福建省廈門市20xx屆高三下學期第一次質(zhì)量檢測理綜化學試卷-資料下載頁
2024-11-11 05:56本頁面
【導讀】NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是?？赡芎蠪e2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-。品分別進行如右圖所示①~④四個實驗。、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素，其原子半徑與主要化合價的關(guān)系如右圖所示。下列說法錯誤的是。，正極的電極反應(yīng)式為H++e-=H·甲醛與葡萄糖相似具有強還原性，40%甲醛溶液沸點為96℃，易揮發(fā)。量甲醛和新制Cu2反應(yīng)的產(chǎn)物，進行如下研究。在下圖裝置中進行實驗，向a中加入mol·L-1CuSO4溶液50mL和5mol·L-1NaOH. 反應(yīng)過程中觀察到有棕色固體生成，最后變成紅色，并有氣體產(chǎn)生。①儀器b的名稱是，作用為。為確認氣體產(chǎn)物中含H2不含CO，將裝置A和。②錐形瓶ⅱ中固體完全溶解得深藍色溶液的離子方程式為。③將容量瓶ⅱ中的溶液稀釋100倍后，溶液的顏色與容量瓶ⅰ相近。成及物質(zhì)的量之比約為?！把趸瘎卑l(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。850℃時，壓強和部分氣體體積分數(shù)、固相各組分質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系如右下圖。③在上述反應(yīng)體系中，一定可以說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（填標號）。
【正文】 溶液發(fā)生顯色反應(yīng) (4)已知： 有機物 M為含有兩個互為鄰位基團的芳香族化合物，且與本佐卡因互為同分異構(gòu)，其合成路線如下： ① 生成 A的“反應(yīng)條件”為 ； ② 以上合成路線涉及 的 7 個反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有 個； ③ M 的結(jié)構(gòu)簡式為 ； ④ A→ B 反應(yīng)的化學方程式為 。 (5)參照上述合成路線，以甲苯和甲醇為原料（無機試劑任選），設(shè)計制備 的合成路線 。 B A B D 1 D 1 C 1 C 2 (1)① 球形冷靜管 冷凝回流 ② A中出現(xiàn)紅色物質(zhì)（或 A中出現(xiàn)棕色物質(zhì)） (2)EFDC 吸收甲醛蒸氣，防止其干擾后續(xù)檢驗 (3)取少量 a 中反應(yīng)后的清液，滴入過量的濃鹽酸，未見氣泡產(chǎn)生，說明甲醛的碳元素未被氧化成 +4 價（其他答案參照評分） (4)① 有利于溶液與空氣中的氧氣接觸 ② 2Cu+8NH3 H2O+O2=2[Cu(NH3)4]2++4OH+6H2O ③ n(Cu2O)： n(Cu)=1:200 27.(1)還 原性 (2)MnO2+2Fe2++4H+＝ Mn2++2Fe3++2H2O (3)① C ② 4:3 ③ Ni2+完全沉淀的 pH 與 Mn2+比較相近，不利于兩者分離 (4) Mn + Ni2+＝ Mn2++ Ni (5)① 增大 SO42的濃度，使 MnSO4 和 MgSO4 的溶解度下降，便于結(jié)晶析出 ② 70℃ (6)Av/400 28. (1)① （ 3a+3bc） ② BC (2)① 不變 ② Fe3O4+H 高溫 3FeO+H2O (3)① ② 100% ③ C ④ 溫度過高， CO2 的轉(zhuǎn)化率低；溫度過低，反應(yīng)速率比較慢 35. (1) (2) 4 (3) (4)① sp3 σ鍵和 ?鍵 氯的含氧酸中非烴基氧原子數(shù)目越多，中心氯原子價態(tài)越高，正電性越高，導致 Cl— O— H 中的電子更向 Cl偏移，越易電離出 H+ ② HF 的水溶液中存在氫鍵作用 原子半徑（或鍵長或鍵能） (5) 36. (1)氨基 (2)紅外光譜 (3) (4) ① 光 照 （ 或 高 溫 ） ② 4 ③ ④ (5)
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