微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)多樣性-資料下載頁(yè)
2025-06-29 13:20本頁(yè)面
【正文】 (z)H2S－(b)－H2Te－請(qǐng)根據(jù)上表回答下列問(wèn)題：(1)常溫下，a為_(kāi)_____色液體；b的分子式為_(kāi)_______。(2)寫(xiě)出②系列中物質(zhì)主要化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律__________________________________________________________________________________________(任寫(xiě)一種)。(3)除極少數(shù)情況外，上述四種系列中物質(zhì)的沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量之間均存在一定的關(guān)系，該關(guān)系是____________________________。(4)上表中，__________和__________兩種物質(zhì)的沸點(diǎn)較同系列其他物質(zhì)反常，反常的主要原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：表中所給的是四種同族元素的單質(zhì)和氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，同主族非金屬元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)的氧化性越來(lái)越弱，氫化物的穩(wěn)定性越來(lái)越弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越來(lái)越弱。同主族非金屬元素的單質(zhì)和氣態(tài)氫化物的組成和結(jié)構(gòu)相似，隨著原子序數(shù)的遞增，相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力逐漸增大，熔沸點(diǎn)逐漸升高。但是HF、H2O分子之間含有氫鍵，使沸點(diǎn)反常的高。答案：(1)深紅棕 H2Se(2)單質(zhì)的氧化性越來(lái)越弱或氫化物的穩(wěn)定性越來(lái)越弱(或其他合理答案)(3)相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高(4)HF H2O 分子之間含有氫鍵，所以熔沸點(diǎn)較高31．(8分)下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)_________________________。(2)②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是____________________________________。(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的電子式：________________。(4)由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為_(kāi)_______(填字母)。a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4解析：(3)四種元素分別為H、O、Na和Cl，含離子鍵必有Na＋，含極性共價(jià)鍵則應(yīng)有兩種非金屬元素組成。(4)符合題意的物質(zhì)應(yīng)是H2O2，它在MnOFeCl3等催化劑作用下能發(fā)生分解反應(yīng)。答案：(1)Na＞Al＞O (2)HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 (4)ab32．(10分)下圖是部分短周期元素的單質(zhì)熔點(diǎn)的變化圖，根據(jù)此圖，填寫(xiě)下列空格：(1)③號(hào)元素位于周期表第________周期________族，其單質(zhì)的一種同素異形體能導(dǎo)電，該同素異形體的名稱叫__________。(2)⑤、⑥兩種元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間相互反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)⑦號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)________________________________________。(4)②、④兩元素形成的化合物，其晶體有兩種結(jié)構(gòu)，其中一種結(jié)構(gòu)與金剛石相似，該結(jié)構(gòu)的晶體屬________晶體，若使其熔化，需破壞的作用力為_(kāi)_______。(5)寫(xiě)出⑤和⑧形成的常見(jiàn)化合物的電子式________。解析：(1)③號(hào)元素的原子序數(shù)為6，即為碳元素，位于周期表第2周期ⅣA族，碳的同素異形體中能導(dǎo)電的是石墨。(2)⑤、⑥元素的原子序數(shù)分別是113，即分別為鈉元素、鋁元素，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，二者反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。(3)⑦號(hào)元素的原子序數(shù)為14，即為硅元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(4)②、④兩元素分別為硼和氮元素，二者所形成的一種化合物的結(jié)構(gòu)與金剛石類似，應(yīng)為原子晶體，若使其熔化，需破壞的作用力為共價(jià)鍵。(5)⑤和⑧分別是鈉元素和硫元素，二者形成的常見(jiàn)的化合物為Na2S，其電子式為 答案：(1)2?、鬉 石墨(2)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O(3)(4)原子 共價(jià)鍵 (5)
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