高一化學01-02下學期期末試題b卷-資料下載頁
2024-11-11 04:32本頁面
【導讀】第Ⅰ卷（選擇題，共54分。有關附加題說明：附加分30分，記入總分共記150分，x與y之和為30mL。應后氣體體積縮小為15mL，則x:y為（）。①1：1②2：1③5：4④7：5。為了治污，工業(yè)上通常通入NH3與。之發(fā)生下列反應：NOx+NH3→N2+H2O?，F有NO,、NO2的混合氣3L，可用同溫、由此判斷，下列方程式所表示的反應中正確的是（）。后共熱,充分反應后部分Fe2+離子被氧化。L-1的酸性高錳酸鉀溶液所氧化反應中硝酸鉀被。液中加入過量的堿,把氨全部蒸出來，用稀鹽酸吸收，稀鹽酸增重克。從實驗安全和保護環(huán)境
【正文】 D C 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 D AD BC AD D AD B B D AD A 10 、 2（ 6 分） a、 d、 e、 h（ 4 分） h（ 1 分） 氨氣是堿性氣體，不能被堿石灰（ NaOH、 CaO）吸收（ 1 分） 2 (8 分 )（ 1）①②⑤ ④⑤ （ 2） P1 – P2P3 已知： P1 = 101300Pa P2 = 101300 1000 – V 1000 Pa P2 = ρ g h = 1 103kg m3 s2（ 6012） 102m = 4704Pa 依（ 2）可知產生噴泉的條件是： 101300 101300 1000 –V 1000 4704 解得： V 即 V的取值大于 即可產生噴泉。 2 （ 1）為： Fe2O3； CO 和 H2； Fe3O4和 FeO。 (2)減??； 1/3； 0；中， NaNO3 2 (1) ?????? ????? ???? Na]OO[Na 2xx Mg2+、 Al3+、 NH4+ 1： 1： 3 （ 2）（ 4 分） A、 C、 D（ 3 分） Cu+ + NO2－ + 2H+ = Cu2+ + NO ? + H2O（ 1 分） 3NO N2O + NO2（ 1 分） 存在化學平衡： 2NO2 N2O4（ 1 分） 2（ 8分）（ 1） 9； ； 4 (每空 1分 ) （ 2 ）、2NClO2N C lONO2Cl ?? 1)2 . 5 ( xV 31 xx)5 ( 1V 31x ????? 28． (8分 ) (1)A的化學式 Al B 的化學式 Fe2O3 (2)2Al + Fe2O3高溫 2Fe + Al2O3 (3) 2A l 2O H 2H O 2A lO 3H2 2 2? ? ? ? ?? ? (4) Fe 2Fe 3Fe3 2? ?? ? (5) ? ?Al 3 N H H O Al OH 3 N H3 3 2 3 4? ?? ? ? ? 2（ 8分） (1)過量；不足量（ 2） L1 (3)1： 1 （ 4） c(NaCl)= 102mol/ 102= L1（ NaAlO2） = 103mol/ 102L = L1 (8 分 )(1)FeCl3～ 3AgCl～ 3AgNO3 ∴n(FeCl 3)=1/3 L110 3L ml110 2ml = ∴C(FeCl 3)= = L1 （ 2）相當于原來的 FeCl3與鐵全部反應： 2FeCl3～ Fe ∴ n(Fe)=1/33mol L1 = m(Fe) = 56g mol1= (3) 剩余固體組成 M的取值范圍 N的取值范圍 只有銅 O m≤ 0n≤ 有鐵且有銅 M m– nm+ 11 （ 4） mol ? L–1（ 2 分） 附加題答案 （ 3分） SiO2。光纜通訊； 因為碳酸的酸性比原硅酸強，由較強的酸可以通過復分解反應制得較弱的酸。 （ 7 分）（ 1） OHPHN aIN aO HIPH 234 ????? （ 2 ） I ： 白 磷 ； 分 解 生 成 磷 。Ⅱ : 4243423 362)(32 SOHF e S OPSOFePH ???? ；還原。Ⅲ ： 此氣體中除 2? 外，還有未反應完的具有劇毒的 3?? 及少量乙醚蒸氣，不能隨便排放，將氣體燃燒可減少對空氣的污染。Ⅵ ： 利用乙醚蒸氣密度大，先將裝置空氣排盡，以保護 3?? 不致在裝置中自燃，影響實驗效果。 (10 分 ) (1) 2M nO 5C O 16H 2M n 10 C O 8H O4 2 42 2 2 2? ? ? ?? ? ? ? ? ? (2)n(KMnO4) = L－ 1 10－ 3L mL－ 1 = 10－ 3mol n(Na2C2O4) = L－ 1 10－ 3L mL－ 1 = 10－ 3mol 根據 2KMnO4～ 5Na2C2O4 過量 KMnO4為 : 25 2 .2 0 10 m o l 8 .8 0 10 m o l3 4? ? ? ?? ? 水樣消耗 KMnO4為 10－ 3mol－ 10－ 4mol = 10－ 4mol 根據得電子數目相等 , 則有 4KMnO4～ 5O2 相當于 1L 水 樣 消 耗 O2 為 : 54 1 .2 0 10 m o l 1 0 0 0 m L2 0 .0 0 m L 32g m o l 10 mg g4 1 3 1? ? ? ? ?? ? ? = 240mg 即該水樣的 COD = 240mg L－ 1 (3) L－ 1 (4)A, ?1635 (計算題用其他方法得出正確結果且過程合理 , 可參照評分標準酌情給分。 ) (10 分 ) （ 1 ）111000 TVPTVP ? 10 PP? )37273(TVTV 0011 ????? )OH ml1 00m ol( 000 2??? （ 2） VO2=0． 174m 12
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