湖南省20xx年中考化學(xué)復(fù)習(xí)主題五科學(xué)探究第19課時物質(zhì)的檢驗鑒別和分離提純課件-資料下載頁
2025-06-20 07:33本頁面
【正文】 通過量氧氣點燃，這樣會引入新的氣體雜質(zhì)氧氣，同時二氧化碳不能支持燃燒，因此不能除去雜質(zhì)； CaO能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則； FeSO4溶液和 CuSO4均能與過量鋅粉反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則； Na2CO3能與過量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，再蒸發(fā)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則。 第 19課時 ┃ 物質(zhì)的檢驗、鑒別和分離、提純 考點聚焦 考向探究 【 方法點撥 】 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s試劑和分離方法。所謂除雜 (提純 )，是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變。除雜試題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。 第 19課時 ┃ 物質(zhì)的檢驗、鑒別和分離、提純 考點聚焦 考向探究 例 7 【 2022揚州 】 除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選試劑和操作都正確的是 ( ) 選項 物質(zhì) 雜質(zhì) 試劑 操作 A NaCl溶液 CuCl2 NaOH溶液 洗氣 B MnO2 KCl 水 過濾 C CaCO3 CaO 稀鹽酸 過濾 D CO2 HCl NaOH溶液 洗氣 B 第 19課時 ┃ 物質(zhì)的檢驗、鑒別和分離、提純 考點聚焦 考向探究 [解析 ] NaOH溶液能與 CuCl2溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，應(yīng)再進(jìn)行過濾； KCl易溶于水， MnO2難溶于水，可采取加水溶解、過濾的方法進(jìn)行分離除雜； CaO和 CaCO3均能與稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則； CO2和 HCl氣體均能與 NaOH溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則。 第 19課時 ┃ 物質(zhì)的檢驗、鑒別和分離、提純 考點聚焦 考向探究 例 8 除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用試劑和操作方法都正確的是 ( ) 選項 物質(zhì) 雜質(zhì) 試劑和操作方法 A N2 O2 伸入燃著的蠟燭 B CaCO3 CaO 加足量水溶解、過濾、 蒸發(fā)結(jié)晶 C NaCl 溶液 MgCl2 加適量的氫氧化鈉溶液， 過濾 D K2CO3 溶液 K2SO4 加適量稀硫酸，蒸發(fā)結(jié) 晶 C 第 19課時 ┃ 物質(zhì)的檢驗、鑒別和分離、提純 考點聚焦 考向探究 [解析 ] 蠟燭在 O2中燃燒生成水和二氧化碳?xì)怏w，會引入新雜質(zhì)； CaCO3難溶于水， CaO和水反應(yīng)生成微溶的氫氧化鈣，所以加足量水溶解、過濾、洗滌、干燥即可，不用蒸發(fā)結(jié)晶；因為 2NaOH＋ MgCl2===Mg(OH)2↓ ＋ 2NaCl，所以加入適量氫氧化鈉溶液，可以除去 MgCl2； K2CO3和 H2SO4反應(yīng)生成 K2SO4，不但不能除去雜質(zhì)，還會損失原物質(zhì)。
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