(完整版)(20xx版)無機與分析化學專科作業(yè)題答案-資料下載頁
2025-08-04 23:03本頁面
【正文】 四、簡答題 １. 酸堿指示劑變色原理及變色范圍，指示劑的選擇原則是什么？變色原理是：指示劑成分的電離狀態(tài)與未電離狀態(tài)的顏色是明顯不同的；酸、堿的加入破壞了指示劑成分的電離平衡。在水溶液中，由于電離作用，一元弱酸/堿總以一對共軛酸/堿兩種型體存在。如不管是CH3COOH溶液還是CH3COONa溶液，均存在CH3COOH與CH3COO兩種醋酸存在型體。比如在硫酸或硫酸鹽的水溶液中，存在H2SO4與(SO4)2 兩種型體。石蕊在堿性環(huán)境中為藍色，在中性環(huán)境中為紫色（紅藍同存），在酸性環(huán)境中為紅色，這就是一種物質(zhì)的不同型體。此處石蕊有不同形體是因為在不同酸堿環(huán)境下電離程度不同。因為石蕊分子顏色與其電離出的離子的顏色不同，所以會因電離程度不同而呈現(xiàn)不同的顏色。指示劑就因為在不同酸堿度環(huán)境中的型體不同而能指示酸堿性。石蕊是一種酸，可簡作HIn（即以“In”簡記石蕊的酸根）。在水里有可逆的電離：HIn → H+ + InH+ + In → HInHIn分子為紅色、In陰離子為藍色若加入酸，則大量摻入氫離子離子，由于氫離子與In的濃度積是恒定的，電離程度就會立即劇減，幾乎沒有了離子、全部為HIn分子，故顯現(xiàn)為紅色。反之亦然。若中性，則紅色與藍色均有，兩者疊加為紫色。指示劑的變色臨界點不一定都是中性。石蕊由于本身就是一種酸，其變色臨界點是偏向酸性的。指示劑由于本身就是根據(jù)氫離子或氫氧根離子被“排斥”的情況來指示的，它本身就是一種弱酸或弱堿，要參與反應，因此變色臨界點總要偏差。下面是變色范圍：石蕊 變色范圍 —— 由紅色變?yōu)樗{色 之間為紫色甲基橙 變色范圍 —— 由紅色變?yōu)辄S色 之間為橙色酚酞 變色范圍 —— 由無色變?yōu)榧t色 甲基紅 變色范圍 —— 由紅色變?yōu)辄S色 若要檢驗堿性，則選擇變色臨界點偏向堿性的指示劑。若要檢驗酸性，則選擇變色臨界點偏向酸性的指示劑。上面所列的指示劑中，酚酞應該主要用來檢驗堿性，其它應該主要用來檢驗酸性。２. 什么是系統(tǒng)分析和分別分析？1）您所完成的系統(tǒng)目的是什么?注意不是功能要求,、為什么要現(xiàn)代建設。 2）您所完成的系統(tǒng)有哪些方面參與，各方面的初衷是什么？那些人可能在系統(tǒng)建設中起重要作用，他們會采取什么樣的態(tài)度？你對他們有多少影響力？五、計算題 1. 解： Q計＞Q表（） 舍棄2. 解：用分析天平 3. 解：4. 解： =6
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