09屆高考化學(xué)鹵族元素-資料下載頁(yè)
2025-11-02 08:43本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】H元素在左上方，其余都位于右上方。F為非金屬性最強(qiáng)的元素。最外層電子數(shù)較多，次外層都是飽和結(jié)構(gòu)（2、8或18. 最高正價(jià)等于族序數(shù)，最低負(fù)價(jià)等于族序數(shù)減8；有些。氣態(tài)：H2、O2、N2（無(wú)色）、Cl2(黃綠色）、F2. 固態(tài)：I2(紫黑）、S(淡黃)、P4. 氧化法還原法熱分解法電解法。除SiO2是原子晶體外，其他非金屬氧化物固。態(tài)時(shí)都是分子晶體。所以它們?nèi)鄯悬c(diǎn)差別較大。SO2等不能隨便排放于大氣中。非金屬氧化物大多為酸性氧化物。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的酸的組成和酸性。同種非金屬形成的不同含氧酸，其非金屬價(jià)。常見(jiàn)酸的酸性規(guī)律。黃綠色、易液化、比空氣重，有刺激性氣味、Cu+Cl2CuCl2點(diǎn)燃棕黃色的煙。取代反應(yīng)、加成反應(yīng)。新制的氯水呈黃綠色，有刺激性氣味。均可由鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)而得到
【正文】 取 20克混有 MnO2的 KClO3,加熱至恒重 ,在一定溫度下 ,將殘留的固體加入 10克水中有 ,再加入 5克水 ,仍有 ,則原混和物中可能含有的 KClO3質(zhì)量是 取 20克混有 MnO2的 KClO3,加熱至恒重 ,在一定溫度下 ,向殘留的固體中加入足量的水 ,仍有 體未溶 ,則原混和物中可能含有的 KClO3質(zhì)量是 A D A 【 例 】 F2是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì) ， 在加熱的條件下 ， 物質(zhì)的量相等的 F2（ 氣 ） 與燒堿完全反應(yīng) ， 生成 NaF、 H2O和另一種氣體 ， 則該氣體是下列中的 A H2 B HF C OF2 D O2 例 已知 HIO呈兩性，其堿式電離可表示為 ，若它與鹽酸反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)式可表示為 。 HIO＋ HCl＝ ICl＋ H2O OH－ ＋ I＋ HIO 【例】 取 ，加熱一段時(shí)間后收集到 a mol氣體，向反應(yīng)后的殘留固體中加入足量濃鹽酸，微熱使其充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體通過(guò)飽和食鹽水和濃硫酸吸收后，其物質(zhì)的量為 b mol， 設(shè)錳元素全部以 Mn2+形式存在，求 (a+b) 的最小值。 答案： 4a＋ 2b＝ 5 (得 失 電子守恒 ) 2a＋ b＝ a＋ b＝ － a 因?yàn)?0＜ a＜ 所以 a＋ b最小值為 (＜ b＜ ) 很長(zhǎng)一段歷史時(shí)期 ， 人們認(rèn)為溴不會(huì)呈現(xiàn)＋ 7價(jià) 。1968年有位化學(xué)家用發(fā)現(xiàn)不久的 XeF2和 HBrO3反應(yīng) ，首先制出 BrO4－ 離子 ， 隨后在 1971年用 XeF2和 KOH、KBrO3的水溶液反應(yīng) ， 得到了很純的 KBrO4晶體 。 （ 1） 已知 XeF2跟水反應(yīng)放出氙氣和氧氣 ， 氟以化合態(tài) 存 在 于 溶 液 中 ， 試 寫(xiě) 出 化 學(xué) 反 應(yīng) 方 程 式 ， 氧化劑是 ， 被氧化的元素有 。 （ 2） 寫(xiě)出 XeF2和含 KOH、 KBrO3的水溶液反應(yīng)得到KBrO4晶體的反應(yīng)方程式 。 （ 3） 根據(jù)上述信息指出高溴酸根的穩(wěn)定性和溶液的pH值的關(guān)系 。 （ 1） 2XeF2＋ 2H2O＝ 2Xe↑ ＋ O2↑ ＋ 4HF 2XeF2 Xe （ 3） 溶液 pH值越高 ， 溶液越穩(wěn)定 。 （ 2） XeF2＋ 2KOH＋ KBrO3＝ Xe↑ ＋ KBrO4＋ 2KF＋ H2O
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