原子結(jié)構(gòu)模型的演變江蘇教育版-資料下載頁(yè)
2024-11-06 23:50本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】表面的原子．可你有沒有思考過下列問題？⑴原子到底是什么“東西”？探索原子結(jié)構(gòu)作出了重大的貢獻(xiàn)？19世紀(jì)初,英國(guó)科學(xué)家提出了原子學(xué)說；1897年發(fā)現(xiàn)了原子中存在；核周圍空間作1；1913年，丹麥物理學(xué)家引入量子論觀點(diǎn)，提出原子核外，電子在一系列穩(wěn)定的運(yùn)動(dòng)。出必須用的方法來(lái)描述核外電子運(yùn)動(dòng)。式一樣是繼承、積累突破和革命。驗(yàn)手段的不斷進(jìn)步是化學(xué)發(fā)展的一個(gè)關(guān)鍵。③科學(xué)研究、科學(xué)發(fā)現(xiàn)是無(wú)止境的。電子按能量高低在核外分層排布。①能量最低原理:先排K層，排滿K層后再排L層.②每個(gè)電子層最多只能容納2n2個(gè)電子。造了“原子結(jié)構(gòu)示意圖”這種特殊的圖形。⒉金屬元素的原子最外層一般個(gè)電子，子電子層排布相同的陽(yáng)離子。
【正文】 4時(shí)，易失去電子 （化合價(jià) ＝＋ 失去的電子數(shù)目） 原子 ② 非金屬最外層電子數(shù) ≥4時(shí)，易得到電子 （化合價(jià) ＝ 最外層電子數(shù) － 8） 關(guān)系：元素化合價(jià)在數(shù)值上等于原子失去或得到的電子數(shù)目（失為正，得為負(fù)） → 湯姆生 → 盧瑟福 → 玻爾 → 量子力學(xué) ①能量最低原理 ② 每個(gè)電子層最多只能容納 2n2電子 ③ 最外層最多只能容納 8個(gè)電子（ K層為最外層是 2個(gè)）； 次外層最多只能容納 18個(gè)電子 倒數(shù)第三層最多只能容納 32個(gè)電子 離子結(jié)構(gòu)示意圖 （結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)） 小結(jié) :本節(jié)課的重點(diǎn)知識(shí) ⒈ 原子核外電子是 排布的 ⒉金屬元素的原子最外層一般 個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易 電子形成與稀有氣體原子電子層排布相同的陽(yáng)離子（穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。 ⒊非金屬元素的原子最外層一般 個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易 電子形成與稀有氣體原子電子層排布相同的陰離子（穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。 ⒋化學(xué)反應(yīng)中，原子核不發(fā)生變化，但原子的 發(fā)生變化，元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子結(jié)構(gòu)中的 。 練習(xí)：
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