初三化學(xué)上學(xué)期質(zhì)量守恒定律粵教滬科版-資料下載頁(yè)
2025-10-29 00:25本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】和等于反應(yīng)后生成的各。物質(zhì)的質(zhì)量總和。運(yùn)用時(shí)注意問(wèn)題：。①質(zhì)量守恒定律適用范圍是解釋?；瘜W(xué)變化不是物理變化，如“溫。衣服晾干”這一物理變化不能用。②強(qiáng)調(diào)“質(zhì)量守恒”而不是?！绑w積”或其它方面守恒。③“參加反應(yīng)的物質(zhì)”是指反。應(yīng)過(guò)程中已經(jīng)消耗了的反應(yīng)。物，如果某些反應(yīng)物在反應(yīng)。過(guò)程中有剩余，則剩余的部。分質(zhì)量不能計(jì)入守恒關(guān)系中。表示化學(xué)反應(yīng)的式。子叫化學(xué)方程式.以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)。生成物及反應(yīng)條件。成物間的分子個(gè)數(shù)比。表示36份質(zhì)量的H2O通。電會(huì)分解生成4份量的H2與。從微觀看，氫氣、氧氣和。水都是由分子構(gòu)成的，因。此，這個(gè)化學(xué)方程式還表。示了每2個(gè)氫分子跟1個(gè)氧。分子反應(yīng)生成了2個(gè)水分。的過(guò)濾網(wǎng)除去宇航員呼出的二。氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式。成的C和D共，則參。C7g鎂和3g氧氣反應(yīng)生成10g氧化鎂。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下第1次第2次第3次。這三次實(shí)驗(yàn)是否符合質(zhì)量守恒定律。
【正文】 B為 g。 A ，符合質(zhì)量守恒定律的是（ ） A 6g鎂和 4g氧氣反應(yīng)生成 10g氧化鎂 B 4g鎂和 6g氧氣反應(yīng)生成 10g氧化鎂 C 7g鎂和 3g氧氣反應(yīng)生成 10g氧化鎂 D 5g鎂和 5g氧氣反應(yīng)生成 10g氧化鎂 ，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下第 1次 第 2次 第 3次 給定氧氣的質(zhì)量 2g 8g 14g 生成五氧化二磷質(zhì)量 (1)這三次實(shí)驗(yàn)是否符合質(zhì)量守恒定律。（ 2）第一次實(shí)驗(yàn)為什么不生成 氧化二磷 （ 3） 第二次實(shí)驗(yàn)， 剩余，剩余 g
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1