【正文】 化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣；④水可以與金屬納反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣。水的組成實驗探究（即水的電解實驗）：①實驗現(xiàn)象： 正極上有氣泡緩慢產(chǎn)生，負(fù)極上有氣泡較快產(chǎn)生；一段時間后正負(fù)兩極產(chǎn)生的氣體的體積比為1：2（正少負(fù)多）。②氣體檢驗（正氧負(fù)氫）：將帶火星的木條伸入正極產(chǎn)生的氣體中，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，則說明氣體是氧氣；將負(fù)極產(chǎn)生的氣體移近火焰，氣體能燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，則說明氣體是氫氣。③反應(yīng)的化學(xué)方程式（分解反應(yīng)）：2H2O 2H2↑+ O2↑。④結(jié)論：水是由氫元素和氧元素兩種元素組成的。⑤實驗注意事項：a、所用電源為直流電（如電池）；b、水的導(dǎo)電性很弱，為了增強水的導(dǎo)電性，可在水中加入少量的稀硫酸或氫氧化鈉溶液。二、自然界的水（混合物）自然界的天然水中含有可溶性和不溶性雜質(zhì)而常呈渾濁。軟水和硬水：①含義——不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫軟水；含較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水。②軟水和硬水的區(qū)別方法——a、將肥皂水分別加到盛有軟水和硬水的燒杯中，攪拌，產(chǎn)生大量泡沫的是軟水，沒有泡沫或泡沫較少的是硬水。b、將燒杯中的軟水和硬水加熱煮沸，冷卻后，杯底白色沉淀多的為硬水，沒有或有較少白色沉初中化學(xué)單元知識點小結(jié) 第4單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘一、原子的構(gòu)成　　其中：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝原子序數(shù)二、相對原子質(zhì)量：（符號為Ar）　　（1）定義：以一種碳原子（碳12）質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。相對原子質(zhì)量是一個比值，單位為“1”一般不寫?！　。?）表達(dá)式： 某原子的實際質(zhì)量(kg)　　標(biāo)準(zhǔn)碳原子的質(zhì)量（kg）1/12　?。?）相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)三、相對分子質(zhì)量：（符號為Mr）　　①相對分子質(zhì)量的定義：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和叫相對分子質(zhì)量。它與相對原子質(zhì)量采用的是同一個標(biāo)準(zhǔn)，它是一個比值，單位為“1”，符號為Mr，一般不寫?！　、谟嬎阆鄬Ψ肿淤|(zhì)量：相對分子質(zhì)量＝各原子相對原子質(zhì)量的總和。四、元素　　（1）元素的概念：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱為元素。　?。?）元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系　　名稱 元素 原子　　區(qū)別 只表示一類原子的總稱（質(zhì)子數(shù)相同）　　只表示種類，不論個數(shù)，是宏觀概念 原子是微觀概念，既表示種類，又表示數(shù)量含義　　 化學(xué)變化中，元素的種類不變，但形態(tài)可能發(fā)生變化 化學(xué)變化中，原子種類數(shù)量不變，但最外層電子數(shù)可能發(fā)生變化　　聯(lián)系 元素是同一類原子的總稱，原子是構(gòu)成元素的基本單元　　（3）元素符號：元素用元素符號表示，元素符號是用元素拉丁名稱的第一個字母表示的，如果第一個字母相同，則再附加一個小寫字母加以區(qū)別?！　。?）元素符號的意義：①元素符號不僅表示一種元素，還表示這種元素的1個原子；②如果元素符號前面加上系數(shù)，就只表示該原子的個數(shù)，只具有微觀意義。③對于用元素符號表示的化學(xué)式，它的含義還包括物質(zhì)及物質(zhì)的組成?！　。?）常用元素序號、名稱、符號及相對原子質(zhì)量：　　見化學(xué)式專題復(fù)習(xí)　　物質(zhì)、元素、分子、原子、離子之間的關(guān)系　　元素 物質(zhì) 　　　　離子 原子 分子初中化學(xué)單元知識點小結(jié) 第5單元 化學(xué)方程式 質(zhì)量守恒定律　　（1）概念：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律?！　。?）原因：這是因為，從微觀看化學(xué)反應(yīng)的過程實質(zhì)上就是反應(yīng)物的分子被破壞，原子又重新組合的過程。而在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，質(zhì)量也沒有變化。所以，質(zhì)量守恒?！　。?）應(yīng)用　　①求某個反應(yīng)中反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量；②推斷反應(yīng)物或生成物的組成（化學(xué)式）；③判斷反應(yīng)物是否全部參加了反應(yīng)。　?。?）注意的問題　?、儋|(zhì)量守恒定律應(yīng)用于化學(xué)變化，不能應(yīng)用于物理變化；②質(zhì)量守恒定律說的是“質(zhì)量守恒”而不是其他方面的守恒；③化學(xué)反應(yīng)中，各反應(yīng)物間要按一定的質(zhì)量比相互作用，因此參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和就不是任意比例的反應(yīng)物質(zhì)量的簡單加和?！　』瘜W(xué)方程式　?。?）概念：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式?！　。?）意義：①表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；②各物質(zhì)間反應(yīng)時的微粒個數(shù)比；③各物質(zhì)間反應(yīng)時的質(zhì)量比?！　。?）讀法：（以C + O2 CO2為例）　?、偬己脱鯕庠邳c燃的條件下反應(yīng)，生成二氧化碳；②每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳。　?。?）書寫原則：　　①必須以客觀事實為基礎(chǔ)；②必須遵守質(zhì)量守恒定律。　?。?）書寫步驟：　?、俑鶕?jù)實驗事實，在式子的左、右兩邊寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并在式子左、右兩邊之間畫一條短線；②配平化學(xué)方程式，并檢查；③標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)的條件，把短線改成等號，并注意標(biāo)注向上或向下的箭頭?！　。?）配平　　在化學(xué)式前填上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)（系數(shù)），使式子左、右兩邊的每一種元素的原子個數(shù)都相等。　　根據(jù)化學(xué)方程式的計算：　?。?）步驟：①解設(shè)未知量，求什么就設(shè)什么（也可以間接設(shè)未知量）；②正確完整地寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式；③根據(jù)化學(xué)方程式寫出各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，標(biāo)在化學(xué)式下面；④把題目中的已知條件和待求未知量寫在相應(yīng)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量的下面；⑤列比例式求解；⑥簡明16 / 16