【導讀】本章需要掌握的知識要點。２、酸、堿、鹽的性質(zhì)。６、兩種重要的反應。７、四種物質(zhì)的俗名。發(fā)生變化,__發(fā)生變化,有___或___生成。進行分析的方法,是我們認識物質(zhì)、進一步探。B、都能與緘起中和反應。C、水溶液中電離出的陽離子都是氫離子。反應的氣體干燥劑)：。質(zhì)量的變化脫水性。H2、O2、NH3、CO等。制皂、造紙、紡織、石油等堿。燒堿、火堿、苛性鈉。建筑業(yè),漂白粉,中和酸性土壤。白色固體易溶于水。物理性質(zhì)水溶液有滑膩感和澀味。間后觀察到的現(xiàn)象是—————————————————?！瘜W反應方程式為。鐵銹逐漸消失，溶液成黃色。鐵釘表面有少量氣泡產(chǎn)生。環(huán)境，一般可以在煙囪內(nèi)噴灑氫氧化鈉溶液吸。收，原因是—————————————，化學方程式。是————————————————————————。

　　

【正文】 氧化物： 凡能跟酸反應生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物。 中和反應： 酸跟堿作用而生成鹽和水的反應，叫做中和反應。 復分解反應： 兩種化合物在溶液中相互交換離子，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。 物質(zhì)的分類 酸 堿 鹽 氧化物 純凈物 混合物 單質(zhì) 化合物 物質(zhì) 無機物 有機物 金屬 非 金 屬 制取鹽的可能方法 金屬 +非金屬 ——鹽 金屬 +酸 ——鹽 +氫氣 金屬 +鹽 ——鹽 +金屬 堿性氧化物 +酸性氧化物 ——鹽 堿性氧化物 +酸 ——鹽 +水 酸性氧化物 +堿 ——鹽 +水 酸 +堿 ——鹽 +水 酸 +鹽 ——新酸 +新鹽 堿 +鹽 ——新堿 +新鹽 鹽 +鹽 ——新鹽 +新鹽 廢液中含有 ZnCl FeCl CuCl2。要全部回收金屬銅，某同學先向其中加入稍過量的鐵粉，充分反應后過濾，濾液中含有的陽離子是 _________，濾渣中含有 _________，要得到純凈的金屬銅，這位同學需要繼續(xù)完成的實驗是____________________________________ 。 備戰(zhàn)考試 Zn2+ Fe2+ Fe Cu 在 濾渣中加入適量的稀鹽酸，再過濾、洗滌、干燥（其他正確答案也可） 已經(jīng)部分 變質(zhì) ,實驗前請選用三種 不同物質(zhì) 類別 的試劑 . 實驗方案 方案一 方案二 方案三 步驟一 取樣 2ml于 試管中 取樣 2ml于 試管中 取樣 2ml于 試管中 步驟二 (選用試劑并寫出相關化學方程式 ) 稀硫酸或稀鹽酸 氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液 氯化鋇或硝酸鋇溶液 備戰(zhàn) 考試 ３、 在一條魚蝦絕跡的小河邊，有四座工廠：甲、乙、丙、丁。他們排放的廢液里，每廠只有碳酸鈉、氯化鐵、氫氧化鈣、鹽酸的一種。某中學環(huán)保小組對實現(xiàn)調(diào)查的情況如圖。甲處的河水是乳白色的，乙處的河水是紅褐色的，丙處的河水變清了，丁處的河水是清的，但有氣泡產(chǎn)生。 請推測這四座工廠廢液里的污染物 Ca(OH)2是微溶的，所以是甲廠排放的 Ca(OH)2 乙處的河水呈紅褐色，說明生成了氫氧 化鐵沉淀。乙工廠排放的廢液含有 FeCl 3 FeCl3 從上流下的不溶物是 Ca(OH)2和 Fe(OH)3, 丙處變清了，說明發(fā)生反應，能與之反應 的是 HCl HCl 丁處產(chǎn)生氣泡，說明碳酸鈉與鹽酸反應 Na2CO3 用鋅粒和鹽酸反應制取的氫氣中，?；煊兴魵夂吐然瘹錃怏w，為了除去氣體雜質(zhì)，可使混合氣體通過右圖 A、 B兩裝置，氣體通過兩瓶的導管順序正確的是（ ） A、 abcd B、 dcba C、 cdab D、 bacd a b c d 濃硫酸 NaOH溶液 C A B 下列四種物質(zhì)中 ， 能和其他三種物質(zhì)反應的是 （ ） 。 A、 鹽酸 B、 鋅 C、 鐵銹 D、 氫氧化銅 A 氯化鈣溶液中含有少量鹽酸 ， 欲中和鹽酸使溶液呈中性 ， 且不引入新物質(zhì) ，在沒有指示劑的條件下 ， 可以選用下列物質(zhì)中的 ( )。 A、 Ca(OH)2 B、 CaO C、 CaCO3 D、 AgNO3 C 有一包固體粉末 ,可能有 CaCONa2SO CuSO BaCl2中的一種或幾種組成 ,做實驗得到以下結果： ① 將這些固體粉末加到水中 ， 得到白色沉淀 ， 上層清液為無色； ② 該白色沉淀不溶于稀硝酸 。 從實驗可以判斷出 ， 該粉末中一定含有 ， 一定不含有 。 Na2SO4 、 BaCl2 CaCO CuSO4 ⑴ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ⑵ HCl +NaOH =NaCl+H2O ⑶ H2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓ +2HCl ⑷ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ ⑸ Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 ⑹ CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ⑺ CuO+2HCl=CuCl2+H2O ⑻ CuSO4+BaCl2= BaSO4 ↓+ CuCl2 練習： 找出下面各反應中哪些是 復分解反應 ？ （ 置換反應 ） （ 置換反應 ） （ 復分解反應 ） （ 復分解反應 ） （ 復分解反應 ） （ 復分解反應 ） （ 復分解反應 ） （ 復分解反應 ） 除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)）， 應選 什么試劑 ？寫出有關反應方程式 ① NaOH〖 Ca(OH)2〗 ② HCl〖 H2SO4〗 ③ NaCl〖 Na2CO3〗 ④ KNO3〖 KCl〗 ⑤ BaSO4〖 BaCO3〗 ⑥ NaCl〖 MgSO4〗 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3 H2SO4+BaCO3=BaSO4↓+CO2↑+H2O MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH)2↓ 金屬 + 酸 ： 金屬 １ + 鹽溶液 ： 置換反應類型條件 K Ca Na Mg Al, Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性 強 弱 → 鹽 ＋ 氫氣 （ H前） （稀 HCl或稀 H2SO4） → 新金屬２ ＋ 新鹽 金屬 1比金屬 2活潑 討論 下列哪些 置換反應 能夠發(fā)生 ?為什么 ？ +H2SO4 = Fe+H2SO4 = +CuSO4 = Fe+AgCl = C. Na+CuSO4 = K+FeCl3 = FeSO4+H2↑ FeSO4 +Cu 2 Na + 2H2O = 2 NaOH +H2↑ 2 NaOH+ CuSO4 = Na2SO4 +Cu(OH)2↓ Na2SO4+ Cu 2 X、 Y、 Z三種金屬，將 Y、 Z浸入稀硫酸中， Y溶解， Z不 溶解，如將 Z浸入 X的硝酸鹽溶液中，其表面有 X析出，則 X、 Y、 Z的金屬活動性順序為 （ ） A 、 X＞ Y ＞ Z B 、 Y ＞ X ＞ Z C 、 Y ＞ Z ＞ X D 、 X ＞ Z ＞ Y 等質(zhì)量的金屬 Mg、 Al、 Zn、 Fe分別與足量的稀硫酸反應， 畫出反應氫氣與時間關系圖 t H2 ABCD （ g） C Zn Fe Mg Al 具有腐蝕性的酸堿使用時應注意 ? 萬一濃硫酸灑在皮膚上，請立即擦、沖后用純堿涂在傷處 ?其它的液體灑在皮膚上即用大量水沖洗。 ?稀釋濃硫酸時，應將其沿杯壁慢慢倒入水中 ， 且邊倒邊攪拌。而不能把水往硫酸里倒，以免水沸騰將硫酸帶出，造成危險。（因為硫酸溶于水時放出大量的熱） ?小心取用