一個(gè)方向那就是單晶，一個(gè)班一個(gè)班方向不同那就是多晶。把每個(gè)人可以看成是一個(gè)晶胞。班的空隙叫晶界。晶格目錄簡介 意義 晶格能　　 編輯本段簡介　　crystal lattice 　　晶體內(nèi)部原子是按一定的幾何規(guī)律排列的。為了便于理解，把原子看成是一個(gè)小球，則金屬晶體就是由這些小球有規(guī)律堆積而成的物體。為了形象地表示晶體中原子排列的規(guī)律，可以將原子簡化成一個(gè)點(diǎn)，用假想的線將這些連接起來，構(gòu)成有明顯規(guī)律性的空間格架。這種表示原子在晶體中排列規(guī)律的空間格架叫做晶格。 　　又稱晶架。 　?、俜褐妇w的空間格子這一幾何圖形。 　?、诩础熬w結(jié)構(gòu)”。因?yàn)榻M成晶體的原子、離子或分子在晶體內(nèi)部的分布都是符合于空間格子的規(guī)律而表現(xiàn)為格子狀的。 編輯本段意義　　[1]概念源于晶體學(xué)點(diǎn)陣。晶體學(xué)點(diǎn)陣是體現(xiàn)晶體結(jié)構(gòu)內(nèi)離子、原子、分子等在三維空間分布上公有周期性的幾何圖形。將反映晶體結(jié)構(gòu)三維周期性的三個(gè)互不共面的基向量與整數(shù)m、n、p線性組合所得平移向量群(m,n，p=0，177。1，177。2…)中所有向量逐個(gè)作用于點(diǎn)陣點(diǎn)原點(diǎn)，即可導(dǎo)出一個(gè)由諸向量終點(diǎn)所構(gòu)成的三維空間點(diǎn)陣。點(diǎn)陣及與之對應(yīng)的平移群分別是反映晶體結(jié)構(gòu)周期性的幾何形式與代數(shù)形式。若以基向量對應(yīng)的線段將相鄰點(diǎn)陣點(diǎn)連接起來，則導(dǎo)出與晶體結(jié)構(gòu)相對應(yīng)的晶格。 編輯本段晶格能　　組成晶體的正、負(fù)離子在空間呈有規(guī)則的排列，而且每隔一段距離重復(fù)出現(xiàn)，有明顯的周期性。 　　玻恩(Born)和哈伯(Haber)設(shè)計(jì)了一個(gè)熱力學(xué)循環(huán)過程，從已知的熱力學(xué)數(shù)據(jù)出發(fā)，計(jì)算晶格能。 　　把晶體中的離子變成氣態(tài)離子的過程分解為若干過程之和，如： 　　ΔHf(NaCl） 　　Na(s)+1/2Cl2(g)——————————————NaCl(s) 　　| ↑ 　　| | 　　| | 　　Na(g) + Cl (g)Na+(g) + Cl(g)NaCl(g) 　　↑ | 　　| | 　　| | 　　| NaCl離子鍵的鍵能E1 | 　　|| 　　ΔHf(NaCl) = ΔH1＋ ΔH2＋ ΔH3＋ ΔH4 　　從玻恩 哈伯循環(huán)中不難分析出，對離子化合物穩(wěn)定性的貢獻(xiàn)最主要來自△H 和△H2 ，這兩項(xiàng)合稱晶格能。對離子化合物來說，晶格能對化合物的穩(wěn)定性不言而喻，故常溫下，離子化合物一般不可能是氣體和液體，只能是固體。 　　氣態(tài)離子從無限遠(yuǎn)處接近最后形成固體離子化合物的過程中釋放的能量。是離子化合物穩(wěn)定性的量度。 　　晶格能無法直接測得，只有通過熱力學(xué)循環(huán)求得。 　　對純離子化合物來說，離子電荷越高，晶格能越大；離子半徑越小，晶格能越高。有： U ∝ Z + Z /(r + +r ) 　　電荷高的晶格能大，電荷一樣時(shí)看離子半徑和，離子半徑之和小的晶格能大。