江蘇省金湖中學(xué)高三化學(xué)備課組-資料下載頁
2025-07-19 21:37本頁面
【正文】 Mn2++ +S KCN+Cl2+ =CO2+N2+KCl+NaCl+H2O P4+CuSO4+H2O=Cu3P+H3PO4+H2SO4 C7H8+KMnO4+H2SO4C7H6O2+K2SO4+MnSO4+H2O 物質(zhì)變化的表示方法 【 課堂練習(xí)二答案 】 Cr2O72+6Fe2++14H+=Cr3++6Fe3++7H2O 3As2S3+28HNO3+4H2O=6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑ 2MnO4+5H2S+6H3O+=2Mn2++14H2O+5S↓ 2KCN+5Cl2+8NaOH=2CO2↑+N2↑+2KCl+8NaCl+4H2O 11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4 5C7H8+6KMnO4+9H2SO4=5C7H6O2+3K2SO4+6MnSO4+14H2O 物質(zhì)變化的表示方法 電子守恒在氧化還原反應(yīng)中的應(yīng)用 根據(jù)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量，計算出得失電子的總數(shù)，由得失電子的總數(shù)相等，求出結(jié)果。 例： HNO3反應(yīng)，還原產(chǎn)物是 N2，則：被還原 HNO3的物質(zhì)的量是 —————— mol。 物質(zhì)變化的表示方法 課堂練習(xí)： 在 Cu+4HNO3(濃 )==Cu(NO3)2+2NO2?+2H2O反應(yīng)中，若有 32g銅被氧化，則被還原的 HNO3的質(zhì)量是 ?A． 63g B． 32g C． D． 126g 在 2H2S + SO2 === 3S + 2H2O的反應(yīng)中，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比是 ?A． 1∶1 B ． 2∶1 C ． 1∶2 D ． 2∶3 A C 物質(zhì)變化的表示方法 已知 Cu2S與某濃度的 HNO3反應(yīng)時，生成Cu(NO3) H2SO4以及另一產(chǎn)物，若反應(yīng)中 Cu2S和 HNO3的質(zhì)量比為 320∶819 ，則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為 A、 N2 B、 N2O C、 NO D、 NO2 工業(yè)上生產(chǎn)碘的方法之一是用 NaHSO3還原碘酸鹽，每還原出 1mol碘單質(zhì)，理論上需用去NaHSO3 A、 1mol B、 2mol C、 D、 5mol B D 物質(zhì)變化的表示方法 一定質(zhì)量的銅和足量的濃硝酸反應(yīng)，生成 NO和 NO2的混合氣體，將此混合氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ，通入水中，恰好完全反應(yīng)而無氣體剩余，計算銅的質(zhì)量。 答案：
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