高一化學(xué)上學(xué)期物質(zhì)的量復(fù)習(xí)新人教版-資料下載頁
2024-11-10 12:42本頁面
【導(dǎo)讀】E.1molO2的分子數(shù)有，原子數(shù)也是一樣。NH4+中所含電子的物質(zhì)的量。Cl-，則SO42-離子物質(zhì)的量為多少？71，所以，其摩爾質(zhì)量為71。G.1mol物質(zhì)的質(zhì)量等于它的式量。單位物質(zhì)的量的氣體所占體積叫做氣體摩爾體積。物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)濃度。天平、量筒、藥匙等。算稱量取步驟清，溶解轉(zhuǎn)移再定容。洗滌室溫莫忘記，倒勻貼簽功告成。
【正文】 量 (mol) 物質(zhì)的粒子數(shù) (mol/L) 物質(zhì)的 質(zhì)量 (g) 標(biāo)況時氣體體積 (L) 247。 V(L) V(L) M (g/mol) 247。 M (g/mol) NA 247。 NA (L/mol) 247。 (L/mol) 四、溶解度的定義及 數(shù)學(xué)表達式 ?溶解度：溶解度的定義及數(shù)學(xué)表達式為（計算公式）： 溶解度定義： 溶解度的數(shù)學(xué)表達式： 在一定溫度下，某物質(zhì)在 100g水中溶解達到飽和時的克數(shù)，叫做該物質(zhì)的溶解度。 五、 平均相對分子質(zhì)量的有關(guān)計算 ? 基本公式： = ? 平均快算公式 : ? 平均快算公式 ： M1X1%+ M2X2%+……
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