20xx-20xx學(xué)年高一化學(xué)寒假作業(yè)8-word版含答案-資料下載頁
2025-08-04 07:21本頁面
【正文】 此不可以用酸來實(shí)驗(yàn)，由于Al可以和堿反應(yīng)而Mg不反應(yīng)，則可以用NaOH與Al反應(yīng)制得H2，然后用排水法收集H2，以計(jì)算Al的量。(2)B中發(fā)生的是Al與堿溶液的反應(yīng)。(3)(a－c)即為鋁的質(zhì)量，再除以Al的物質(zhì)的量即為鋁的摩爾質(zhì)量。而n(Al)可以由產(chǎn)生的H2的量求得。答案： (1)NaOH溶液(2)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑(3)38．用如圖裝置進(jìn)行鐵粉在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并用簡(jiǎn)單的方法收集、檢驗(yàn)生成的氫氣。請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)干燥管C內(nèi)盛放的藥品是________。干燥管的________(填“m”或“n”)端與導(dǎo)管口 g 相連接。(3) L，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為________g。(4)當(dāng)固體質(zhì)量增加32 g時(shí)，生成H2的質(zhì)量為________g。解析： (3)由3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 356 g 4 L m＝42 g L(4)固體質(zhì)量增加是因?yàn)镕e生成了Fe3O4，增加的質(zhì)量為氧的質(zhì)量，故氫氣的質(zhì)量為：m(H2)＝2 g＝4 g。答案： (1)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2(2)無水CaCl2(或P2O5或堿石灰) m(3)42 (4)439．利用硫黃制硫酸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)有：①S＋O2SO2②2SO2＋O22SO3③SO3＋H2O===H2SO4(1)寫出由硫黃制取硫酸的關(guān)系式：________________________________________________________________________。(2)假設(shè)硫黃64 g，則制取硫酸的質(zhì)量為________g。解析： 據(jù)題給化學(xué)方程式可得出關(guān)系式S～H2SO4，所以制取硫酸的質(zhì)量為98 g/mol＝196 g。答案： (1)S～H2SO4 (2)19640．完成下面有關(guān)鈉、鎂、鋁的計(jì)算及判斷。(1)取w g鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是________。(2) mol鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是________。(3)若產(chǎn)生相同體積(同溫同壓)的氫氣，所需鈉、鎂、鋁三種金屬的物質(zhì)的量之比是________；質(zhì)量之比是________。(4) mol鈉、鎂、鋁分別投入10 mL 1 molL－1鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣體積的大小順序是________。解析： (1)利用電子守恒，產(chǎn)生氫氣的體積之比即為金屬轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比：1∶2∶3。(2) mol鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應(yīng)，金屬轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為( mol1)∶( mol2)∶( mol3)，所以產(chǎn)生氫氣的體積之比為1∶2∶3。(3)與前兩問恰好反過來，氫氣的體積相等，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，即金屬的失電子數(shù)相等。(4)Mg、Al過量應(yīng)以鹽酸的量計(jì)算生成的氣體的體積( mol)，Na也過量但過量的鈉可以與水反應(yīng)( mol)。答案： (1)∶∶ (2)1∶2∶3(3)6∶3∶2 23∶12∶9 (4)鈉鎂＝鋁41．10 g Mg、Al合金與足量100 mL NaOH溶液反應(yīng)， L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，求：(1)合金中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)生成物NaAlO2的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)溶液體積不變)。解析： n(H2)＝＝＝ mol，由關(guān)系式得：2Al ～ 2NaAlO2 ～ 3H2 2 2 3 n(Al) n(NaAlO2) mol(1)n(Al)＝＝ molm(Al)＝ mol27 gmol－1＝ g鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝100%＝54%。(2)n(NaAlO2)＝＝ molc(NaAlO2)＝＝＝2 mol/L。答案： (1)54% (2)2 mol/L42．向500 mL g Al，二者恰好完全反應(yīng)，試計(jì)算：(1)Al的物質(zhì)的量；(2)參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量和溶液的物質(zhì)的量濃度；(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成H2的體積。解析： (1)Al的摩爾質(zhì)量是27 gmol－1，n(Al)＝＝ mol。(2)設(shè)參加反應(yīng)的NaOH物質(zhì)的量是n，則2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 2 20．4 mol n則＝，n＝ molc(NaOH)＝＝ mol/L(3)設(shè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成H2的體積是V。2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 2 mol 3 L mol V所以V＝＝ L答案： (1) mol(2) mol mol/L(3) L 14
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