實(shí)驗(yàn)---酸堿中和滴定-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性-酸堿中和滴定三、中和滴定：用已知濃度的酸(或堿)來(lái)測(cè)定未知濃度的堿(或酸)的實(shí)驗(yàn)方法。（強(qiáng)酸中和強(qiáng)堿）H+＋OH-==H2O例如：用由數(shù)據(jù)可知，當(dāng)?shù)稳?，只增加了（約1滴），PH就由－，所以指示劑變色范圍

2025-08-05 05:34

理解酸堿滴定、非水滴定、氧化還原滴定等滴定方法的基本原-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】學(xué)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)提問(wèn)新課大綱新課內(nèi)容本課小結(jié)課后習(xí)題理解酸堿滴定、非水滴定、氧化還原滴定等滴定方法的基本原理。學(xué)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)提問(wèn)新課大綱新課內(nèi)容本課小結(jié)課后習(xí)題能通過(guò)酸堿、非水、氧化還原等滴定方法測(cè)定藥物含量；能使用電位、永停滴定儀測(cè)定藥物的含量。學(xué)習(xí)目標(biāo)

2025-07-20 03:08

酸堿中和滴定ppt-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】酸堿中和滴定一、酸堿中和滴定原理1、定義：用已知物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿（標(biāo)準(zhǔn)溶液）來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)堿或強(qiáng)酸（待測(cè)溶液或未知溶液）的方法叫做酸堿中和滴定。2、原理：以酸堿中和反應(yīng)為基礎(chǔ)，H++OH-=H2O在滴

2025-07-26 11:19

酸堿中和滴定ppt課件-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】學(xué)習(xí)目的：?理解酸堿中和滴定的原理。?掌握酸堿中和滴定的操作方法。?掌握有關(guān)酸堿中和滴定的簡(jiǎn)單計(jì)算。?激發(fā)創(chuàng)新意識(shí)、培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。重點(diǎn)：酸堿中和滴定的原理和操作方法。學(xué)習(xí)重點(diǎn)和難點(diǎn)：難點(diǎn)：酸堿中和滴定的操作方法計(jì)及誤差分析。一、酸堿中和滴定原理

2024-10-17 00:30

酸堿平衡與酸堿滴定法-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】酸堿平衡與酸堿滴定法以酸堿反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定方法§4-1酸堿質(zhì)子理論§4-2影響酸堿平衡的因素§4-3酸堿水溶液酸度的計(jì)算§4-4酸堿指示劑§4-5酸堿滴定曲線和指示劑的選擇§4-6酸堿滴定法的應(yīng)用酸堿平衡與酸堿滴定法§4-1酸堿

2025-01-21 19:19

酸堿中和滴定復(fù)習(xí)使用-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第四節(jié)酸堿中和滴定復(fù)習(xí)課一、目的、要求：1、學(xué)生掌握酸堿中和的有關(guān)計(jì)算。2、認(rèn)識(shí)酸堿中和滴定的意義和初步掌握中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作方法。二、重點(diǎn)：中和滴定的方法三、儀器：酸式滴定管、堿式滴定官、錐形瓶、鐵架臺(tái)藥品：mol/LHCl

2024-11-10 01:25

酸堿中和滴定kj-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第四節(jié)酸堿中和滴定一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、學(xué)生掌握酸堿中和的有關(guān)計(jì)算。2、認(rèn)識(shí)酸堿中和滴定的意義和初步掌握中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作方法。用已知濃度的酸(或堿)來(lái)測(cè)定未知濃度的堿(或酸)的實(shí)驗(yàn)方法。又叫標(biāo)定。

2024-11-10 01:25

酸堿中和滴定的計(jì)算-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】中和滴定的計(jì)算1、一杯敞口放置的NaOH溶液，因吸收了空氣中的CO2而部分變質(zhì)（水分沒(méi)有蒸發(fā)），有人進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①取50ml該溶液加入過(guò)量的BaCl2溶液，；②另取15ml該溶液放入錐形瓶中，滴入2—3滴甲基橙試劑，，至溶液剛好由黃色變?yōu)槌壬?，并不立即褪色為止，，通過(guò)計(jì)算回答：（1）上述溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度是多少？（2）原NaOH溶液（沒(méi)有變質(zhì)前）的物質(zhì)

2025-06-26 17:36

[理學(xué)]56強(qiáng)酸堿和一元弱酸堿的滴定-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第六節(jié)強(qiáng)酸（堿）和一元弱酸（堿）的滴定?酸堿滴定反應(yīng)常數(shù)Kt?強(qiáng)酸強(qiáng)堿的滴定?一元弱酸（堿）的滴定?多元酸（堿）的滴定一、酸堿滴定反應(yīng)常數(shù)Kt14111.010twKKHOH????????????????1atbWAK

2024-10-19 00:28

[理學(xué)]酸堿滴定法-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】酸堿滴定法1.水溶液中的酸堿平衡2.酸堿指示劑3.酸堿滴定法的基本原理4.滴定終點(diǎn)誤差5.應(yīng)用與示例小結(jié)7.非水溶液中的酸堿滴定6.水溶液中...分析化學(xué)課件酸堿指示劑酸堿滴定...滴定終點(diǎn)...應(yīng)用與示例小結(jié)非水溶液…酸堿滴定法(acid

2025-02-21 12:42

酸堿滴定法ppt課件-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】酸堿滴定法Acid-baseTitration分析化學(xué)孟建新生命科技學(xué)院化學(xué)系在一定的pH范圍內(nèi)能發(fā)生顏色突變的指示劑叫酸堿指示劑。酸堿指示劑通常是一類(lèi)復(fù)雜的有機(jī)弱酸/堿。pH變化時(shí)導(dǎo)致酸堿的存在形式發(fā)生變化，從而引起顏色的變化。酸堿指

2025-01-15 14:57

酸堿中和滴定原理的計(jì)算-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】.......酸堿中和滴定原理的計(jì)算酸堿中和滴定原理：在中和反應(yīng)中使用一種已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）溶液與未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）溶液完全中和，測(cè)出二者所用的體積，根據(jù)化學(xué)方程式中酸堿物質(zhì)的量比求出未知溶液的物

2025-06-18 01:55

酸堿中和滴定復(fù)習(xí)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】高二化學(xué)【教學(xué)內(nèi)容與目的要求】第三章第四節(jié)酸堿中和滴定認(rèn)識(shí)酸堿中和滴定的意義，初步學(xué)會(huì)中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作方法，掌握酸堿中和的有關(guān)計(jì)算，并能進(jìn)行簡(jiǎn)單的誤差分析【知識(shí)重點(diǎn)與學(xué)習(xí)難點(diǎn)】知識(shí)重點(diǎn)：中和滴定的基礎(chǔ)原理及滴定的操作方法。學(xué)習(xí)難點(diǎn)：有關(guān)中和滴定的誤差分析。【方法指導(dǎo)與教材延伸】一、認(rèn)識(shí)中和滴定的基本原理：酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+與OH－反應(yīng)生成H2

2025-04-17 12:48

[理學(xué)]第五章酸堿滴定-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第5章酸堿滴定法滴定分析中的化學(xué)平衡平衡濃度及分布分?jǐn)?shù)酸堿溶液的H+濃度計(jì)算對(duì)數(shù)圖解法緩沖溶液酸堿指示劑酸堿滴定原理終點(diǎn)誤差酸堿滴定法的應(yīng)用非水溶液酸堿滴定簡(jiǎn)介2022/3/132滴定分析中的化學(xué)平衡四大平衡體系：酸堿平衡配位平

2025-02-21 12:45

[理學(xué)]酸堿滴定法(1)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】東北師范大學(xué)分析化學(xué)精品課第五章酸堿滴定法東北師范大學(xué)分析化學(xué)精品課24][2aaacKKKH?????例５-2計(jì)算?L-1HF溶液的pH，已知Ka=×10-4解：因?yàn)閏Ka=

2024-10-19 01:11

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