初三化學(xué)原子粵教滬科版-資料下載頁
2024-11-06 19:58本頁面
【導(dǎo)讀】填寫課本44頁檢查站，并總結(jié)規(guī)律。也可以是不同的。則分子在化學(xué)變化中可以再分成原子，原子也是不斷運(yùn)動(dòng)的。原子間也有間隙。原子的質(zhì)量和體積也很小。參照課本45頁找碳原子的實(shí)際質(zhì)量?相對(duì)原子質(zhì)量公式如何寫?其中6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)。中子構(gòu)成了原子核作為原子的中心，核外電子具有能量。金屬原子：最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)。非金屬原子：除個(gè)別元素以外，最外層電子數(shù)一般多于4個(gè)。這也是它們發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的根。最外層電子數(shù)為8的微?？赡苁请x子或稀有氣體原子。為什么離子一定帶電荷呢？
【正文】 次外層變成最外層 最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 非金屬原子 易得電子 最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 原子最外層電子數(shù) 決定 元素化學(xué)性質(zhì) 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 決定 元素種類 離子結(jié)構(gòu)示意圖 ： 核電荷數(shù) ≠ 核外電子數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) ＞ 核外電子數(shù) —— 陽離子 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) ＜ 核外電子數(shù) —— 陰離子 核外電子總數(shù)為 10個(gè)的有 ： 原子： Ne、 離子： O F、 Na+、 Mg2+、 Al3+、 NH4+ 分子： CH NH H HF 例 題： 判 斷 下 列 說 法 是 否 正 確 １、 汞 是 由 大 量 的 汞 原 子 構(gòu) 成 （ ） ２、 氧 化 汞 分 子 是 由 汞 原 子 和 氧 原 子 構(gòu) 成（ ） ３、 氧 分 子 是 由 氧 原 子 構(gòu) 成 （ ） ４、 一 個(gè) 氧 分 子 里 含 有 兩 個(gè) 氧 原 子（ ） ５、 原 子 是 最 小 的 粒 子 （ ） ６、 在 化 學(xué) 變 化 中 分 子 可 分 成 原 子（ ） 對(duì)對(duì) 對(duì) 對(duì)錯(cuò) 對(duì)
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