高三化學氯氣的實驗室制-資料下載頁
2024-11-11 21:02本頁面
【導讀】⑵堿：NaOH、Na2CO3……⑶還原性氣體：H2S、HI、SO2……和ClO3-的濃度之比為1:3，則Cl2與NaOH反應時,NaHSO3晶體，丙瓶不變。生成沉淀Ｊ時的其它產(chǎn)物均已略去）。①物質(zhì)B是_____,F是______，J是_________;難以吸收的可以點燃處理，選用D。若氣體在吸收劑中溶速快且溶解度極大，易倒吸，選用B；少量尾氣可以集于氣球中，選用C；氯化氫雜質(zhì)，另外也降低了HCl的利用率。A口進氣，從B口排出瓶內(nèi)的空氣，可以用排飽和食鹽水的方法收集Cl2. 已知反應Cl2+2Ca2=Ca2+CaCl2+2H2OΔH＜0，若溫度稍高即發(fā)生副。甲、乙、丙三人分別設(shè)計三個。裝置，如下圖所示。丙三套裝置的優(yōu)缺點作出評析，并選擇符合題目要求的選項填在空格內(nèi)。的物質(zhì)的量小于mol，其可能的主要原因是。減小，還原性減弱，反應不能繼續(xù)進行。
【正文】 ，其可能的主要原因是 。 （假定各步反應均無反應損耗且無副反應發(fā)生）。 d a e b f c b c e c或（ f）、 b、 e MnO2只能氧化濃鹽酸，隨著反應進行， c(Cl) 減小，還原性減弱，反應不能繼續(xù)進行。 氯離子的檢驗： Cl + Ag+ = AgCl CO32 +2 Ag+ = Ag2CO3 Ag2CO3 +2H+ = 2Ag+ +CO2 + H2O 先加硝酸銀，再加硝酸，以排除CO32的干擾 2．在實驗室中制取純凈、干燥的氯氣，常使生成的氯氣依次通過兩個洗氣瓶，這兩個瓶內(nèi)盛放的試劑依次是 [ ] ① 鹽酸 ②飽和食鹽水 ③濃硫酸 ④石灰水 ⑤燒堿溶液 A．①② B．②③ C．③⑤ D．②④ 1．二氧化錳與濃鹽酸作用制氯氣的反應中，作為還原劑的HCl和參加反應的 HCl物質(zhì)的量之比是 [ ] A． 1∶ 1 B． 2∶ 1 C． 1∶ 2 D．任意比 3．實驗室制取下述各組物質(zhì)，所用的氣體發(fā)生裝置相同的是 [ ] A． H2， O2 B． O2， HCl C． Cl2， HCl D． H2， CO2 課堂練習 B C C D
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