【導讀】鋰鈹硼碳氮氧氟氖。鈉鎂鋁硅磷硫氯氬。鉀鈣錳鐵銅鋅金銀碘鋇汞鉛。熟練記住下列符號：（30個）。氨根、鉀離子、鈉離子、銀離子、氫離子。鈣離子、鎂離子、鋇離子、鋅離子、銅離子、亞鐵離子。氟離子、氯離子、溴離子、碘離子、氫氧根、硝酸根、碳。氧負離子、硫離子、硫酸根、亞硫酸根、碳酸根。常見元素化合價順口溜：。氫鉀鈉銀+1價，氟氯溴碘-1價；鈣鎂鋅鋇+2價，通常氧是-2價；銅+1+2鋁+3，鐵有+2和+3；碳有+2+4和-4；硫有-2+4和+6。熟練寫出下列物質化學式：（83個）。硫酸、硝酸、鹽酸、磷酸、碳酸、亞硫酸、氫氧化鈉。氫氧化鉀、氫氧化銅、氫氧化鋇、氫氧化鈣、氫氧化鎂。氫氧化鋁、氫氧化鋅、氫氧化亞鐵、氫氧化鐵、氯化鈉。氯化銨、氯化鉀、氯化鋇、氯化鈣、氯化鋅、氯化亞鐵。氯化鐵、氯化銅、氯化銀、硝酸銨、硝酸鉀、硝酸鈉。硝酸鐵、硝酸銅、硝酸銀、硫酸銨、硫酸鉀、硫酸鈉。硫酸鋇、硝酸鈣、硝酸鎂、硝酸鋁、硝酸鋅、硝酸亞鐵。碳酸鋇、碳酸鈣、碳酸鎂、碳酸鋁、碳酸鋅、碳酸亞鐵

　　

【正文】 酸性氧化物 ：凡能跟堿反應生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物。 堿性氧化物 ：凡能跟酸反應生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物。 中和反應 ：酸跟堿作用而生成鹽和水的反應，叫做中和反應。 復分解反應 ：兩種化合物在溶液中相互交換離子，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。 制取鹽的可能方法 金屬 +非金屬 —— 鹽 金屬 +酸 —— 鹽 +氫氣 金屬 +鹽 —— 鹽 +金屬 堿性氧化物 +酸性氧化物 —— 鹽 堿性氧化物 +酸 —— 鹽 +水 酸性氧化物 +堿 —— 鹽 +水 酸 +堿 —— 鹽 +水 酸 +鹽 —— 新酸 +新鹽 堿 +鹽 —— 新堿 +新鹽 鹽 +鹽 —— 新鹽 +新鹽 廢液中含有 ZnCl FeCl CuCl2。要全部回收金屬銅，某同學先向其中加入稍過量的鐵粉，充分反應后過濾，濾液中含有的陽離子是 _________，濾渣中含有 _________，要得到純凈的金屬銅，這位同學需要繼續(xù)完成的實驗是____________________________________ 。 備戰(zhàn)中考 （ 2020金華市中考） Zn2+ Fe2+ Fe Cu 在 濾渣中加入適量的稀鹽酸，再過濾、洗滌、干燥（其他正確答案也可） 已經(jīng)部分 變質 ,實驗前請選用三種 不同物質 類別 的試劑 . 實驗方案 方案一 方案二 方案三 步驟一 取樣 2ml于 試管中 取樣 2ml于 試管中 取樣 2ml于 試管中 步驟二 (選用試劑并寫出相關化學方程式 ) 稀硫酸或稀鹽酸 氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液 氯化鋇或硝酸鋇溶液 備戰(zhàn)中考 ３、 在一條魚蝦絕跡的小河邊，有四座工廠：甲、乙、丙、丁。他們排放的廢液里，每廠只有碳酸鈉、氯化鐵、氫氧化鈣、鹽酸的一種。某中學環(huán)保小組對實現(xiàn)調查的情況如圖。甲處的河水是乳白色的，乙處的河水是紅褐色的，丙處的河水變清了，丁處的河水是清的，但有氣泡產(chǎn)生。 請推測這四座工廠廢液里的污染物 Ca(OH)2是微溶的，所以是甲廠排放的 Ca(OH)2 乙處的河水呈紅褐色，說明生成了氫氧 化鐵沉淀。乙工廠排放的廢液含有 FeCl 3 FeCl3 從上流下的不溶物是 Ca(OH)2和 Fe(OH)3, 丙處變清了，說明發(fā)生反應，能與之反應 的是 HCl HCl 丁處產(chǎn)生氣泡，說明碳酸鈉與鹽酸反應 Na2CO3 用鋅粒和鹽酸反應制取的氫氣中，?；煊兴魵夂吐然瘹錃怏w，為了除去氣體雜質，可使混合氣體通過右圖 A、 B兩裝置，氣體通過兩瓶的導管順序正確的是（ ） A、 abcd B、 dcba C、 cdab D、 bacd a b c d 濃硫酸 NaOH溶液 C A B 下列四種物質中 ， 能和其他三種物質反應的是 （ ） 。 A、 鹽酸 B、 鋅 C、 鐵銹 D、 氫氧化銅 A 氯化鈣溶液中含有少量鹽酸 ， 欲中和鹽酸使溶液呈中性 ， 且不引入新物質 ，在沒有指示劑的條件下 ， 可以選用下列物質中的 ( )。 A、 Ca(OH)2 B、 CaO C、 CaCO3 D、 AgNO3 C 有一包固體粉末 ,可能有 CaCONa2SO CuSO BaCl2中的一種或幾種組成 ,做實驗得到以下結果： ① 將這些固體粉末加到水中 ， 得到白色沉淀 ， 上層清液為無色； ② 該白色沉淀不溶于稀硝酸 。 從實驗可以判斷出 ， 該粉末中一定含有 ， 一定不含有 。 Na2SO4 、 BaCl2 CaCO CuSO4 ⑴ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ⑵ HCl +NaOH =NaCl+H2O ⑶ H2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓ +2HCl ⑷ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ ⑸ Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 ⑹ CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ⑺ CuO+2HCl=CuCl2+H2O ⑻ CuSO4+BaCl2= BaSO4 ↓+ CuCl2 練習： 找出下面各反應中哪些是 復分解反應 ？ （ 置換反應 ） （ 置換反應 ） （ 復分解反應 ） （ 復分解反應 ） （ 復分解反應 ） （ 復分解反應 ） （ 復分解反應 ） （ 復分解反應 ） 除去下列物質中的雜質（括號中為雜質）， 應選 什么試劑 ？寫出有關反應方程式 ① NaOH〖 Ca(OH)2〗 ② HCl〖 H2SO4〗 ③ NaCl〖 Na2CO3〗 ④ KNO3〖 KCl〗 ⑤ BaSO4〖 BaCO3〗 ⑥ NaCl〖 MgSO4〗 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3 H2SO4+BaCO3=BaSO4↓+CO2↑+H2O MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH)2↓ 現(xiàn)有Ａ、 B、 C、 D、 E五瓶無色溶液，它們是鹽酸、氯化鈉、氯化鈣、氫氧化鈣和碳酸鈉，為了確定它們各是什么，進行了一系列實驗，其中觀察到如下現(xiàn)象： （ 1） B跟 C兩溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀。 （ 2） B跟 D兩溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀。 （ 3） B跟 E兩溶液混和，產(chǎn)生氣泡。 （ 4） C溶液能使紅色石蕊試紙變藍。 分析上述實驗現(xiàn)象，推出 A、 B、 C、 D、 E的化學式： A B C D E 。 Na2CO3 Ca(OH)2 CaCl2 HCl NaCl１ 200克溶質的質量分數(shù)是 %的氯化鐵溶液跟 200克氫氧化鈉溶液混合后，恰好完全反應。試計算： （ 1）原氫氧化鈉溶液溶質的質量分數(shù)；（ 2）反應后溶液中溶質的質量分數(shù)。