關(guān)于cu、ag、au和zn、cd、hg活潑性的討論-資料下載頁
2025-07-18 09:30本頁面
【正文】 而電離能和水合焓不是引起 Zn和 Cu性質(zhì)差異懸殊的原因 。 事實(shí)上 ， 造成這種差異的主要原因在原子化焓 ，Cu是 338kJmol－ 1， Zn是 131kJmol－ 1， 即 Zn比 Cu活潑的主要原因是 Zn的原子化焓比 Cu小得多 。 金屬單質(zhì)的原子化焓是其金屬鍵強(qiáng)度的量度 ， 而金屬鍵的強(qiáng)度又同 “ 可用于成鍵 ” 的平均未成對(duì)電子數(shù)有關(guān) 。 這里的 “可用于成鍵 ” 的電子數(shù)是指處于最低激發(fā)態(tài)的成鍵電子數(shù) 。 根據(jù)推斷 Cu的最低激發(fā)態(tài)為 3d84s14p2， 可參與成鍵的未電對(duì)電子數(shù)為 5； Zn的最低激發(fā)態(tài)為 3d104s14p1， 可參與成鍵的未電對(duì)電子數(shù)為 2。 由于 Zn的 10個(gè) 3d電子都進(jìn)入原子實(shí)內(nèi)部 ,所以 d電子能量低 ，不能參與形成金屬鍵 ， 故其金屬鍵較弱 ,原子化焓小 ， 故化學(xué)性質(zhì)活潑 。 而 Cu的 d軌道剛剛充滿 , d電子能量高 , 有部分還能被激發(fā)、 成鍵 。 因此 ， Cu的金屬鍵較強(qiáng) ， 單質(zhì) Cu的化學(xué)性質(zhì)不 活潑 。 Cd、 Hg也存在與 Zn相似的情況 ， Cd、 Hg的原子化焓最低 ，Hg是唯一的液態(tài)金屬 。 由此可得出結(jié)論： ① 比較元素的性質(zhì)應(yīng)明確是元素單個(gè)原子的性質(zhì)還是單質(zhì)的性質(zhì) 。 ② 就單個(gè)原子而言 , 由電離能發(fā)現(xiàn) , Cu、 Ag、 Au比 Zn、 Cd、Hg活潑 。 ③ 就單質(zhì)而言 ， Zn、 Cd、 Hg比 Cu、 Ag、 Au活潑 。
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