新教師個人發(fā)展五年規(guī)劃-資料下載頁
2025-08-04 00:58本頁面
【正文】 化鈣反應生成氫氧化鈣；④水可以與金屬納反應生成氫氧化鈉和氫氣。水的組成實驗探究（即水的電解實驗）：①實驗現(xiàn)象： 正極上有氣泡緩慢產(chǎn)生，負極上有氣泡較快產(chǎn)生；一段時間后正負兩極產(chǎn)生的氣體的體積比為1：2（正少負多）。②氣體檢驗（正氧負氫）：將帶火星的木條伸入正極產(chǎn)生的氣體中，發(fā)現(xiàn)木條復燃，則說明氣體是氧氣；將負極產(chǎn)生的氣體移近火焰，氣體能燃燒，火焰呈淡藍色，在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯，燒杯內壁有水霧出現(xiàn)，則說明氣體是氫氣。③反應的化學方程式（分解反應）：2H2O 2H2↑+ O2↑。④結論：水是由氫元素和氧元素兩種元素組成的。⑤實驗注意事項：a、所用電源為直流電（如電池）；b、水的導電性很弱，為了增強水的導電性，可在水中加入少量的稀硫酸或氫氧化鈉溶液。二、自然界的水（混合物）自然界的天然水中含有可溶性和不溶性雜質而常呈渾濁。軟水和硬水：①含義——不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫軟水；含較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水。②軟水和硬水的區(qū)別方法——a、將肥皂水分別加到盛有軟水和硬水的燒杯中，攪拌，產(chǎn)生大量泡沫的是軟水，沒有泡沫或泡沫較少的是硬水。b、將燒杯中的軟水和硬水加熱煮沸，冷卻后，杯底白色沉淀多的為硬水，沒有或有較少白色沉初中化學單元知識點小結 第4單元 物質構成的奧秘一、原子的構成 其中：核電荷數(shù)＝質子數(shù)＝核外電子數(shù)＝原子序數(shù)二、相對原子質量：（符號為Ar） ?。?）定義：以一種碳原子（碳12）質量的1/12為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質量。相對原子質量是一個比值，單位為“1”一般不寫?！ 。?）表達式： 某原子的實際質量(kg) 標準碳原子的質量（kg）1/12 ?。?）相對原子質量＝質子數(shù)＋中子數(shù)三、相對分子質量：（符號為Mr） ①相對分子質量的定義：化學式中各原子的相對原子質量的總和叫相對分子質量。它與相對原子質量采用的是同一個標準，它是一個比值，單位為“1”，符號為Mr，一般不寫。 ?、谟嬎阆鄬Ψ肿淤|量：相對分子質量＝各原子相對原子質量的總和。四、元素 ?。?）元素的概念：具有相同核電荷數(shù)（即核內質子數(shù)）的一類原子的總稱為元素?！ 。?）元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系 名稱 元素 原子 區(qū)別 只表示一類原子的總稱（質子數(shù)相同） 只表示種類，不論個數(shù)，是宏觀概念 原子是微觀概念，既表示種類，又表示數(shù)量含義 化學變化中，元素的種類不變，但形態(tài)可能發(fā)生變化 化學變化中，原子種類數(shù)量不變，但最外層電子數(shù)可能發(fā)生變化 聯(lián)系 元素是同一類原子的總稱，原子是構成元素的基本單元 ?。?）元素符號：元素用元素符號表示，元素符號是用元素拉丁名稱的第一個字母表示的，如果第一個字母相同，則再附加一個小寫字母加以區(qū)別。 ?。?）元素符號的意義：①元素符號不僅表示一種元素，還表示這種元素的1個原子；②如果元素符號前面加上系數(shù)，就只表示該原子的個數(shù)，只具有微觀意義。③對于用元素符號表示的化學式，它的含義還包括物質及物質的組成?！ 。?）常用元素序號、名稱、符號及相對原子質量： 見化學式專題復習 物質、元素、分子、原子、離子之間的關系 元素 物質 離子 原子 分子初中化學單元知識點小結 第5單元 化學方程式 質量守恒定律 ?。?）概念：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。這個規(guī)律就叫做質量守恒定律?！ 。?）原因：這是因為，從微觀看化學反應的過程實質上就是反應物的分子被破壞，原子又重新組合的過程。而在一切化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，質量也沒有變化。所以，質量守恒?！ 。?）應用 ?、偾竽硞€反應中反應物或生成物的質量；②推斷反應物或生成物的組成（化學式）；③判斷反應物是否全部參加了反應?！ 。?）注意的問題 ?、儋|量守恒定律應用于化學變化，不能應用于物理變化；②質量守恒定律說的是“質量守恒”而不是其他方面的守恒；③化學反應中，各反應物間要按一定的質量比相互作用，因此參加反應的各物質的質量總和就不是任意比例的反應物質量的簡單加和。 化學方程式 ?。?）概念：用化學式表示化學反應的式子叫做化學方程式?！ 。?）意義：①表明反應物、生成物和反應條件；②各物質間反應時的微粒個數(shù)比；③各物質間反應時的質量比?！ 。?）讀法：（以C + O2 CO2為例） ①碳和氧氣在點燃的條件下反應，生成二氧化碳；②每12份質量的碳跟32份質量的氧氣完全反應，生成44份質量的二氧化碳?！ 。?）書寫原則： ?、俦仨氁钥陀^事實為基礎；②必須遵守質量守恒定律?！ 。?）書寫步驟： ?、俑鶕?jù)實驗事實，在式子的左、右兩邊寫出反應物和生成物的化學式，并在式子左、右兩邊之間畫一條短線；②配平化學方程式，并檢查；③標明化學反應的條件，把短線改成等號，并注意標注向上或向下的箭頭?！ 。?）配平 在化學式前填上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)（系數(shù)），使式子左、右兩邊的每一種元素的原子個數(shù)都相等?！ 「鶕?jù)化學方程式的計算： ?。?）步驟：①解設未知量，求什么就設什么（也可以間接設未知量）；②正確完整地寫出相應的化學方程式；③根據(jù)化學方程式寫出各物質的相對分子質量，標在化學式下面；④把題目中的已知條件和待求未知量寫在相應物質的相對分子質量的下面；⑤列比例式求解；⑥簡明16 / 16
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